Đăng ký Đăng nhập
Trang chủ Giáo dục - Đào tạo Trung học cơ sở Tài liệu ôn thi váo lớp 10 môn hóa học...

Tài liệu Tài liệu ôn thi váo lớp 10 môn hóa học

.DOC
21
11998
110

Mô tả:

Trường THCS Đồng Việt - Yên Dũng - Bắc Giang d¹ng 1: Nguyªn tö vµ nguyªn tè ho¸ häc. I. Lý thuyÕt. A. Tính chất hoá học của oxit. 1. Khái niệm: Oxit là hợp chất của 2 nguyên tố trong đó có một nguyên tố là oxi. 2. Tên gọi của oxit: Tên nguyên tố + oxit. Lưu ý: + Nếu kim loại có nhiều hoá trị: Tên oxit: Tên kim loại (kèm theo hoá trị) + oxit. + Nếu phi kim có nhiều hoá trị: Tên oxit: Tiền tố chỉ số nguyên tử phi kim + Tên phi kim + Tiền tố chỉ số nguyên tử oxi + oxit. 3. Phân loại: + Oxit axit: Thường là oxit của phi kim + Oxit bazơ: Thường là oxit của kim loại. 4. Tính chất hoá học: Oxit bazơ Oxit axit + Tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ. + Tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit. + Tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và nước. + Tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước + Tác dụng với oxit axit tạo thành muối. hoặc muối. + Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối. Chú ý: - Oxit lưỡng tính (Al2O3; ZnO) tác dụng với cả dung dịch axit và cả dung dịch bazơ. - Oxit của những axit hoặc bazơ nào tan trong nước thì oxit đó tác dụng với nước. - Oxit trung tính không tác dụng với dung dịch axit và dung dịch bazơ (mà chỉ tham gia pư oxh-k). 5. Điều chế oxit. + Cho phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit (thường là oxit axit). + Cho kim loại tác dụng với oxi tạo thành oxit (thường là oxit bazơ). + Cho oxi tác dụng với hợp chất. + Nhiệt phân bazơ không tan. + Kim loại mạnh tác dịng với oxit của kim loại yếu. + Nhiệt phân axit (axit mất nước). B. Axit. 1. Khái niệm: Là hợp chất mà phân tử gồm 1 hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit 2. Phân loại: Axit không có oxi và axit có oxi. 3. Tên gọi: + Axit không có oxi: Axit + tên phi kim + hiđric. + Axit có oxi: Axit + Tên phi kim + ic (ơ) 4. Tính chất hoá học. + Làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ. + Tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước. + Tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước. + Tác dụng với kim loại (đứng trước H trong dãy hoạt động hoá học) tạo thành muối và khí hiđro. + Tác dụng với dung dịch muối (axit yếu hơn) tạo thành muối mới và axit mới. Chú ý: - Axit HNO3 và H2SO4 đặc có tính chất hoá học riêng. 5. Điều chế axit + Cho oxit axit tác dụng với nước. + Cho phi kim tác dụng với hiđro. + Muối tác dụng với axit mạnh. C. Bazơ. 1. Khái niệm: là hợp chất mà phân tử gồm 1nguyên tử kim loại liên kết với 1 hay nhiều nhóm hiđroxit(-OH). 2. Phân loại: Bazơ tan và bazơ không tan. 3. Tên goi: tên bazơ: Tên kim loại (kèm theo hoá trị nếu có nhiều hoá trị) + hiđroxit. 4. Tính chất hoá học. + Dung dịch bazơ làm quỳ tím chuyển thành màu xanh và dung dịch phenolphtalein chuyển thành màu đỏ. + Bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước. + Dung dịch bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước hoặc muối. + Dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch muối tạo thành muối mới và bazơ mới. + Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ tạo thành oxit tương ứng và nước. Chú ý: Bazơ lưỡng tính có thể tác dụng cả với dung dịch axit và dung dịch bazơ. 5. Diều chế bazơ. + Cho kim loại tác dụng với nước ( Chỉ có một số kim loại: Na, K, Ca, Ba,…) + Oxit bazơ tác dụng với nước ( Chỉ có oxit của các kim loại trên) Tài liệu ôn thi vào lớp 10 Môn; Hoá Học 1 Trường THCS Đồng Việt - Yên Dũng - Bắc Giang + Dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch muối. + Điện phân dung dịch có màng ngăn. D. Muối. 1. Khái niệm: Là hợp chất mà phân tử gồm kim loại liên kết với gốc axit. 2. Tên gọi: Tên kim loại (Kèm theo hoá trị nếu có nhiều hoá trị) + Tên gốc. 3. Phân loại: Muối trung hoà: Không còn nguyên tử hiđro ở gốc axit. Muối axit: là muối vẫn còn nguyên tủ hiđro ở gốc axit. 4. Tính chất hoá học. + Tác dụng với axit tạo thành muối mới và axit mới. + Dung dịch muối tác dụng vơí dung dịch bazơ tạo thành muối mới và bazơ mới. + Dung dịch muối tác dụng với dung dịch muối tạo thành 2 muối mới. + Một số muối bị nhiệt phân huỷ: - Muối cacbonat (=CO3): Bị nhiệt phân huỷ tạo thành oxit +CO2.