Câu 1: Hòa tan hoàn toàn 21,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, FeO, Cu(NO 3)2 cần
dùng hết 430 ml dung dịch H2SO4 1M thu được hỗn hợp khí Y (đktc) gồm 0,06
mol NO và 0,13 mol H2, đồng thời thu được dung dịch Z chỉ chứa các muối
sunfat trung hòa. Cô cạn dung dịch Z thu được 56,9 gam muối khan. Thành
phần phần trăm của Al trong hỗn hợp X có giá trị gần nhất là:
A. 25,5%
B. 18,5%
C. 20,5%
D. 22,5%
- Khi cho 21,5 gam X tác dụng với 0,43 mol H2SO4 thì :
m X 98n H 2SO 4 30n NO 2n H 2 m Z
0, 26 mol
18
n n NO
2n
2n H 2O 2n H 2
BT:H
n NH 4 H 2SO 4
0, 02 mol n Cu(NO3 ) 2 NH 4
0, 04 mol
4
2
2n H 2SO 4 10n NH 4 4n NO 2n H 2
0, 08 mol
- Ta có n O(trong X) n FeO
2
BTKL
n H 2O
Xét
-
hỗn
hợp
X
ta
có:
n Al 0,16 mol
3n Al 2n Zn 3n NO 2n H 2 8n NH 4 0, 6
27n Al 65n Zn m X 72n FeO 188n Cu(NO3 ) 2 8, 22 n Zn 0, 06 mol
27.0,16
%m Al
.100 20, 09
21,5
Câu 2: Sục 13,44 lít CO 2 (đktc) vào 200 ml dung dịch X gồm Ba(OH) 2 1,5M và
NaOH 1M. Sau phản ứng thu được dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với
200 ml dung dịch hỗn hợp BaCl 2 1,2M và KOH 1,5M thu được m gam kết tủa.
Giá trị của m là:
A. 66,98
B. 39,4
C. 47,28
D. 59,1
- Khi cho 0,6 mol CO 2 tác dụng với dung dịch X gồm 0,3 mol Ba(OH) 2 và 0,2
mol NaOH:
Vì
n OH
2
BT: C
n CO 2 n OH n CO32 n OH n CO 2 0,2 mol n HCO3 n CO 2 n CO32 0, 4 mol
- Khi cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch chứa 0,24 mol BaCl 2 và 0,3 mol
KOH thì:
HCO3 OH Ba 2
BaCO3 H 2O
0,4 mol
0,3mol
0,54 mol
0,3mol
m BaCO3 0,3.197 59,1(g)
Câu 3: Hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO và Cu (trong đó sắt chiếm 52,5% về khối
lượng). Cho m gam X tác dụng với 420 ml dung dịch HCl 2M dư, thu được dung
dịch Y và còn lại 0,2 m gam chất rắn không tan. Cho dung dịch AgNO 3 dư vào Y
thu được khí NO và 141,6 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá
trị của m là:
A. 20
B. 32
a mol
C. 36
D. 24
Cu(d) :0,2 m (g)
b mol
HCl(d)
AgNO 3
- Quá trình: Fe 2 O3 , FeO,Cu
Fe 2 ,Cu 2 ,Cl , H (d)
Ag, AgCl NO
m (g)
Xét
-
hỗn
141,6(g)
dung dÞch Y
hợp
BT:Cl
n AgCl n HCl 0,84 mol n Ag
kết
tủa
ta
c mol
có
:
m 143,5n AgCl
0,195mol
108
- Khi cho X tác dụng với HCl và dung dịch Y tác dụng với AgNO 3 thì ta có hệ
sau :
160n Fe 2O3 72n FeO 64n Cu(p) m m r¾n
160a 72b 64a 0,8m a 0, 05
56.2a 56b
m
Theo ®Ò ta cã
Fe
b 0,2
0,525
0,525
mX
m
c 0,035
BT:e
b 2a 3c 0,195
n FeO 2n Cu(p) 3n NO n Ag
m 32
6a 2b 4c 0,84
n HCl 6n Fe 2O 3 2n FeO 4n NO
Câu 4: Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe và 4,8 gam Fe 2O3 cần
dùng tối thiểu V ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch Y .Cho dung dịch
AgNO3 vào dư vào Y thu được m gam kết tủa . Giá trị của V và m lần lượt là:
A. 290 và 83,23
B. 260 và 102,7
C. 290 và 104,83
D. 260 và
74,62
Hoà
tan
hoàn
toàn
X
thì:
n HCl(tèi thiÓu) 2n FeCl 2 2(n Fe 2n Fe2O3 ) 0,52 mol VHCl
0,52
0,26(l)
2
BT:e
n Ag n FeCl 2 0,26 mol
- Khi cho dung dịch Y tác dụng với AgNO 3 thì:
n AgCl n HCl(tèi thiÓu) 0,52 mol
- Khi đó : m 108n Ag 143,5nAgCl 102,7(g)
Câu 5: Cho hỗn hợp X gồm 0,56 gam Fe và Mg tác dụng với 250 ml dung dịch
CuSO4. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,92 gam kim loại. Nồng
độ mol/l của dung dịch CuSO 4 là:
A. 0,02M
B. 0,04M
C. 0,05M
D. 0,10M
TGKL
n Mg .MCuMg n Fe(p) .MCuFe m r¾n m Fe,Mg(ban ®Çu) 0,005.40 8x 0,24 x 0,005
BT:e
n CuSO4 n Mg n Fe(p) 0,01mol C M(CuSO4 ) 0,04M
Câu 6: Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba và Al 2O3 (trong đó oxi chiếm
19,47% về khối lượng) tan hết vào nước, thu được dung dịch Y và 13,44 lít khí
H2 (đktc). Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y. Sau khi các phản
ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:
A. 10,4 B. 27,3
C. 54,6
D. 23,4
- Theo đề ta có : n Al2O3
n O(trong X) 86,3.0,1947
0,35mol
3
16.3
- Khi hòa tan hỗn hợp X bằng nước. Xét dung dịch Y ta có:
BTDT
+ n AlO2 2n Al2O 3 0, 7 mol
n OH 2n H 2 2n AlO 2 0,5 mol
-
Khi
n AlO2 n
cho
OH
n Al(OH)3
dung
dịch
n H 4n AlO2 n
OH
Y
dụng
với
2,4
mol
HCl,
vì:
4n AlO 2 (n H n OH )
3
tác
0,3mol m Al(OH)3 23, 4 (g)
Câu 7: Dung dịch X có chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 có cùng nồng độ mol. Thêm 1
hỗn hợp gồm 0,03 mol Al và 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X cho tới khi phản
ứng kết thúc thu được chất rắn Y gồm 3 kim loại. Cho m gam Y vào HCl dư giải
phóng 0,07g khí. Nồng độ của 2 muối ban đầu là:
A. 0,3M
B. 0,4M
C. 0,42M
D. 0,45M
Phân tích: Ta có thể tóm tắt toàn bộ quá trình phản ứng như sau
AgNO3 , x mol
Al 0, 03mol
HCl dö
Raén Y 3 kim loaïi
H 2 0, 035mol
X
mol
Fe0, 05mol
Cu NO3 , x
Chất rắn Y gồm 3 kim loại nên Fe dư và Y gồm Fe dư, Ag, Cu.