(Trừ muối cacbonat của kim loại Kiềm: Na, K) - Muối nitrat (-NO3): t **Muối nitrat của kim loại ( Na, K, Ca)  muối nitrit( -NO2) + O2. t M(NO3)n  M(NO2)n + n/2O2 **Muối nitrat của kim loại (Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, Cu): t 2M(NO3)2  M2On + 2nNO2 + n/2 O2 **Muối Nitrat của kim loại (Ag, Hg, Pt, Au) t M(NO3)n  M + n NO2 +n/2 O2. - Nhiệt phân muối amoni của axit cacboníc thì sản phẩm là NH3, CO2, H2O. 5. Điều chế muối + Kim loại tác dụng với dung dịch muối. + Axit tác dụng với bazơ. + Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ. + Axit tác dụng với oxit bazơ. + Muối axit tác dụng với dung dịch bazơ. + Dung dịch bazơ tác dụng với dung dịch muối. + Dung dịch muối tác dụng với dung dịch muối. + Oxit axit tác dụng với oxit bazơ. + Axit tác dụng với dung dịch muối Chú ý: - Kim loại hoạt động hoá học mạnh hơn sẽ đẩy được kim loại hoạt động yếu hơn ra khỏi dung dịch muối (trừ kim loại tác dụng với nước) - kim loại tác dụng với nước để tạo thành dung dịch bazơ, dung dịch bazơ có thể tác dụng với dung dịch muối. - Khi cho hỗn hợp 2 kim loại (Trừ kim loại tác dụng vơi nước) tác dụng với dung dịch muối thì kim loại nào hoạt động hoá học mạnh hơn sẽ phản ứng trước, sau khi pư hết mới đến kim loại hoạt động yếu hơn pư. - Khi cho 1 kim loại tác dụng với 1 hỗn hợp 2 dung dịch muối thì kim loại đó sẽ pư với muối của kim loại hoạt động yếu hơn trước sau đó mới đến muối của kim loại động động mạnh hơn. - Pư của dung dịch muối với dd muối; dd muối với dd bazơ; dd muối với axit chỉ xảy ra khi sản phẩm có chất kết tủa (không tan), hoặc chất khí. E. Kim loại. 1. Tính chất hoá học của kim loại. + Tác dụng với phi kim: + Tác dụng với oxi tạo thành oxit bazơ. + Tác dụng với phi kim khác tạo thành muối. + Một số kim loại tác dụng với nước tạo thành bazơ và khí hiđro ( chỉ có một số kim loại : Na, K, Ca, Ba,….) +Một số kim loại (Đứng trước hiđro ) tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối và khí hiđro. Hầu hết các kim loại tác dụng với H2SO4 đặc và HNO3 (Trừ Pt và Au) nhưng không giải phóng khí hiđro. H2SO4 đặc nguội và HNO3 đặc nguội không phản ứng với nhôm và sắt. + Kim loại Al và Zn tác dụng với dung dịch bazơ. + Kim loại mạnh đẩy được kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối. 2. Dãy hoạt động hoá học của kim loại. K, Na, Ba, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb. H, Cu, Ag, Au. Từ Mg trở đi kim loại mạnh đẩy được kim loại hoạt động yếu hơn ra khỏi dung dịch muối của chúng. Kim loại đứng trước H pư với dung dịch axit tạo thành muối và giải phóng khí hiđro. Kim loại đứng trước Mg pư với nước tạo thành bazơ và khí hiđro. Chú ý: H2 không khử được các oxit của kim loại hoạt động hoá học mạnh từ Al trở về trước. o o o o Tài liệu ôn thi vào lớp 10 Môn; Hoá Học 2 Trường THCS Đồng Việt - Yên Dũng - Bắc Giang H. Phi kim. 1. Tính chất hoá học của phim kim. + Phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit. + Phim kim tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất khí. + Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành oxit hoặc muối. D ạng 1: Bài tập Bài tập về phương trình hoá học VÊn ®Ò 1: §iÒn chÊt vµ hoµn thµnh ph¬ng tr×nh ph¶n øng. Bài 1: Hoàn thành các PTPƯ sau và gọi tên các chất tạo thành của các pư đó: a) CaCO3 + HCl  CaCl2 + ? + ? c) NaOH + ?  NaCl + ? b) Fe + Cl2  ? d) C2H5OH + Na  ? + ? Bài 2: Điền công thức vào chỗ có dấu ? và hoàn thành các PTPƯ sau: a) BaCl2 + Na2SO4  ? +? b) Na2CO3 + ?  NaNO3 + ?  c) FeCl2 + NaOH ?+? d) AgNO3 + ?  Fe(NO3)3 +? Bài 3: Hoàn thành các PTPƯ sau: a) HCl + Na2CO3  ? b) AgNO3 + NaCl  ? c) CH3COOH + Na2O  ? D) CH3COOH +?  (CH3COO)2Ca +? Bài 4: Điền công thức vào chỗ ? rồi hoàn thành các PTPƯ sau:  ? a) CH3COOH + Na2CO3  ? + ? +? b) C2H2 + Br2(dư) nuoc   CH3COOH + ? c) CH3CH2OH + ? Men Bài 5: Hoàn thành các PTHH sau: 1. Axit sunfuric + ……  Kẽm sunfat + ….. 2. Natri hiđroxit + ….  Natri sunfat +….  3. Bac nitrat + …. Bac clorua + … 4. CuSO4 + …  Cu(OH)2 + ….. 5…. + AgNO3  Cu(NO3)2 + Ag 6. Glucozơ + …  Axit gluconic + … VÊn ®Ò 2: Hoµn thµnh s¬ ®å ph¶n øng. Chó ý: CÇn n¾m v÷ng tÝnh ch¸t ho¸ häc cña c¸c chÊt trong chuçi p ®Ó viÕt ®óng PTHH, ngoµi ra ph¶i biÕt chin chÊt thÝch hîp ®Ó ph¶n øng x¶y ra ®îc. Bµi 1: ViÕt c¸c PTHH thùc hiÖn c¸c biÕn ho¸ sau: (1) (2) ( 3) (4) ( 5) (6) a) Cu  CuO  CuSO4  CuCl2  Cu(OH)2  Cu(NO3)2  Cu (1) (2) ( 3) (4) ( 5) b) Fe  FeCl2  Fe(OH)2  FeSO4  Fe(NO3)2  Fe (1) ( 2) ( 3) (4) c) Al  Fe  FeCl2  Fe(OH)2  FeSO4 (1) ( 2) ( 3) (4) d) Fe2O3  Fe  FeCl2  Fe(OH)2  FeSO4 (1) (1) (1) e) ( -C6H10O5-)n  C6H12O6  C2H5OH  CH3COOC2H5 (1) ( 2) ( 3) (4) f) Fe2O3  Fe  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3 g) Phi kim  Oxit axit  Axit  Muối. (1) ( 2) ( 3) ( 4) h) Fe2O3  Fe  FeSO4  FeCl2  Fe(OH)2 Bài 2: Viết các PTHH thực hiện dãy biến hoá sau: a. S  SO2  SO3  H2SO4  FeSO4  FeCl2  Fe(OH)2  FeO. b. Mg  MgO  MgSO4  MgCl2  Mg(NO3)2  Mg(OH)2  MgO. (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) ( 6) c. CuO  Cu  CuSO4  CuCl2  ZnCl2  Zn(OH)2  ZnO. d. CH3COOH  CH3COONa  CH4  C2H2  C2H2Br4. e. (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) ( 6) CH4  C2H2  C2H4  C2H5OH  CH3COOH  CH3COOC2H5  CH3COONa. (1) ( 2) ( 3) ( 4) ( 5) ( 6) (7) f. S  SO2  SO3  H2SO4  SO2  H2SO3  