Gọi số mol Fe phản ứng ở phản ứng đầu là ymol
Ta có: ne nAg + 2nCu 3x
nhaän
2
ne nhường = 3nAl 2.nFe
phaûn öùng
3.0, 03 2 y
Bảo toàn e, được : 3x 0, 09 2 y .
Lại có: nFe dư =nH2 =0,035( chỉ có Fe phản ứng với HCl sinh ra H2 )
→ y=0,05−0,035=0,015→x=0,04mol
Vậy nồng độ của 2 muối ban đầu là 0,4M.
Câu 8: : Nhỏ từ từ V lít dung dịch chứa Ba(OH) 2
0,5 M vào dung dịch chứa x mol NaHCO 3 và y mol
BaCl2. Đồ thị sau đây biểu diễn sự phụ thuộc giữa
lượng kết tủa và thể tích dung dịch Ba(OH) 2 như
sau:
Giá trị của x và y tương ứng là:
A. 0,1 và 0,05
B. 0,2 và 0,05
C.C. 0,4 và 0,05
D. 0,2 và 0,10
Phân tích: - Ta nhận thấy ngay khi cho 0,15 mol Ba(OH) 2 vào dung dịch thì kết tủa
đạt cực đại với số mol của BaCO3 là 0,2 mol
nBaCO3 nBaOH nBaCl2 0, 2 0,15 y y 0, 05 mol
2
Khi nhỏ từ từ 0,05 mol Ba(OH)2 vào dung dịch thì xuất hiện 0,1 mol kết tủa BaCO 3
và kết tủa tiếp tục tăng khi đổ tiếp Ba(OH) 2 nên
nBaCO3 nCO 2 nNaHCO3 x 0,1 mol
3
Câu 9: Cho 33,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, Cu, CuO vào 500 ml dung dịch
HCl 2M, thu được 1,6 gam chất rắn, 2,24 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y. Cho
dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch Y, thu được 0,56 lít khí NO (đktc) và m gam
kết tủa. Giá trị của m là:
A. 173,2 gam
B. 154,3 gam
C. 143,5 gam
D. 165,1 gam
Phân tích: Fe, Fe3O4 , Cu, CuO HCl 1mol
33,2 gam
1, 6 g chaát raén Cu
H 2 0,1mol
m gam
AgNO 3, dö
Dung dòch Y
0, 025 mol NO
1, 6
nCu dö
0, 025 mol ; nH 2 nFe 0,1 mol
64
Đặt số mol của Fe3O4 là a(mol) và số mol CuO là b(mol)
Ta có: Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 +2FeCl3
A
8a
a
2a
Cu +2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl3
a ← 2a
Suy ra trong 33,2g hỗn hợp X có
nCu a 0, 025 mol → 33,2 = 0,1.56+ 232. a +(a + 0,025). 64 + 80b → 296a +80b =
26(1)
Vì khi cho AgNO3 dư vào dung dịch Y thấy thoát ra khí NO nên HCl chắc chắn còn
dư
nHCl dö 1 2nH2 8nFe3O4 2nCuO 1 0, 2 8a 2b 0,8 8a 2b
Ta có:
3Fe2+ + 4H+ + NO3 − → 3Fe3+ +NO + 4H2O (I)
0,075 ← 0,1
←
0,025
→ nHCl dư = 0,1(mol) → 8a+ 2b = 0,7 (2)
1
1
mol và b mol
12
60
HCl dö 0,1 mol
Suy ra dung dịch Y gồm FeCl2 0,35 mol
CuCl 0,1 mol
2
1 và 2
ta có a
Từ phương trình (I), ta thấy FeCl 2 dư 0,275 mol nên ta có thêm phản ứng :
Ag Fe2 Fe3 Ag nAg 0, 275 mol và nAgCl nCl nHClban ñaàu 1 mol
0, 275.108 1. 108 35,5 173, 2 gam
Vậy m=173,2 gam.
Chú ý: Ta thường quên phản ứng 𝐴𝑔+ + 𝐹𝑒2+ → 𝐹𝑒3+ + 𝐴𝑔 nên tính thiếu lượng kết
tủa Ag.
Câu 10: Cho 40 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 và Cu vào dung dịch HCl thu được
dung dịch Y chứa hai chất tan và còn lại 16,32 gam chất rắn. Cho dung dịch
AgNO3 dư vào dung dịch Y thu được m gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn
toàn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 124
B. 118
C. 108
D. 112
Phân tích: Fe3O4 , Cu HCl
40 gam
AgNO 3 dö
Dd Y 2 chaát tan m g chaát raén
16,32 gam chaát raén
Đặt nFe3O4 x mol
16,32 gam chất rắn là Cu: nCu
16,32
0, 255 mol
64
Dung dịch Y chứa 2 chất tan sẽ là CuCl 2 và FeCl2 ( vì Cu dư nên muối Fe3+ bị đẩy
xuống hết thành muối Fe2+ ).
Ta có : Fe3O4 8HCl FeCl2 2FeCl3 4H 2O
x
x
x
Cu+ 2FeCl3 → CuCl2+2FeCl2
x
2x
x
2x
40 mCu mFe3O4 64. x 0, 255 232 x x 0, 08
→ Dung dịch Y gồm:
nFeCl2 x 2 x 0, 24 mol; nCuCl2 x 0,08 mol
nCl (0,08 0, 24).2 0,64 mol nAgCl 0,64 mAgCl 91, 84 gam
Ta có Ag Fe2 Fe3 Ag nAg nFe2 0, 24 mol mAg 25,92 gam
Vậy m 25,92 91,84 117, 76 gam
Chú ý: Ta thường quên phản ứng 𝐴𝑔+ + 𝐹𝑒2+ → 𝐹𝑒3+ + 𝐴𝑔 nên tính thiếu lượng kết
tủa Ag.
Câu 11: Dung dịch X chứa 0,15 mol H2SO4 và 0,1 mol Al2(SO4)3. Cho V ml dung
dịch NaOH 1M vào dung dịch X, thu được m gam kết tủa. Thêm tiếp 450 ml dung
dịch NaOH 1M vào, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,5m gam kết
tủa. Giá trị của 1 V là:
A. 550,0 ml
B. 500,0 ml
C. 600,0 ml
D. 450,0 ml
H 2 SO4 0,15 mol
NaOH V1mol
NaOH 0,45 mol
m g
0,5m g
Al2 SO4 3 0,1 mol
Ta thấy sau khi cho thêm 0,45 mol NaOH thì khối lượng kết tủa thu được ít hơn so
với lượng kết tủa thu được ban đầu nên khi cho 0,45 mol vào thì đã xảy ra quá trình
Al OH 3 OH AlO2 2 H 2O
Số mol OH− dùng để tạo m(g) kết tủa là : V1– 0,15.2 = V1 - 0,3 (mol)
Số mol OH− dùng để tạo 0,5m(g) kết tủa là : V1+ 0,45 – 0,15.2 = V1 +0,15 (mol)
Ta có nAl3 0, 2 mol nên nAl OH max 0, 2 mol
3
→Để hòa tan hết toàn bộ lượng Al(OH) 3 cần 0,2 mol OH− Nên khi cho thêm 0,45 mol
NaOH vào m(g) kết tủa, để vẫn thu được 0,5m(g) kết tủa thì ở lần đầu tiên, lượng kết
tủa chưa bị hòa tan một phần
Ta có : Al3+ + 3OH− → Al(OH)3 ↓ (1)
0,2 0,6
0,2
Al(OH)3 ↓
+
OH
0,2- (V1 + 0,15 − 0,6)
(V1 + 0,15 − 0,6)
→ AlO2 + 2H2O (2)
nOH
V 0,3
78. 1
m 78.
3
3
→ 6[0,2− (V1 + 0,15 −0,6)] = V1 − 0,3 → V1 = 0,6
0,5m 78. 0, 2 V 0,15 0, 6
1
Vậy V1= 600 ml.
Câu 12: Cho m gam X gồm Na, Na2O, Al, Al2O3 vào nước dư thấy tan hoàn toàn,
thu được dung dịch Y chứa một chất tan và thấy thoát ra 4,48 lít khí H 2 (đktc). Sục
khí CO2 dư vào dung dịch Y, thu được 15,6 gam chất rắn X. Giá trị của m là:
A. . 14,2
B. 12,2
C. . 13,2
D. 11,2
Phân tích: Quy đổi hỗn hợp X về Al, Na và O
Al ∶ 0, 2 mol
Ta có ∶ X Na ∶ 0, 2 mol H 2O : 0, 2mol Y : NaAlO2 (0, 2 mol ) H 2 (0, 2 mol )(1)
O ∶ x mol
nH 2 O n H 2
4, 48
0, 2 mol.
22, 4
Vì sau phản ứng dung dịch Y chỉ chứa 1 muối tan duy nhất nên Y chỉ có NaAlO 2 .
Cho CO2 vào Y ta có: CO2 + NaAlO2 + 2H2O → NaHCO3 + Al(OH) 3 ↓
nNaAlO2 nAl OH
3
15, 6
0, 2mol
78
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố vào (1), ta có:
Trong X có : nNa nAl nNaAlO 0, 2mol.
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố O vào (1) ta có:
nO X nO H O 2nO NaAlO x 0, 2 0, 2.2 → x = 0,2.
Vậy khối lượng của X là: mX = mNa + mAl + mO = 13,2g
2
2
2
Câu 13: Cho m gam bột sắt vào 200 ml dung dịch CuSO 4 1M, sau phản ứng hoàn
toàn thu được chất rắn X. Chia X thành 2 phần không bằng nhau: Phần 1: cho tác
dụng với dung dịch HCl dư thấy thoát ra 2,24 lít khí H2 (đktc). Phần 2: cho tác
dụng với dung dịch HNO3 loãng dư, thu được 6,72 lít khí NO (đktc). No là sản
phẩm khử duy nhất của HNO3.
Giá trị của m gần với giá trị nào nhất?
A. 24,0
B. 30,8
C. 28,2
D. 26,4
Fe + CuSO4 → FeSO4 +Cu (1)
0,2 ← 0,2 → 0,2
Vì phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau phản ứng chất rắn X có khả năng hòa tan HCl tạo
khí H2 nên sau phản ứng (1) Fe dư. Do chất rắn X chia làm 2 phần không bằng nhau
nên ta gọi P1=kP2
P1: Fe+2HCl → FeCl2 + H2
nFe nH 2
2, 24
0,1 mol
22, 4
Fe
P2 :
HNO3 dd Y NO H 2O 2
Cu
nNO
6, 72
0,3 mol ,
22, 4
nFe phaàn 2
Ta lại có P1 = kP2 nên nCu P
2
nFe phaàn 1
k
0,1
mol
k
0, 2
mol
k 1
𝐅𝐞 → 𝐅𝐞𝟑+ +𝟑𝐞
𝐍+𝟓 + 𝟑𝐞 → 𝐍+2
𝐂𝐮 → 𝐂𝐮𝟐+ + 𝟐𝐞
Áp dụng định luật bảo toàn e P 2 ta có:
3nFe + 2nCu = 3nNO 3. 0,1 2. 0, 2 0,3.3
k
k 1
7
0,1
9
9
k n
mol
n
0,1
mol
Fe
P
Fe
X
9
2
k
70
70
3
nFe ban ñaàu nFe1 nFe X mFe 24 g
7
Câu 14: Cho m gam Fe vào dung dịch AgNO3 được hỗn hợp X gồm 2 kim loại.
Chia X làm 2 phần.
- Phần 1: có khối lượng m1 gam, cho tác dụng với dung dịch HCl dư, được 0,1 mol
khí H2.