Na2SO3  SO2. g. CaCO3  CaO  Ca(OH)2  CaCO3   CaCl2 Ca(NO3)2 (1) ( 2) ( 3) ( 4) ( 5) ( 6) h. Al  Al2O3  AlCl3  Al(OH)3  Al2O3  Al  AlCl3  (7) NaAlO2  Al(OH)3 i. FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe  Fe3O4  FeCl2  Fe(OH)2  Fe(OH)3 k. C  CO2  BaCO3  CO2  Al(OH)3  Al2O3  Na AlO2  CO m. K2CO3 Tài liệu ôn thi vào lớp 10 Môn; Hoá Học 3 Trường THCS Đồng Việt - Yên Dũng - Bắc Giang H2O KMnO4  O2  Fe3O4  Fe  H2  H2O  NaOH. KClO3 n. Tinh bột  Glucozơ  Rượu etylic  Axit axetic  Etyl axetat  Natri axetat  Metan  axetylen  Etilen  Rượu etylic  Etylen. Bài 3: Có các chất sau: Al, AlCl3, Al(OH)3, Al2O3. Hãy sắp xếp 4 chất này thành 2 dãy chuyển đổi hoá học (mỗi dãy gồm 4 chất) và viết các PTHH tương ứng để thực hiện dãy chuyển đổi đó. VÊn ®Ò 3: §iÒu kiÑn tån t¹i trong mét hçn hîp hay mét dung dÞch. - Nắm vững điều kiện của phản ứng trao đổi trong dung dịch: pư chỉ xảy ra khi trong số các chất sản phẩm có chất không tan hoặc chất khí,… - Nắm vững bảng tính tan trong nước. Điều kiện để các chất tồn tại trong một hỗn hợp hay trong một dung dịch là: không có pư hoá học xảy ra. Bài 1: Hãy cho biếy các dung dịch sau có thể có đồng thời các chất sau đay không? Vì sao? a) Ag và HCl. b) KCl và CaCO3. c) AgNO3 và NaCl. d) NaOH và HNO3. e) H2SO4 và BaCl2. g) NaOH và Al. Vấn đề 4: Nêu hiện tượng xảy ra và viết PTHH * Dạng bài tập này cần nắm vững tính chất hoá học của các chất và dấu hiệu đặc trưng của các chất. - Phải nêu đầy đủ hiện tượng xảy ra (Chất rắn bị tan, sủi bọt khí, xuất hiện kết tủa, sự đổi màu, mùi, cháy, nổ, toả nhiệt..). - Các hiện tượng và PTHH phải được sắp xếp theo trình tự của thí nghiệm. Chú ý:+ Một số trường hợp sản phẩm bị tham gia pư với chất pư còn dư. + Một số trường hợp có pư với nước: Như kim loại (Na, K, Ba, Ca); Oxit bazơ( Na 2O, K2O, CaO, BaO); Oxit axit + Khi cho kim loại (Na, K, Ca, Ba) hoặc oxit của nó tác dụng với dd axit thì axit tham gia pư trước nước.Nếu axit hết thì xảy ra pư của kim loại hoặc oxit của nó với nước. + Khi cho một hỗn hợp kim loại tác dụng với một axit hoặc muối (Và ngược lại) thì pư nào có khoảng cách xa hơn sẽ xảy ra trước (theo dãy hoạt động hoá học của kim loại). * Mét sè chÊt cã dÊu hiÖu ®Æc biÖt: - Oxit: CO2 lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng duy tr× sù ch¸y; SO 2 lµ chÊt khÝ lh«ng mµu cã mïi sèc; CO lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, ch¸y ®îc trong kh«ng khÝ. - Axit: H2SiO3 kh«ng tan trong níc. - Baz¬:Cu(OH)2 kÕt tña mµu xanh l¬; Fe(OH) 3 kÕt tña mµu n©u ®á; Fe(OH) 2 kÕt tña m¼utngs xanh; AgOH lµ chÊt kÕt tña ho¸ ®en trong kh«ng khÝ(do 2AgOH->Ag2O®en +H2O). Mg(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2 lµ chÊt kÕt tña mµu tr¾ng. - Muèi: BaSO4, AgCl kÕt tña mµu tr¾ng; Muèi cacbonat kh«ng tan ®Òu cã mµu tr¾ng; C¸c muèi cña kim lo¹i ®ång thêng cã mµu xanh; muèi cña s¾t(III) cã mµu vµng n©u; muèi cña Fe(II) cã mµulôc nh¹t (Häc thué tÝnh tan ®Ó n¾m ®îc c¸c muèi kh«ng tan) - KhÝ: H2, O2 lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, kh«ng mïi; NH3 cã mïi khai; H2S lµ chÊt khÝ cã mïi trøng thèi. Bài 1: Dự đoán hiện tượng và viết PTHH xảy ra khi: a) Đốt dây sắt trong khí clo. b) Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng dung dịch CuCl2. c) Cho một viên kẽm vào dung dịch CuSO4. Bài 2: Cho biết hiện tượng xảy ra khi cho: a) Đồng vào dung dịch bạc nitrat. b) Kẽm vào dung dịch đồng (II) clorua. c) Kẽm vào dung dịch magie clorua. d) Nhôm vào dung dịch đồng (II) clorua. e) Cho mÈu kim lo¹i Na, K vµo cèc níc g)Cho bét Fe2O3 vµo dung dÞch HCl. h) Dén khÝ CO2 vµo níc v«i trong d sau ®ã cho thªm tõ tõ dung dÞch HCl vµo. i) Nhá tõ tõ dung dÞch natri h®roxit vµo dung dÞch ®ång sunfat, sau ®ã thªm tiÕp dung dÞch axit sunfuric lo·ng vµo. k) Cho bét natri hi®rocacbonat vµo dung dÞch axit clohi®ric. m) Dén khÝ axetilen ®Õn d vµo dung dÞch brom. n) Nhá dung dÞch axit axetic vµo b¸t sø ®ùng mÈu ®¸ v«i. Viết các PTHH xảy ra (nếu có). Bài 3: Thả một mảnh nhôm vào các ống nghiệm chứa các dung dịch sau: a) MgSO4. b) CuCl2. c) AgNO3. d) HCl. Cho biết hiện tượng xảy ra và viết PTHH. Bài 4: Có 2 ống nghiệm, 1 ống nghiệm đựng khí CO 2 và 1 ống nghiệm đựng khí O 2. Khi đưa cục than hồng vào các ống nghiệm trên. Giải thích hiện tượng xảy ra và viết PTHH (nếu có). Bài 5: Nước clo mới được điều chế thì làm mất màu quỳ tím, nhưng nước clo để lâu ngày ngoài ánh sáng thì làm quỳ tím ngả màu đỏ. Giải thích hiện tượng trên? Tài liệu ôn thi vào lớp 10 Môn; Hoá Học 4 Trường THCS Đồng Việt - Yên Dũng - Bắc Giang Bài 6: Có một ống nghiệm đựng dung dịch bazơ. Cho mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch thì quỳ tím hoá xanh. Cho từ từ dung dịch axit HCl vào dung dịch bazơ trên. Màu của quỳ tím sẽ biến đổi như thế nào? Giải thích hiện tượng trên? Bài 7: Cho