- Phần 2: có khối lượng m2 gam, cho tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng dư,
được 0,4 mol khí NO. Biết m2 – m1 = 32,8. Giá trị của m bằng:
A. 1,74 gam hoặc 6,33 gam
B. 33,6 gam hoặc 47,1 gam
C. 17,4 gam hoặc 63,3 gam
D. 3,36 gam hoặc 4,71 gam
Phần 1 : n(Fe) = 0,1 mol , nAg = a mol
Phần 2 : nFe = 0,1n mol và nAg = a.n mol
Ta có : m2 – m1 = 5,6n + 108a.n – 5,6 – 108.a = 32,8 => 5,6.n + 108.a.n – 108 a =
38,4
Mặt khác : Bảo toàn electron ta có
0,3.n + a.n = 1,2
n = 3 hoặc n = 108/67
- Khi n = 3 =>a = 0,1 => Trong X : nFe = 0,4 mol và nAg = 0,4 mol
=> nFe bđ = 0,4 + 0,2 = 0,6 mol 33,6 gam
- Khi n = 108/67 => a = 4/9 => Trong X : Fe ( 35/134 mol) , Ag ( 700/603)
=> Fe(bđ) = 1015/1206 mol 47,131 gam
=> B
Câu 15: Hòa tan hoàn toàn 3,92 gam hỗn hợp X gồm Al, Na và Al 2O3 vào nước
(dư) thu được dung dịch Y và khí H2. Cho 0,06 mol HCl vào X thì thu được m
gam kết tủa. Nếu cho 0,13 mol HCl vào X thì thu được (m – 0,78) gam kết tủa.
Phần trăm khối lượng Na có trong X là
A. 44,01
B. 41,07
C. 46,94
D. 35,20
X + H2O dư không thấy có kết tủa => Al và Al 2O3 tan kết
Na H 2O NaOH
1
H2
2
3
H2
2
2 NaOH Al2O3 2 NaAlO2 H 2O
NaOH Al H 2O NaAlO2
Khi thêm HCl, có thể có:
NaOH HCl NaCl2 H 2O
NaAlO2 HCl H 2O Al OH 3 NaCl
Al OH 3 3HCl AlCl3 3H 2O
Đổ thêm 0,07 mol HCl thì chỉ làm tan 0,01 mol kết tủa
=> chứng tỏ khi thêm 0,06 mol HCl thì NaAlO2 vẫn còn dư
Gọi số mol NaOH dư = a; số mol NaAlO 2 vẫn còn dư
+) nHCl 0, 06 mol; nHCl AlO 0, 06 a mol b a b 0, 06 mol
=> nkết tủa = 0, 06 a mol m / 78
+) nHCl 0,13 mol nHCl 4nNaAlO 3nAl OH nNaOH dư
2
2
3
0,13 4b 3. 0, 06 a 0, 01 a
0, 28 4b 4a
a b 0, 07 mol nNa X
%mNa X 41, 07%
=>B
Câu 16: Hòa tan hết 27,2 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe3O4, Fe2O3 và Cu trong dung
dịch chứa 0,9 mol HCl (dùng dư), thu được dung dịch Y có chứa 13,0 gam FeCl 3.
Tiến hành điện phân dung dịch Y bằng điện cực trơ đến khi ở catot bắt đầu có khí
thoát ra thì dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 13,64 gam. Cho dung
dịch AgNO3 dư vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy khí NO thoát
ra (sản phẩm khử duy nhất); đồng thời thu được m gam kết tủa. Giá trị của m gần
nhất với giá trị nào sau đây?
A. 116,89.
B. 118,64.
C. 116,31.
D. 117,39.
Qui hỗn hợp đầu về: Fe2O3; x mol FeO; y mol Cu
X + HCl dư và không có kết tủa sau đó => Cu phản ứng hết
2 FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2
Y gồm 0,08 mol FeCl3; x 2 y mol FeCl2; y mol CuCl2; HCl
0, 08.3 2 x 2 y 0,9
Hỗn hợp đầu gồm: 0, 04 y mol Fe2O3; x mol FeO; y mol Cu
27, 2 160. 0,04 y 72 x 64 y
1
Khi điện phân:
Catot(-): thứ tự có thể xảy ra
Fe3 1e Fe2
Cu 2 2e Cu
2 H 2e H 2 *
Fe2 2e Fe
Anot(+):
2Cl Cl2 2e
Vì ngừng điện phân khi catot có khí => dừng trước quá trình (*)
1
2
2
mCu mCl2 y.64 0, 04 y .71 13, 64 g
Bảo toàn e: nCl 0, 08 2 y 0, 04 y mol
=> mgiảm
y 0,08 mol . Từ 1 x 0, 04 mol
=> Sau điện phân còn: n HCl dư = 0,1 mol; nFeCl 0,16 0,04 0,08 0, 28 mol
2
2
3
3
3Fe 4H NO 3Fe NO 2H 2O
0,075 <- 0,1 mol
Fe2 Ag Fe3 Ag
Ag Cl AgCl
=> Kết tủa gồm: 0,205 mol Ag; 0,66 mol AgCl
m 116,85g
Câu 17: Hỗn hợp X gồm Al, Al2O3, Fe và các oxit của sắt trong đó O chiếm
18,49% về khối lượng. Hòa tan hết 12,98 gam X cần vừa đủ 627,5 ml dung dịch
HNO3 1M thu được dung dịch Y và 0,448 lít hỗn hợp Z (đktc) gồm NO và N 2 có tỉ
lệ mol tương ứng là 1:1. Làm bay hơi dung dịch Y thu được m gam muối. Giá trị
của m là
A. 60,272. B. 51,242. C. 46,888. D. 62,124
Qui hỗn hợp X về Al; Fe; O nO 0,15 mol
nHNO3 0,6275 mol
nNO nN2 0,01mol
Có nHNO 2nO 4nNO 12nN 10nNH NO
3
2
4
3
nNH4 NO3 0,01675 mol
nNO3 muoi KL 2nO 3nNO 10nN2 8nNH4 NO3 0,564 mol
=> mmuối = mKL + mNO3 muối KL + mNH NO = 46,888g
=> Đáp án C
Câu 18: Hòa tan hết m gam kim loại M cần dùng 136 gam dung dịch HNO3 31,5%.
Sau khi kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và 0,12 mol khí NO duy nhất. Cô
cạn dung dịch X thu được (2,5m + 8,49) gam muối khan. Kim loại M là
A. Ca
B. Mg
C. Zn
D. Cu
4
3
n 0,56 2 x
M :
n
M HNO3 ;0, 68 NO3 : 0,56 x NO : 0,12 H 2O
NH 4 : x
136.31,5%
nHNO3
0, 68mol Gọi số mol NH 4 là x mol
63
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố N ta có:
nHNO3 nNO nNH nNO nNO 0,68 0,12 x 0,56 x
3
4
3
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch X ta có:
n.nM n nNH nNO nM n
4
3
M M n ne
0,56 2 x
n
N 5 3e N 2
N 5 8e N 3
Áp dụng định luật bảo toàn e ta có:
0,56 2 x
.n 0,12.3 8 x x 0, 02
n
Ta có: mX mM mNO mNH m (0,56 0,02).62 0,02.18 2,5m 8, 49 m 16,9 g
3
Ta có: nM
4
0,52
0,52
M 65
mM
.M 16,9
M : Zn
n
n
n
2
Câu 19: Hòa tan 8,4 gam Fe vào 500 ml dung dịch X gồm HCl 0,2M và H2SO4
0,1M. Cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng thì thu được bao nhiêu gam muối
khan?
A. 18,75 gam
B. 16,75 gam
C. 19,55 gam
D. 13,95 gam
8, 4
0,15, nHCl 0,5.0, 2 0,1, nH 2 SO4 0,05
56
n H = 0,1 0,05.2 0, 2 mol
nFe
Fe 2H Fe2 H 2
0,15 0,2
0,1
Vậy sau phản ứng Fe dư , H hết.
nFe2
1
n 0,1 mol
2 H
Cô cạn dung dịch sau phản ứng sẽ gồm Fe2 , Cl , SO42 .
Vậy khối lượng muối khan là: 0,1.56 0,1.35,5 0,05.96 13,95g
Câu 20: Có bốn dung dịch riêng biệt được đánh số: (1) H2SO4 1M, (2)HCl 1M;
(3)KNO3 1M và (4)HNO3 1M. Lấy ba trong bốn dung dịch trên có cùng thể tích
trộn với nhau, rồi thêm bột Cu dư vào, đun nhẹ, thu được V lít khí NO (đktc). Hỏi
trộn với tổ hợp nào sau đây thì thể tích khí NO là lớn nhất?
A. (1), (2) và (3) B. (1), (2) và (4) C. (1), (3) và (4) D. (2), (3) và (4)
Đặt nH SO nHCl nKNO nHNO 1 mol
- Xét trường hợp trộn H2SO4(1) với HCl(2) và KNO3(3):
2
4
3
3
nH 3
nNO3 1
3Cu 8H 2 NO3 3Cu
2
2 NO 4H 2O
BĐ
3
1
SPƯ
0
0,25
0,75
- Xét trường hợp trộn H2SO4(1) với HCl(2) và HNO3(4):
nH 4
nNO3 1
3Cu 8H 2 NO3 3Cu
2
2 NO 4H 2O
BĐ
4
1
SPƯ
0
0
1
- Xét trường hợp trộn H2SO4(1) với KNO3(3) và HNO3(4) :
nH 3
nNO3 2
3Cu 8H 2 NO3 3Cu
2
2 NO 4H 2O
BĐ
3
2
SPƯ
0
1,75
0,75
- Xét trường hợp trộn HCl (1)với KNO3 (3)và HNO3(4)
nH 2
nNO3 2
3Cu 8H 2 NO3 3Cu
2
2 NO 4H 2O
BĐ
2
2
SPƯ
0
1,875
0,125
Vậy khi trộn H2SO4(1) với HCl(2) và HNO3(4) ta sẽ thu được thể tích NO là lớn
nhất nếu cho hỗn hợp tác dụng với Cu
Câu 21: Cho 86,3 gam hỗn hợp X gồm Na, K, Ba và Al 2O3 (trong đó oxi chiếm
19,47% về khối lượng) tan hết vào nước, thu được dung dịch Y và 13,44 lít khí
H2 (đktc). Cho 3,2 lít dung dịch HCl 0,75M vào dung dịch Y. Sau khi các phản
ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là:
- Theo đề ta có : n Al2O3
n O(trong X) 86,3.0,1947
0,35mol
3
16.3
- Khi hòa tan hỗn hợp X bằng nước. Xét dung dịch Y ta có:
BTDT
n OH 2n H 2 2n AlO 2 0,5 mol
+ n AlO2 2n Al2O 3 0, 7 mol
-
Khi
n AlO2 n
cho
OH
n Al(OH)3
dung
dịch
n H 4n AlO2 n
OH
Y
dụng
với
2,4
4n AlO 2 (n H n OH )
3
tác
0,3mol m Al(OH)3 23, 4 (g)
mol
HCl,
vì:
Câu 22: Hỗn hợp X gồm Fe2O3, FeO và Cu (trong đó sắt chiếm 52,5% về khối
lượng). Cho m gam X tác dụng với 420 ml dung dịch HCl 2M dư, thu được dung
dịch Y và còn lại 0,2 m gam chất rắn không tan. Cho dung dịch AgNO 3 dư vào Y
thu được khí NO và 141,6 gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá
trị của m là:
A. 20
B. 32
C. 36
D. 24
a mol
Cu(d) :0,2 m (g)
b mol
HCl(d)
AgNO 3
Quá trình: Fe 2 O3 , FeO,Cu
Fe 2 ,Cu 2 ,Cl , H (d)
Ag, AgCl NO
m (g)
-
Xét
141,6(g)
dung dÞch Y
hỗn
hợp
BT:Cl
n AgCl n HCl 0,84 mol n Ag
kết
tủa
ta
c mol
có
:
m 143,5n AgCl
0,195mol
108
- Khi cho X tác dụng với HCl và dung dịch Y tác dụng với AgNO 3 thì ta có hệ
sau :
160n Fe 2O3 72n FeO 64n Cu(p) m m r¾n
160a 72b 64a 0,8m a 0, 05
56.2a 56b
m Fe
Theo ®Ò ta cã
b 0,2
0,525
0,525
mX
m
c 0,035
BT:e
b 2a 3c 0,195
n FeO 2n Cu(p) 3n NO n Ag
m 32
6a 2b 4c 0,84
n HCl 6n Fe 2O 3 2n FeO 4n NO
Câu 23: Cho m (gam) hỗn hợp Na và Ca vào một lượng nước dư thu được dung
dịch X và V lit khí (đktc). Sục từ từ đến dư khí CO 2 vào dung dịch X, kết quả thí
nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau:
Số mol CaCO3
0,1
0,0
5
0,05 0,1
0,35
0,4
Số mol CO2
Giá trị của V là
A. 3,36.
B. 4,48.
C. 2,24.
D. 5,6
Câu 24: Hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Na, Na2O và K. Cho m gam hỗn hợp X vào nước
dư thu được 3,136 lít H2 (đktc); dung dịch Y chứa 7,2 gam NaOH; 0,93m gam
Ba(OH)2 và 0,044m gam KOH. Hấp thụ 7,7952 lít CO 2 (đktc) vào dung dịch Y thu
được a gam kết tủa. Giá trị của a gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 25,5.