khí metan và khí clo vào ống nghiệm đem úp trong chậu nước muối (Muối làm cho clo ít tan trong nước), rồi đặt dưới ánh sáng khuếch tấnmù vàng lục của clo sẽ mất, mực nước trong ống nghiệm dâng lên. Mẩu quỳ tím nhúng trong chậu nước sẽ hoá đỏ. Giải thích hiện tượng trên? Bài 8: Cho 2ml rượu etylic nguyên chấtvào ống nghiệm khô sau đó thêm mẩu natri vào. Lấy nút cao su đậy kín miệng ống nghiệm, sau đó đưa miệng ống nghiệm vào gần ngọn lửa, mở nút cao su ra thì miệng ống có ngọn lửa màu xanh. Giải thích hiện tượng trên, viết PTHH. Bài 9: Nhôm dùng để sản xuất nhiều đồ dùng gia đình vì nó bền trong không khí, không dùng đồ dùng bằng nhôm chứa dung dịch bazơ. Giải thích các đặc điểm trên? Viết PTHH? Bài 10: Trong sản xuất nông nghiệp để cải tạo đất chua thì người ta thường bón đất vôi. Giải thích hiện tượng trên? Viết PTHH. Bài 11: Cho một cục vôi nhỏvào ống nghiệm có chứa nước, khuấy đều. Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch vừa thu được thấy quỳ tím hoá xanh. Dùng ống thuỷ tinh nhúng một đầu vào dung dịch thổi nhẹ ta thấy kết tủa trắng. Giải thích hiện tượng trên? Viết PTHH. Bài 12: Một ống nghiệm chứa dung dịch HCl, nhúng quỳ tím vào thấy quỳ tím có màu đỏ, sau đó hoà tan vào dung dịch một oxit sắt từ thì màu đỏ của quỳ tím biến mất. Tiếp tục cho vào dung dịch thu được một ít dung dịch NaOH thì thấy kết tủa trắng xanh lẫn với kết tủa đỏ nâu. Giải thích hiện tượng thí nghiệm trên? Viết PTHH. Bài 13: Nêu hiện tượng xảy ra trong mỗi trường hợp sau và giải thích: a) Cho CO2 lội qua nước vôi trong, sau đó cho thêm nước vôi trong vào dung dịch thu được. b) Hoà tan sắt bằng dung dịch và sục khí clo đi qua hoặc cho KOH vào dung dịch và để lâu ngoài không khí. c) Cho AgNO3 vào dung dịch AlCl3 và đẻ ngoài ánh sáng. d) Đốt pirit sắt (FeS2)trong oxi dư và hấp thụ sản phẩm bằng nước brom hoặc dung dịch H2S. Bài 14: Nêu hiện tượng và viết các PTHH cho các thí nghiệm sau: a) Cho mẩu Na vào dung dịch FeCl3. b) Cho Fe vào dung dịch CuSO4. D¹ng 2: Bµi tËp vÒ c«ng thøc ho¸ häc. VÊn ®Ò 1: BiÕt c«ng thøc ho¸ häc x¸c ®Þnh thµnh phÇn % c¸c nguyen tè cã trong hîp chÊt. C¸c bíc tiÕn hµnh: Bíc 1: TÝnh khèi lîng mol cña hîp chÊt.( AxBy) Bíc 2: T×n sè mol nguyªn tö cña m«ic nguyen tè cã trong 1mol hîp chÊt. Bíc 3: TÝnh % c¸c nguyªn tè trong hîp chÊt. x.M A .100% %A= . %B= 100%-%A. M Ax B y Bµi 1: T×m phÇn tr¨m khèi lîng c¸c nguyªn tè ho¸ häc cã trong nh÷ng hîp chÊt sau: a) SO2 vµ SO3 b) MgO vµ CuO. c) CH4 vµ Fe2O3 d) CuSO4 vµ CO. e)CO2 vµ Fe3O4. g) CaCO3 h) C6H12O6 VÊn ®Ò 2: TÝnh khèi lîng cña mçi nguyªn tè cã trong mét lîng hîp chÊt. C¸ch gi¶i: - CTHH cã d¹ng AxBy. Bíc 1: TÝnh khèi lîng mol cña hîp chÊt. M A B  x.M A  y.M B Bíc 2: TÝnh khèi lîng cña tõng nguyªn tè cã trong 1 mol hîp chÊt:mA= x.MA mB= y.MB. Bíc 3: TÝnh khèi lîng cña tõng nguyªn tè trong lîng hîp chÊt ®· cho.(a gam hîp chÊt AxBy) mAmA B x.M A m A B mA= = mB= m A B -mA MA B MA B Bµi 1: TÝnh khèi lîng cña nguyªn tè cacbon cã trong 22 gam CO2. Bµi 2: TÝnh khèi lîng cña mçi nguyªn tè cã trong c¸c lîng chÊt sau: a) 26 g BaCl2; 8 g Fe2O3; 4,4g CO2; 7,56g MnCl2; 5,6g NO. b) 12,6g HNO3; 6,36g Na2CO3; 24g CuSO4; 105,4g AgNO3; 6g CaCO3. c) 37,8g Zn(NO3)2; 10,74g Fe3(PO4)2; 34,2g Al2(SO4)3; 75,6g Zn(NO3)2. VÊn ®Ò 3: LËp c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt. * Dùa vµo cÊu t¹o nguyªn tö: C¸ch lµm: Lu«n ®i t×m sè h¹t cña c¸c nguyªn tè trong ph©n tö. * Dùa vµo ho¸ trÞ cña c¸c nguyªn tè hay nhãm nguyªn tö; C¸ch lµm: Bíc 1: Gäi CTHH d¹ng chung cña hîp chÊt cã d¹ng lµ AaxByb. Bíc 2: VËn dông quy t¾c ho¸ trÞ ta cã: x.a=y.b Bíc 3: chuyÓn thµnh tØ lÖ: x/y=b/a=b’/a’. tõ ®ã suy ra: x= b( b’); y=a(a’). Bíc 4: ViÕt CTHH cña hîp chÊt. x x y x y x x y x y y y Tài liệu ôn thi vào lớp 10 Môn; Hoá Học 5 Trường THCS Đồng Việt - Yên Dũng - Bắc Giang Bµi 1: LËp CTHH cña hîp chÊt t¹o bëi:lÇn lît tõ c¸c nguyªn tè Na, Ca, Al, víi ( =O; -Cl; -OH; =SO4; -NO3; =SO3; -HS; -HSO3; -HSO4; -HCO3; =HPO4; -H2PO4) Bµi 2: Cho c¸c nguyªn tè: C; S; O; H. H·y viÕt c¸c c«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt v« c¬ cã thÓ ®îc t¹o thµnh c¸c nguyªn tè trªn? * BiÕt thµnh phÇn % c¸c nguyªn tè trong hîp chÊt. *NÕu biÕt % c¸c nguyªn tè vµ khãi lîng mol cña hîp chÊt: C¸ch lµm: Bíc 1: TÝnh khèi lîng cña mçi nguyªn tè cã trong 1 mol hîp chÊt ( AxBy). % A.M Ax By % B.M Ax By mA  mB   M Ax By  m A 100% 100% Bíc 2: T×m sè mol nguyªn tö cña m«ic nguyªn tè cã trong 1 mol hîp chÊt. m m nA  A nB  B mA MB => Trong mét ph©n tö hîp chÊt cã bao nhiªu nguyªn tö m«ic nguyªn tè( Sè nguyªn tö= sè mol nguyªn tö). Bíc 3: ViÕt CTHH cña hîp chÊt. Bµi 1: Mét hîp chÊt cã thµnh phÇn c¸c nguyªn tè lµ: 40% Cu; 20% S;40% O. T×m CTHH cña hîp chÊt biÕt khèi lîng mol cña hîp chÊt lµ 160g. Bµi 2: T×m CTHH cña hîp chÊt t¹o bëi: a) 60% Mg vµ 40 %O, biÕt