B. 24,7.
C. 28,2.
D. 27,9.
Dùng pp quy đổi.
hh X có: nBa = x; nK = y; nO = z; nNa = nNaOH = 0,18; n H = 0,14; n CO = 0,348;
2
x=
0, 044m
0, 93m
0, 011m
0,31m
;y=
;
=
171
56
57
14
Theo bảo toàn mol e:
z=x+
137
2
2x + 0,18 + y = 2z + 2×0,14 = 2z + 0,28;
0,31m
y
0, 011m
- 0,05 =
+
- 0,05 ; Theo bài ra ta có pt:
57
2
28
0,31m
0, 011m
0,31m
0, 011m
+ 39
+ 16(
+
- 0,05) + 0,18 23 = m;
57
14
57
28
m = 25,5
(g).
Ta có: n OH (dd Y) = 0,18 + 2×
0, 011 25,5
0,31 25,5
+
= 0,4774 (mol);
57
14
Khi hấp thụ CO2 vào dd Y: tạo ra a mol HCO 3 ; b mol CO 32 ta được hệ pt:
a + b = 0,348
a = 0,2186
Ba2+ dư; n BaCO3 = n CO32 = 0,1294; m BaCO3 =
a + 2b = 0,4774
b = 0,1294
25,9418 (g);
Câu 25: Nung nóng 30,005 gam hỗn hợp X gồm KMnO4, KClO3 và MnO2, sau một
thời gian thu được khí oxi và 24,405 gam chất rắn Y gồm K 2MnO4, MnO2, KMnO4,
KCl. Để phản ứng hoàn toàn Y cần vừa đủ 2,0 lít dung dịch chứa HCl 0,4M thu
được 4,844 lít khí Cl2 (đktc). Phần trăm KMnO4 bị nhiệt phân là
A. 75,72 %.
B. 52,66 %.
C. 72,92 %.
D. 63,19 %.
KMnO 4 (x mol)
KMnO4
MnCl2
O2
HCl
hh Y K 2 MnO4
hh X KClO3 (y mol)
+
0,8 mol
KCl
MnO (z mol)
MnO ; KCl
2
2
30,005 gam
Cl2
+
0,21625 mol
24,405 gam
H2O;
Theo bảo toàn khối lượng: m O = 30,005 – 24,405 = 5,6 (g); n O = 0,175 mol;
2
Bảo toàn e:
Bảo toàn H:
5x + 6y + 2z = 0,175×4 + 0,21625×2 = 1,1325;
nH O=
2
1
nHCl = 0,4 mol;
2
2
Bảo toàn O:
4x + 3y + 2z = 0,175×2 + 0,4 = 0,75;
158x + 122,5y + 87z = 30,005
Theo bài ra ta có hệ pt: 5x + 6y + 2z = 1,1325
4x + 3y + 2z = 0,75
x = 0,12
y = 0,0875 ;
z = 0,00375
Ta thấy: 0,0875 mol KClO3 bị nhiệt phân hoàn toàn sinh 0,13125 mol O 2
còn 0,04375 mol O2 nữa là do 0,0875 mol KMnO4;
%(KMnO4 đã bị nhiệt phân) =
0, 0875
×100% = 72,92%.
0,12
Đáp án C
Câu 26: Cho 12,55 gam hỗn hợp rắn X gồm FeCO3, MgCO3 và Al2O3 tác dụng hoàn
toàn với dung dịch H2SO4 và NaNO3 (trong đó tỷ lệ mol của H2SO4 và NaNO3 tương
ứng là 19:1) thu được dung dịch Y (không chứa ion NO 3 ) và 2,464 lít khí Z (đktc)
gồmNO, CO2, NO2 có tỷ khối hơi so với H2 là 239/11. Cho dung dịch Y tác dụng
với dung dịch NaOH đến khi thu được kết tủa cực đại thấy có 0,37 mol NaOH tham
gia phản ứng. Mặt khác, khi cho dung dịch Y tác dụng dung dịch NaOH dư đun
nóng không thấy khí bay ra. Phần trăm về khối lượng của FeCO 3 trong hỗn hợp X
có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?
A. 46,2 %.
B. 40,63 %.
FeCO3 : x mol
H2SO4 ; NaNO3
hh X MgCO3 : y mol
(tØ lÖ mol 19:1)
Al O : z mol
2 3
C. 20,3 %.
D. 12,19 %.
+ KhÝ Z (NO; CO2 ; NO2 )
;
2
3
2
dd
Y
(
Mg
;
Al
;
Fe;
SO
)
4
12,55 gam
kÕt tña cùc ®¹i
; Gọi số mol NaNO3 là a; số mol H2SO4 là
+ dd Na 2 SO 4
NaOH (0,37 mol)
dd Y
19a.
Theo bảo toàn mol Na:
n Na SO = n H SO =
2
4
2
4
1
(nNaOH + n NaNO3 ); 38a = 0,37 + a;
2
a = 0,01;
Ta có: nkhí Z = 0,11 mol; Bảo toàn N: n NO + n NO = n NO = 0,01; n CO = 0,1;
2
mkhí Z =
3
2
239 2
0,11 = 4,78 (g); mNO + m NO2 = 0,38; 30nNO + 46n NO2 = 0,38;
11
nNO = n NO = 0,005; Theo bảo toàn mol e: ne nhận = ne cho = 3×0,005 + 0,005 = 0,02;
2
n FeCO (oxi hóa khử) = n Fe = 0,02; 3×2z + 2y + 3×0,02 + 2(x – 0,02) = nNaOH =
3
3
0,37;
6z + 2y + 2x = 0,35; Theo bài ra: x + y = n CO = 0,1; z = 0,025;
2
x + y = 0,1
x = y = 0,05; %m FeCO 3 = 46,22%; Đáp
116x + 84y = 10
Từ đó ta có hệ pt:
án A.
Câu 27: Hòa tan hoàn toàn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al và Zn bằng dung
dịch HNO3. Sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch Y và 4,48 lít (đkc) khí
Z (gồm hai hợp chất khí không màu) có khối lượng 7,4 gam. Cô cạn dung dịch Y
thu được 122,3 gam hỗn hợp muối. Số mol HNO 3 đã tham gia phản ứng gần nhất
với giá trị nào sau đây ?
A. 1,81 mol
B. 1,95 mol
C. 1,8 mol.
D. 1,91
mol
n NO n N 2O 0,2
n NO 0,1mol
30n NO 44n N 2O 7, 4 n N 2O 0,1mol
3n NO 8n N 2O 9n NH 4 1,1 9x
- Xét hỗn hợp khí Z ta có :
n NO3 (trong muèi)
-
Ta
có:
m muèi m kim lo¹i 18n NH 4 62n NO3 122,3 25,3 18x 62(1,1 9x) x 0,05mol
n HNO3 10n NH 4 4n NO 10n N 2O 1,9 mol
Câu 28: Cho khí CO đi qua ống chứa 0,04 mol X gồm FeO và Fe 2O3 đốt nóng, ta
nhận được 4,784g chất rắn Y(gồm 4 chất), khí đi ra khỏi ống dẫn qua dung dịch
Ba(OH)2 dư thì thu được 9,062g kết tủa. Phần trăm khối lượng FeO trong hỗn hợp
X là :
A. 24,42%
B. 25,15%
C. 32,55%
D. 13,04%
Bảo toàn khối lượng
Quá trình : X(FeO,Fe2O3) -> Y(Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4)
=> nCO2 = nBaCO3 = 0,046 mol = nO(pứ)
Bảo toàn khối lượng : mX = mY + mO(pứ) = 5,52g = 72nFeO + 160nFe2O3
Và : nX = nFeO + nFe2O3 = 0,04 mol
=> nFeO = 0,01 ; nFe2O3 = 0,03 mol
=> %mFeO = 13,04%
Câu 29: Cho 5,6g hỗn hợp X gồm Mg, MgO có tỉ lệ mol tương ứng là 5 : 4 tan
vừa đủ trong dung dịch hỗn hợp chứa HCl và KNO 3. Sau phản ứng thu được 0,224
lit khí N2O (dktc) và dung dịch Y chỉ chứa muối clorua. Biết các phản ứng hoàn
toàn. Cô cạn dung dịch Y cẩn thận thu được m gam muối. Giá trị của m là :
A. 20,51g
B. 23,24g
C. 24,17g
D. 18,25g
Bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron.
,nMg = 0,1 ; nMgO = 0,08 mol ; nN2O = 0,01 mol
Bảo toàn e : 2nMg = 8nN2O + 8nNH4+ => nNH4+ = 0,015 mol
Vì dung dịch chỉ chứa muối clorua là : MgCl 2 ; KCl ; NH4Cl
Bảo toàn nguyên tố : n KNO3 = nKCl = 2nN2O + nNH4+ = 0,035 mol
Vậy Y gồm : 0,035 mol KCl ; 0,18 mol MgCl 2 ; 0,015 mol NH4Cl
=> m = 20,51g
Câu 30: Hòa tan hết 3,264 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS và Cu trong
600ml dung dịch HNO3 1M đung nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được
dung dịch Y và 1,8816 lít (đktc) một chất khí thoát ra. Cho Y tác dụng với lượng
dư dung dịch BaCl2 thu được 5,92 gam kết tủa. Mặt khác, dung dịch Y có thể hòa
tan tối đa m gam Fe. Biết trong quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất của N +5 là
NO. Giá trị của m là
A. 9,760
B. 9,120
C. 11,712
D. 11,256
Qui đổi: bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron
B1: Xác định thành phần ion trong dung dịch Y
nBaSO4 nS X 0, 024 mol
Qui hỗn hợp X về Fe; Cu; S mFe mCu 2, 496 g
nNO 0,084 mol nNO3 sau nHNO3 bd nNO 0,516
Bảo toàn O: 3nHNO bd nNO 3nNO sau 4nSO nH O
3
3
4
2
nH2O 0,072 mol
Bảo toàn H: nHNO bd 2nH O nH du nH du 0, 456 mol chỉ tạo Fe3
B2: Xác định số mol các nguyên tố trong X
Bảo toàn e: 3nFe 2nCu 6nS 3nNO 0, 252 mol
3
2
nFe 0, 024; nCu 0, 018 mol
Hòa tan Fe tối đa => chỉ có Fe Fe2
3Fe 8H 2 NO3 3Fe2 2 NO 4H 2O
Fe Cu 2 Fe2 Cu
Fe 2Fe3 3Fe2
mFe 0,375nH nCu2 0,5nFe3 0, 201 mol
m 11, 256 g
Câu 31: Hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe3O4, CuO, trong đó oxi chiếm 20% khối
lượng. Cho m gam X tan hoàn toàn vào dung dịch Y gồm H2SO4 1,65M và NaNO 3
1M, thu được dung dịch z chỉ chứa 3,66m gam muối trung hòa và 1,792 lít khí NO
(dktc). Dung dịch z phản ứng tối đa với 1,22 mol KOH. Giá trị của m là :
A. 32
B. 24
C. 28
D. 36
Phương pháp:
- Qui đổi, bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn điện tích
- Áp dụng công thức tính nhanh khi Hỗn hợp chất + HNO3 tạo sản phẩm khử của
Nitơ
nH 2nO 2nNO2 4nNO 10nN2O 12nN2 10nNH
4
B1: lập phương trình liên quan đến số mol H+ phản ứng
Đặt a làm thể tích dung dịch Y và b là số mol NH 4
Trong X: mKL = 0,8m ; mO = 0,2 m
(qui hỗn hợp về kim loại và oxi)
=> nH 4nNO 10nNH 2nNO
4
0,08.4 10b 2.0, 2m /16 2.1,65a
1
B2: Lập phương trình liên quan đến khối lượng muối sau phản ứng
Bảo toàn N:
nNO3 Z a 0, 08 b
=> mmuối 0,8m 18b 23a 62. a 0,08 b 96.1,65a 3,66m 2
B3: Lập phương trình liên quan đến bảo toàn điện tích các ion trong dung dịch sau
phản ứng với KOH. Khi KOH phản ứng với X thì sản phẩm chứa 1,22 mol K +; a
mol Na+ ; 1,65a mol SO42 và a 0, 08 b mol NO3
Bảo toàn điện tích: nK nNa 2nSO nNO
4
3
3
1, 22 a 1,65a.2 a 0,08 b
Từ 1 , 2 , 3 a 0, 4; b 0, 02; m 32 g
Đáp án A
Câu 32: Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch KOH vào dung dịch hỗn hợp gồm X mol
HC1 và y mol ZnCl2, kết quả của thí nghiệm được biểu diễn theo đồ thị sau :
Tổng (x + y + z) là:
A. 2,0
B. 1,1
C. 0,8
2
Với bài tập Zn OH thì
Nếu có hiện tượng kết tủa nOH 4nZn 2nZnOH
D. 0,9
2
2
Tại nKOH 0, 6 mol thì bắt đầu có kết tủa => Khi đó HCl vừa bị trung hòa hết
nHCl x 0, 6 mol
Tại nKOH 1, 0 mol và 1,4 mol đều tạo cùng một lượng kết tủa
1
2
=> tại nKOH 1, 0 mol thì Zn2 dư nZnOH . nKOH nHCl 0, 2 mol z
2
Tại nKOH 1, 4 ml thì kết tủa tan 1 phần n KOH nHCl 4nZnCl 2nZnOH
2
2
nZnCl2 y 0,3 mol
x y z 0,6 0,3 0,1 1,1mol
Câu 36: Hòa tan hoàn toàn a gam Na vào 100 ml dung dịch Y gồm H2SO4 0,5M
và HCl 1M, thấy thoát ra 6,72 lít khí (dktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu
được m gam chất rắn. giá trị của m gần nhất với
A. 28
B. 27
C. 29
D. 30
nH 2nH 2 SO4 nHCl 0, 2 mol nH 2 axit 0,1 mol nH 2 0,3 mol
=> Có các phản ứng:
1
H2
2
2Na H 2 SO4 Na2 SO4 H 2
1
Na H 2O NaOH H 2
2
Na HCl NaCl
nNaOH 2 nH 2 nH 2 axit 0, 4 mol
Vậy khi cô cạn dung dịch thì có: 0,1 mol NaCl; 0,05 mol Na2 SO4 ; 0,4 mol NaOH
m 28,95g
Câu 33: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na,Ca tan hết vào dung dịch Y chứa 0,08
mol NaHCO3 và 0,04 mol CaCl2, sau phản ứng thu được 7 gam kết tủa và thấy
thoát ra 0,896 lít khí (dktc). Giá trị của m là :
A. 1,2
B. 1,56
C. 1,72
D. 1,66
1
H2
2
Ca 2 H 2O Ca OH 2 H 2
Na H 2O NaOH
OH HCO3 CO32 H 2O
Ca 2 CO332 CaCO3
Vì nCaCO 0,07 mol nHCO 0,08 mol
Có nOH 2nH 0,08 mol Chứng tỏ Ca2 thiếu, CO32 dư
3
3
2
nCa2 0,07mol nCaCO3 nCa 0,07 0,04 0,03mol
Có: n Na 2nCa 0, 08 mol nNa 0, 02 mol
m 1, 66 g
Đáp án A
Câu 34: Cho 3,72 gam hỗn hợp gồm Mg và Al vào V ml dung dịch chứa AgNO 3
x (mol/l) và Cu(NO 3)2 y (mol/l). Sau khi kết thúc phản ứng, thu được dung dịch X
và 20,0 gam rắn Y. Cho dung dịch NaOH dư vào X, thấy lượng NaOH phản ứng
là 18,4 gam. Lọc lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu
được 7,6 gam hỗn hợp gồm hai oxit. Tỉ lệ x : y là
A. 4 : 5
B. 2 : 3
C. 1 : 1
D. 1 : 3
20(g) r¾n
Mg, Al AgNO 3 ,Cu(NO 3 ) 2
3,72(g)
dung dÞch hçn hîp
Ag,Cu
t0
Mg 2 , Al 3 ,Cu 2 (d) , NO 3 Mg(OH) 2 ,Cu(OH) 2 MgO,CuO
NaOH
dung dÞch X
hçn hîp kÕt tña
7,6(g)oxit
- Gọi c là số mol Cu2+, còn lại trong dung dịch X. Xét quá trình phản ứng của dung
dịch X với lượng dư dung dịch NaOH ta có:
24n Mg 27n Al m kim lo¹i
24a 27b 3,72
a 0,11
+ 2n Mg2 4n Al3 2n Cu2 n NaOH 2a 4b 2c 0, 46 b 0,04
40a 80c 7,6
c 0,04
40n MgO 80n CuO m oxit
- Xét dung dịch hỗn hợp chứa AgNO 3 và Cu(NO3)2 ta có:
+
n AgNO3 2n Cu(NO3 )2 n NO3
x 2y 3n Al3 2n Mg 2 2n Cu 2 0, 42 x 0,12
x 4
y 5
108x 64(y 0,04) 20
y 0,15
108n Ag 64n Cu m r¾n
Câu 35: Hòa tan hết 12,48 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 trong dung
dịch chứa 0,74 mol HNO 3 (dùng dư), thu được 0,08 mol khí X và dung dịch Y.
Dung dịch Y hòa tan tối đa x gam bột Cu. Biết khí NO là sản phẩm khử duy nhất
của cả quá trình và các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của x là.
A. 17,28 gam
B. 9,60 gam
C. 8,64 gam
D. 11,52
gam
- Quy đổi hỗn hợp rắn thành Fe và O. Khi cho rắn tác dụng với 0,74 mol HNO 3
thì:
56n Fe 16n O m hçn hîp
56n Fe 16n O 12, 48
n Fe 0,18 mol
BT:e
BT:e
3n Fe 2n O 0,24 n O 0,15mol
3n Fe 2n O 3n NO
- Áp dụng bảo toàn e toàn quá trình. Khi cho dung dịch tác dụng với lượng dư Cu
thì :
n NO
3 n NO 2n O 2n Fe
n HNO3 2n O
0,11mol n Cu(bÞ hoµn tan)
0,135mol m Cu 8,64 (g)
4
2
Câu 36: Tiến hành điện phân dung dịch chứa NaCl và 0,15 mol Cu(NO 3)2 bằng
điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi I = 5A trong thời
gian 6562 giây thì dừng điện phân, thấy khối lượng dung dịch giảm 15,11gam.
Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa m gam bột Fe, phản ứng tạo ra khí NO (sản
phẩm khử duy nhất của N+5). Giá trị m là.
A. 2,80 gam
B. 4,20 gam
C. 3,36 gam
D.
5,04
gam
- Ta có n e (trao ®æi)
It
0,34 mol
96500
- Các quá trình điện phân diễn ra như sau :
- Xem thêm -
.PDF 
26 
1797 
109 