khèi lîng mol cña hîp chÊt lµ 40g. (§S: MgO) b) 70% Fe vµ 30 %O, biÕt khèi lîng mol cña hîp chÊt lµ 160g. (§S: Fe2O3) c) 50% S vµ 50 %O, biÕt khèi lîng mol cña hîp chÊt lµ 64g. (§S: SO2) d) 40% S vµ 60 %O, biÕt khèi lîng mol cña hîp chÊt lµ 80g. (§S: SO3) e) 75% C vµ 25 %H, biÕt khèi lîng mol cña hîp chÊt lµ 16g. (§S: CH4) Bµi 3: H·y t×m CTHH cña nh÷ng hîp chÊt cã thµnh phÇn c¸c nguyªn tè nh sau: a) Hîp chÊt A cã khèi lîng mol ph©n tö lµ 58,5g, thµnh phÇn c¸c nguyªn tè: 60,68% Cl vµ cßn l¹i lµ Na. b) Hîp chÊt B cã khèi lîng mol ph©n tö lµ 106g, thµnh phÇn c¸c nguyªn tè: 43,4% Na; 11,3% C; 45,3% O. §S: a) NaCl b) Na2CO3 Bµi 4: Mét lo¹i ®ång oxit mµu ®en cã khèi lîng mol ph©n tö lµ 80g. Oxit nµy cã thµnh phÇn lµ: 80% Cu vµ 20% O. H·y t×m CTHH cña lo¹i oxit nãi trªn. (§S: CuO) Bµi 5: H·y t×m CTHH cña khÝ A. BiÕt r»ng: - KhÝ A nÆng h¬n khÝ hi®ro 17 lÇn. - Thµnh phÇn theo khèi lîng cña khÝ A lµ: 5,88% H vµ 94,12% S. Bµi 6: H·y t×m CTHH cña khÝ B. BiÕt r»ng: - KhÝ B cã tØ khèi ®èi víi kh«ng khÝ lµ 0,552. - Thµnh phÇn theo khèi lîng ®èi víi khÝ B lµ: 75% C vµ 25% H. (§S: CH4) Bµi 7: H·y t×m CTHH cña mét hîp chÊt cã chøa 36,8% Fe; 21,0% S vµ 42,2% O. BiÕt khèi lîng mol cña hîp chÊt b»ng 152g. (§S: FeSO4) Bµi 8: a) X¸c ®Þnh CTHH cña khÝ A, biÕt r»ng: - A lµ oxit cña lu huúnh chøa 50% khèi lîng lµ oxi. - 1g khÝ A chiÕm thÓ tÝch lµ 0,35 lÝt ë ®ktc. (§S: SO2) b) Hoµ tan 12,8g khÝ A vµo 300ml dung dÞch NaOH 1,2M. H·y cho biÕt muèi nµo ®îc t¹o thµnh sau ph¶n øng? TÝnh nång ®é mol cña muèi (cho r»ng thÓ tÝch kh«ng thay ®æi ®¸ng kÓ).  0.533M C M  0.133M §S: C M ddNa 2 CO3 ddNaHSO3 Bµi 9: Mét hîp chÊt cã thµnh ohÇn c¸c nguyªn tè lµ: 40% Ca; 12% C; 48% O. X¸c ®Þnh CTHH cña hîp chÊt, biÕt khèi lîng mol cña hîp chÊt lµ 100g. §S: CaCO3 Bµi 10: T×m CTHH cña c¸c hîp chÊt sau: a) Mét chÊt láng rÏ bay h¬i, thµnh phÇn c¸c nguyªn tè cã: 6,7%H; 23,8% C; 70,3% Cl vµ cã ph©n tö khèi lµ 50,5. b) Mét hîp chÊt r¾n mµu tr¾ng thµnh phÇn ph©n tö cã 6,7%H, 40% C; 53,3% O vµ cã PTK b»ng 180. Bµi 11: Muèi ¨n gåm cã hai nguyªn tè ho¸ häc lµ Na vµ Cl. Trong ®ã Na chiÕm 39,3% theo khèi lîng. H·y t×m CTHH cña muèi ¨n, biÕt PTK cña nã gÊp 29,25 lÇn PTK H2. Bµi 12: X¸c ®Þnh CTHH cña c¸c hîp chÊt sau: a) Hîp chÊt cña ®ång vµ oxi cã ph©n tö khèi lµ 144, phÇn tr¨m vÒ khèi lîng ña ®ång lµ 88,89%. b) Hîp chÊt cña canxi vµ cacbon cã ph©n tö khèi lµ 64, phÇn tr¨m vÒ khèi lîng cña cacbon lµ 37,5%. c) C cã khèi lîng mol ph©n tö lµ 101g, thµnh phÇn phÇn tr¨m vÒ khèi lîng c¸c nguyªn tè: 38,61% K; 13,86% N; cßn l¹i lµ O. d) D cã khèi lîng mol ph©n tö lµ 126g, thµnh phÇn % vÒ khèi lîng cña c¸c nguyªn tè lµ: 36,508% Na; 25,4% S; cßn l¹i lµ O. e) E cã 24,68% K; 34,81% Mn; 40,51%O. E nÆng h¬n NaNO3 1,86 lÇn. f) F chøa 5,88% vÒ khè lîng * NÕu bµi to¸n chØ cho % c¸c nguyªn tè mµ kh«ng cho khèi lîng mol cña hîp chÊt. C¸ch lµm: Bíc 1: §Æt CTTQ cña hîp chÊt AxBy. Bíc 2: Ta cã tØ lÖ: x y = % A %B a :  ( Tèi gi¶n).=> x=a; y=b MA MB b Bíc 3: ViÕt CTHH cña hîp chÊt. Chó ý: §èi víi hîp chÊt v« c¬ thêng CTHH lµ c¸c chØ sè tèi gi¶n ë trªn. Tài liệu ôn thi vào lớp 10 Môn; Hoá Học 6 Trường THCS Đồng Việt - Yên Dũng - Bắc Giang - §èi víi hîp chÊt h÷u c¬ tõ c¸c chØ sè ë trªn chØ suy ra ®îc c«ng thøc ®¬n gi¶n.. Bµi 1: Mét hîp chÊt cã thµnh phÇn c¸c nguyªn tè lµ: 40% Cu; 20% S; 40% O. H·y t×m CTHH cña hîp chÊt. Bµi 2: T×m CTHH cña hîp chÊt t¹o bëi: a) 60% Mg vµ 40 %O. b) 70% Fe vµ 30 %O. c) 50% S vµ 50 %O. d) 40% S vµ 60 %O. e) 75% C vµ 25 %H,. f) 80% Cu vµ 20% O. Bµi 3: X lµ nguyªn tè ho¸ trÞ (III) trong hîp chÊt víi hi®ro. BiÕt thµnh phÇn % khèi lîng cña hi®ro trong hîp chÊt lµ 17,65%. X¸c ®Þnh nguyªn tè X. * Dùa vµo tØ lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè trong hîp chÊt. C¸ch gi¶i: Bíc 1: §Æt CTTQ: AxBy. x.M A mA  Bíc 2: Ta cã tØ lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè: y.M B mB x m M a Bíc 3: T×m ®îc tØ lÖ:  A B  (tØ lÖ c¸c sè nguyªn d¬ng tèi gi¶n) y mB M A b Bíc 4: Thay x=a, y=b ViÕt thµnh c«ng thøc ho¸ häc. Bµi 1: LËp CTHH cña s¾t vµ oxi, biÕt ca 7 phÇn khèi lîng s¾t th× kÕt hîp víi 3 phÇn khèi lîng oxi. Bµi 2: Hîp chÊt B (hîp chÊt khÝ) biÕt tØ lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè t¹o thµnh: mC: mH= 6: 1, Mét lÝt khÝ B ( ®ktc) nÆng 1,25 gam. Bµi 3: Hîp chÊt C, biÕt tØ lÖ khèi lîng c¸c nguyªn tè lµ: mCa: mN: mO=10:7:24 vµ 0,2 mol hîp chÊt C nÆng 32,8 gam. Bµi 4: Hîp chÊt D biÕt: 0,2 mol hîp chÊt D cã chøa 9,2g Na, 2,4g C vµ 9,6g O. Bµi 5: X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña CuxOy, biÕt tØ lÖ khèi lîng gi÷a ®ång vµ oxi trong oxit lµ 4:1. Bµi 6: Mét oxit cña nh«m cã tØ sè khèi lîng cña hai nguyªn tè nh«m vµ oxi b»ng 5,4:4. C«ng thøc ho¸ häc cña nh«m oxit ®ã lµ g×? Bµi 7: Ph©n tö khèi cña ®ång oxit( cã thµnh phÇn ggåm ®ång vµ oxit) vµ ®ång sunfat cã tØ lÖ khèi lîng lµ 1:2. BiÕt khèi lîng cña ph©n tö ®ång sunfat lµ 160 ®vC. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña ®ång oxit? *Dùa vµo ph¬ng tr×nh ph¶n øng. Trêng hîp 1: BiÕt ho¸ trÞ cña nguyªn tè cÇn t×m: C¸ch lµm chung: Muèn x¸c ®Þnh ®îc tªn kim lo¹i, phi kim vµ hîp chÊt cña chóng thùc chÊt lµ t×m ra NTK ( hay khèi lîng mol nguyªn tö ) cña nguyªn tè kim lo¹i hay phi kim hay ssã mol nguyªn tö cña mçi nguyªn tè cã trong 1 mol ph©n tö hîp chÊt. Bµi to¸n nµy thêng gi¶i theo c¸c bíc sau: Bíc 1:Gäi kim lo¹i hoÆc phi kim lµ R ( oxit t¬ng øng sÏ lµ RxOy,….) Bíc 2: ViÕt PTHH. Bíc3:Dùa vµo c¸c d÷ kiÖn cña bµi to¸n t×m ra MR -> Nguyªn tè R. (Hay tiÕn hµnh theo c¸c bíc: - §Æt c«ng thøc chÊt ®· cho theo bµi to¸n. - Gäi a lµ sè mol, A lµ NTK hat PTK cña chÊt cÇn t×m. - ViÕt PTHH, ®Æt sè mol a vµo PTHH vµ tÝnh sè mol chÊt cã liªn quan theo a vµ A. - LËp ph¬ng tr×nh, gi¶i vµ t×m khèi lîng mol nguyªn tö chÊt cÇn t×m-> NTK( PTK) cña chÊt-> X¸c ®Þnh ®îc nguyªn tè hay hîp chÊt cña nguyªn tè cÇn t×m.) Bµi 1: Cho 12g mét oxit kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 mol HCl. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. Bµi 2: Cho 12g mét oxit kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi 21,9g HCl. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. Bµi 3: Cho 12g mét oxit kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi 100g dd HCl 21,9%. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. Bµi 4: Cho 12g mét oxit kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi 100ml dd HCl 6M. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. Bµi 5: Cho 12g mét oxit kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi 120g dd HCl 6M (D=1,2g/ml). X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. Bµi 6: Cho 12g mét oxit kim lo¹i ho¸ trÞ II ph¶n øng hoµn toµn víi 83,3ml dd HCl 21,9% (D=1,2g/ml). X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. Bµi 7: Hoµ tan 3,9 gam 1 kim lo¹i kiÒm vµo níc thu ®îc 1,12 lÝt khÝ H2 ë ®ktc. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i kiÒm ®ã. Bµi 8: Hoµ tan hoµn toµn 1,625g mét kim lo¹i ho¸ trÞ (II) trong dung dÞch H2SO4 lo·ng d thu ®îc 0,56 lit khÝ H2 ë ®ktc. X¸c ®Þnh kim lo¹i ®ã. Bµi 9: LËp c«ng thøc oxit cña mét kim lo¹i ho¸ trÞ (II), biÕt r»ng2,4 gam oxit ®ã t¸c dông võa ®ñ ví 30 gam dung dÞch HCl 7,3%. Bµi 10: Cho 10,8g kim lo¹i M( ho¸ trÞ III)t¸c dông víi clo d (®un nãng) thu ®îc 53,4g muèi clorua. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®em dïng. Bµi 11: Cho 1,08g mét kim lo¹i ho¸ trÞ (II) ®èt ch¸t trong khÝ clo d thu ®îc 4,275g muèi clorua. X¸c ®Þnh kim lo¹i ®em ®èt. Bµi 12: Cho 2,5g kim lo¹i ho¸ trÞ (II)t¸c dông víi níc th× cã 1,4 lÝt H2 tho¸t ra ë ®ktc. Cho biÕt tªn kim lo¹i nãi trªn. Bµi 13: Ho¸ tan hoµn toµn5,6g mét kim lo¹i hã trÞ (II)b»ng dung dÞch HCl thu ®îc 2,24 lit khÝ H2 ë ®ktc. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng ë trªn. Bµi 14: Cho 4,48g mét oxit kim lo¹i ho¸ trÞ (II) t¸c dông hÕt víi 7,84g H2SO4. X¸c ®Þnh c«ng thøc cña oxit nãi trªn. Bµi 16: Clo ho¸ mét lîng kim lo¹i R, ngêi ta thu ®îc 32,49g muèi clorua( RCl3) vµ ph¶i dïng 6,72 lÝt khÝ Cl2 (®ktc) cho qu¸ tr×nh nµy. a) X¸c ®Þnh kim lo¹i R. Tài liệu ôn thi vào lớp 10 Môn; Hoá Học 7 Trường THCS Đồng Việt - Yên Dũng - Bắc Giang b) CÇn bao nhiªu gam MnO2 hoÆc bao nhiªu gam KMnO4 vµ bao nhiªu ml dd HCl 30% ( D= 1,15g/ml) ®Ó ®iÒu chÕ lîng clo dïng ë trªn. Trêng hîp 2: Cha biÕt ho¸ trÞ: Bµi 1: Cho 7,2g mét kim lo¹i cha râ ho¸ trÞ, ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 mol HCl. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. Bµi 2: Cho 7,2g mét kim lo¹i cha râ ho¸ trÞ, ph¶n øng hoµn toµn víi 21,9g HCl. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. Bµi 3: Cho 7,2g mét kim lo¹i cha râ ho¸ trÞ, ph¶n øng hoµn toµn víi 100g dd HCl 21,9%. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. Bµi 4: Cho 7,2g mét kim lo¹i cha râ ho¸ trÞ, ph¶n øng hoµn toµn víi 100ml dd HCl 6M. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. Bµi 5: Cho 7,2g mét kim lo¹i cha râ ho¸ trÞ, ph¶n øng hoµn toµn víi 120g dd HCl 6M (D=1,2g/ml). X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. Bµi 6: Cho 7,2g mét kim lo¹i cha râ ho¸ trÞ, ph¶n øng hoµn toµn víi 83,3ml dd HCl 21,9% (D=1,2g/ml). X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®· dïng. Bµi 7: Hoµ tan hoµn toµn 6,5g mét kim lo¹i A cha râ ho¸ trÞ vµo dung dÞch HCl th× thu ®îc 2,24lÝt khÝ H2 ë ®ktc. X¸c ®Þnh kim lo¹i A. Bµi 8 Hoµ tan 18g kim lo¹i M cÇn dïng 800ml dung dÞch HCl 2,5M. X¸c ®Þnh tªn cña M. Bµi 9: Hoµ tan 1,8 gam kim lo¹i cha râ ho¸ trÞ trong dung dÞch HCl d thu ®îc 1,008 lit khÝ H2 ë ®ktc. X¸c ®Þnh tªn kim lo¹i ®em dïng. Bµi 11: a) H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc cña mét lo¹i oxit s¾t cã khèi lîng mol b»ng 160g, biÕt r»ng khi cho 32g oxit nµy t¸c dông hoµn toµn víi CO ë nhiÖt ®é cao th× thu ®îc 22,4 gam chÊt r¾n. b) KhÝ sinh ra ®îc hÊp thô vµo níc v«i trong d, TÝnh khèi lîng kÕt tña thu ®îc. Bµi 12: Cho 7,2g mét oxit s¾t t¸c dông víi dd HCl d, sau p thu ®îc 12,7g mét muèi khan. T×m CTHH cña oxit s¾t ®ã. Bµi 13: Cho 6,5g muèi s¾t clorua t¸c dông víi dd AgNO3 d thu ®îc 17,22g kÕt tña tr¾ng. T×m CTHH cña muèi s¾t clorua. Bµi 14: Cho 10 gam dd muèi s¾t clorua 32,5% t¸c dông víi dd AgNO3 d th× t¹o thµnh 8,61g kÕt tña. H·y t×m CTHH cña muèi s¾t ®· dïng. Bµi 15: Khö 3,48g mét oxit kim lo¹i M cÇn dïng 1,344 lÝt khÝ hi®ro ( ë ®ktc). Toµn bé lîng kim lo¹i thu ®îc t¸c dông víi dd HCl d cho 1,008 lÝt khÝ hi®ro ë ®ktc. T×m kim lo¹i M vµ oxit cña nã. * LËp CTHH cña hîp chÊt khÝ dùa vµo tØ khèi. C¸ch gi¶i chung: M - Theo c«ng thøc tÝnh tØ khèi chÊt khÝ: d A / B  A MB - T×m khèi lîng mol cña chÊt cÇn t×m => NTK,PTK cña chÊt cÇn t×m => X¸c ®Þnh CTHH. Bµi 1: Cho hai khÝ A vµ B cã c«ng thøc lÇn lît lµ NxOy vµ NyOx. TØ khèi h¬i ®èi víi hi®ro lÇn lît lµ: d A/H2=22; vµ d B/A= 1,045. X¸c ®Þnh CTHH cña A vµ B. Bµi 2: Cho hai chÊt khÝ AOx cã thµnh phÇn phÇn tr¨m cña nguyªn tè oxi lµ 50% vµ BHy cã thµnh phÇn phÇn tr¨m cña nguyªn tè hi®ro lµ 25%. BiÕt d AOx/BHy= 4. X¸c ®Þnh CTHH cña hai khÝ trªn. Bµi 3: Mét oxit cña nit¬ cã c«ng thøc NxOy. BiÕt khèi lîng cña nit¬ trong ph©n tö chiÕm 30,4%, ngoµi ra cø 1,15g oxit nµy chiÕm thÓ tÝch lµ 0,28 lit ë ®ktc. X¸c ®Þnh CTHH cña oxit trªn. VÊn ®Ò 4: LËp CTHH cña hîp chÊt h÷u c¬. C«ng thøc ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬. Khi ®Ò bµi yªu cÇu t×m CTPT cña hi®rocacbon vµ dÉn xuÊt cña chóng tuú theo ®Çu bµi mµ ta gi¶i theo c¸c ph¬ng ph¸p sau: 1. Ph¬ng ph¸p khèi lîng. X¸c ®Þnh CTPT cña hîp chÊt h÷u c¬ A ( CxHyOzNt ) víi d÷ liÖu ®Çu bµi cho nh sau: - BiÕt thµnh phÇn % c¸c nguyªn tè vµ MA, ¸p dông c«ng thøc: 12 x y 16 z 14t M A -> T×m ®îc x, y,z, t.     %C % H %O % N 100 - BiÕt khèi lîng CO2, H2O, N2 (hay NH3), MA vµ khèi lîng ®èt ch¸y (a gam). ¸p dông c«ng thøc: 12 x y 16 z 14t M A     -> T×m ®îc x, y, z, t mC m H mO m N a - BiÕt khèi lîng CO2, H2O, khèi lîng ®èt ch¸y ( a gam) vµ MA. ¸p dông c«ng thøc sau: 9y 44 x 14t M A    -> T×m ®îc x, y, z, t mCO mH O mN a 2) Ph¬ng ph¸p thÓ tÝch. Ph¬ng ph¸p nµy thêng t×m CTPT cña hi®rocacbën thÓ khÝ vµ c¸c chÊt láng dÔ bay h¬i. Khi ®Ò bµi cho thÓ tÝch c¸c khÝ CO2, H2O, O2 ®· dïng vµ chÊt A(cÇn x¸c ®Þnh): - ViÕt PTHH vµ c©n b»ng PTHH ®èt chÊychÊt A víi CTTQ: CxHyOzNt. - LËp c¸c tØ lÖ vÒ thÓ tÝch (còng lµ tØ lÖ vÒ sè mol). TÝnh ®îc c¸c Èn x, y, z, t. Chó ý: + Khi ®Çu bµi cho ®èt ch¸y khèi lîng a gam chÊt h÷u c¬ mµ cho khèi lîng CO2 vµ khèi lîng H2O th× ph¶i tÝnh xem cã khèi lîng oxi trong hîp chÊt h÷u c¬ kh«ng ( mO= mA –(mC +mH)) + NÕu ®Ò bµi kh«ng cho khèi lîng ®èt ch¸y hîp chÊt h÷u c¬ ( a gam) ta cã thÓ ¸p dông §LBTKL ®Ó t×m a gam: 2 2 2 a  m A  mCO 2  m H 2O C¸c d¹ng bµi tËp t×m CTPT hîp chÊt h÷u c¬ thêng gÆp nh sau: + §èt ch¸y hîp chÊt h÷u c¬ mµ hîp chÊt h÷u c¬ cha biÕt cã nguyªn tè nµo t¹o nªn hoÆc biÕt nguyªn tè t¹o nªn. Tài liệu ôn thi vào lớp 10 Môn; Hoá Học 8 Trường THCS Đồng Việt - Yên Dũng - Bắc Giang C¸ch lµm: Bíc 1: T×m khèi lîng cña mçi nguyªn tè cã trong hîp chÊt h÷u c¬: 12.mCO2 2.m H 2O mC= ; mH = ; mO=mA-(mC+mH) -> ChÊt h÷u c¬ cã nh÷ng nguyªn tè nµo (NÕu bµi to¸n yªu 44 19 cÇu) Bíc 2: TÝnh sè mol cña mçi nguyªn tè cã trong hîp chÊt h÷u c¬ A: m m m nC  C ; n H  H ; n O  O 12 1 16 Bíc 3: XÐt tØ lÖ sè mol cña c¸c nguyªn tè trong hîp chÊt h÷u c¬: nC : n H : nO  a : b : c ( §¬n gi¶n vµ lµ sè nguyªn)  C«ng thøc ®¬n gi¶n cña A: (CaHbOc)n Bíc 4: Dùa vµo khèi lîng mol cña hîp chÊt h÷u c¬ (MA) ®Ó t×m n => CTPT cña hîp chÊt h÷u c¬. Bµi 1: Ph©n tö hîp chÊt h÷u c¬ A chøa 2 nguyªn tè, khi ®èt ch¸y 3 gam A thu ®îc 5,4 gam níc. X¸c ®Þnh c«ng thøc cña A. Bµi 2: §èt ch¸y 1,5 gam chÊt h÷u c¬ X thu ®îc 3,3 gam cacbonic vµ 1,8 gam níc. Hãa h¬i 0,75 gam X thu ®îc thÓ tÝch h¬i b»ng thÓ tÝch cña 0,4 gam oxi, ®o ë cïng ®iÒu kiÖn nhiÖt ®é vµ ¸p suÊt. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña X. Bµi 3: Khi ®èt ch¸y hoµn toµn 1 thÓ tÝch hi®rocacbon A cÇn 6 thÓ tÝch khÝ oxi sinh ra 4 thÓt tÝch khÝ cacbonic. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña A. BiÕt thÓ tÝch c¸c khÝ ®o ë cïng ®iÒu kiÖn nhiÖt ®é vµ ¸p suÊt. ViÕt CTCT d¹ng m¹ch th¼ng cña A. Bµi 4: §èt ch¸y hoµn toµn 1 lîng hi®rocacbon X, ngêi ta thu ®îc 22 gam cacbonic vµ 13,5 gam níc. T×m CTPT vµ viÕt CTCT cña X. Bµi 5: §èt ch¸y 3 gam chÊt h÷u c¬ A, thu ®îc 8,8 gam cacbonic, vµ 5,4 gam níc. a. Trong chÊt A cã nh÷ng nguyªn tè nµo? b. T×m CTPT cña A, biÕt khèi lîng mol cña A < 40 gam. c. A cã lµm mÊt mµu dung dÞch brom kh«ng. d. ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc cña A víi clo ( ghi râ ®iÒu kiÖn ®Ó p x¶y ra ) Bµi 6: §èt ch¸y 4.5 g chÊt h÷u c¬ A thu ®îc 6.6 g khÝ CO2 vµ 2.7 g H20. BiÕt MA = 60 g a. X¸c ®Þnh C«ng thøc ph©n tö cña A b. ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc cña ph©n tö ®iÒu chÕ A tõ tinh bét. Bµi tËp 7: §èt ch¸y 23 g chÊt h÷u c¬ A thu ®îc 44 g CO2 vµ 2 7 g H2O . Hái a. Trong A cã nh÷ng nguyªn tè nµo? b. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña A, biÕt dA/H2 = 23 Bµi 8: Khi ®èt ch¸y mét thÓ tÝch hi®ro cacbon X, cÇn 5,5 thÓ tÝch khÝ oxi, sinh ra 4 thÓ tÝch khÝ CO2 . X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña X. C¸c thÓ tÝch khÝ ®o ë ®ktc. Bµi 9: §èt ch¸y mét lîng hi®ro cacbon A, ngêi ta thu ®îc CO2 vµ H2O theo tØ lÖ khèi lîng lµ44:27. Ph©n tö khèi cña A lµ 30 ®vC. T×m c«ng thøc ph©n tö cña A. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o thu gän cña A. Bµi 10: §èt ch¸y 0,9 gam chÊt h÷u c¬ X, ngêi ta thu ®îc 1,32 gam CO2 vµ 0,54 gam H2O . khèi lîng mol cña X lµ 180 gam. X¸c ®Þnh cppng thøc ph©n tö cña X. Bµi 11: §èt ch¸y 16,1 gam chÊt h÷u c¬ B ( chøa C,H,O), ngêi ta thu ®îc30,8 gam CO2 vµ 18,9 gam H2O. Ph©n tö B chØ cã mét nguyªn tö oxi. T×m c«ng thøc cña B. ViÕt c¸c c«ng thøc cÊu t¹o cã thÓ cã cña B. Bµi 12: Hîp chÊt h÷u c¬ A, cã thµnh phÇn khèi lîng c¸c nguyªn tè nh sau: 70,59% C; 12,94% H; 16,47N. Ph©n tö khèi cña A lµ 85 ®vC. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña A. Bµi 13: Hîp chÊt X cã thµnh phÇn khèi lîng c¸c nguyªn tè nh sau: 54,5% C; 9,1% H; 36,4% O. T×m c«ng thøc ph©n tö cña X, biÕt r»ng 0,88 gam h¬i cña chÊt A chiÕm thÓ tÝch 224 cm3 (®ktc). Bµi 14: Hîp chÊt h÷u c¬ A cã chøa c¸c nguyªn tè C, H, O. trong ®ã thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi lîng cña nguyªn tè C lµ 60% vµ H lµ 13,33%. X¸c ®Þnh CTPT cña A, biÕt khèi lîng mol cña A lµ 60 gam. Bµi 15: 2 hîp chÊt h÷u c¬ A vµ B cã cïng CTPT. Khi ®èt 2,9 gam A thu ®îc 8,8 gam khÝ cacbonic vµ 4,5 gam níc. Ë ®ktc 2,24 lit khÝ B cã khèi lîng lµ 5,8 gam. X¸c ®Þnh CTPT cña A vµ B vµ viÕt CTCT cña mçi chÊt. Bµi 16: A lµ hi®rocacbon, trong ph©n tö cã mét liªn kÕt 3. Khi cho 4 gam A t¸c dông víi dd brom, khèi lîng brom tham gia p lµ 32 gam. X¸c ®Þnh CTPt cña A. Bµi 17: X¸c ®Þng CTPT cña hi®rocacbon A, biÕt r»ng khi ®èt ch¸y A ng¬id ta thÊy tØ lÖ sè mol chÊt A so víi sè mol CO2 vµ H2O lµ 1:2:1. Bµi 18: §èt ch¸y hi®rocacbon A, ngêi ta thu ®îc CO2 vµ H2O theo tØ lÖ khèi lîng lµ 44:9. BiÕt A kh«ng lµm mÊt mµu ® brom. X¸c ®Þnh CTPT cña A. Bµi 20: §èt ch¸y hoµn toµn 3 gam chÊt h÷u c¬ A chøa c¸c nguyªn tè C, H, O thu ®îc 6,6 gam cacbonic vµ 3,6 gam níc. a. H·y x¸c ®Þnh CTPt cña A, BiÕt khèi lîng mol lµ 60 gam. b. ViÕt CTCT cña A, biÕt ph©n tö cña A cã nhãm - OH. c. ViÕt PTHH cña p gi÷a A víi natri. Bµi 21: Hçn hîp X gåm rîu etylic vµ mét rîu A cã c«ng thøc CnH2n+ 1OH . Cho 1,52 gam X t¸c dông hÕt víi natri thÊy tho¸t ra 0,336 lit khÝ hi®ro ë ®ktc. BiÕt tØ lÖ sè mol cña rîu etylic vµ A trong hçn hîp lµ 2:1. a. X¸c ®Þnh CTPT cña A. b. TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m cña mçi rîu trong X. c. ViÕt CTCT cña X. Tài liệu ôn thi vào lớp 10 Môn; Hoá Học 9 Trường THCS Đồng Việt - Yên Dũng - Bắc Giang Bµi 22: Cho 9,7 gam hçn hîp X gåm axit axetic vµ axit h÷u c¬ A cã c«ng thøc lµ CmH2m+1COOH t¸c dông víi dd NaOH 1M th× võa hÕt 150 ml. a. X¸c ®Þnh CTPT cña A. BiÕt tØ lÖ sè mol cña axit axetic vµ A trong hçn hîp lµ 2:1. b. TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m cña mçi rîu trong X. c. ViÕt CTCT cña A. Bµi 23: Cho hçn hîp X gåm axit axetic vµ axit h÷u c¬ A cã c«ng thøc lµ CnH2n+1 COOH. TØ lÖ sè mol t¬ng øng cña 2 axit lµ 1:2. Cho a gam hçn hîp 2 axit t¸c dông võa ®ñ víi 300 ml dd NaOH 1M råi c« c¹n th× thu ®îc 27,4 gam hçn hîp 2 muèi khan. a. H·y viÕt c¸c PTHH cña p x¶y ra. b. X¸c ®Þnh c«ng thóc ph©n tö cña axit. c. TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi lîng cña axit trong hçn hîp. Bµi 24: §èt ch¸y m gam chÊt h÷u c¬ A cÇn ph¶i dïng 19,2 gam oxi thu ®îc 26,4 gam khÝ cacbonic vµ 10,8 gam níc. a. X¸c ®Þnh c«ng thøc ®¬n gi¶n nhÊt cña A. b. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña A biÕt 170 gam < MA < 190 gam. Bµi 25: Khi ph©n tÝch chÊt X ®îc t¸ch ra tõ s¶n phÈm thuû ph©n protein, ngêi ta thu ®îc khèi lîng mol ph©n tö cña X lµ 75 gam. §èt ch¸y 1.5 gam X thÊy t¹o ra 1,76 gam cacbonic vµ 0,9 gam níc vµ 0,28 gam Nitr¬. a. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tö cña X. b. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cña X. Bµi 26: §èt ch¸y hoµn toµn 1 hi®rocacbon X thu ®îc 4,48 lÝt khÝ CO2 ( ®ktc) vµ 4,5 gam H2O. X¸c ®Þnh CTPT cña X, biÕt MX=58 Bµi 27: §èt ch¸y hoµn toµn 1 hi®rocacbon Y thu ®îc 1,12 lÝ khÝ CO2 ë ®ktc vµ 1,8 gam H2O. X¸c ®Þnh CTPT cña Y biÕt MY=16 D¹ng 2: BiÕt mét chÊt tÝnh c¸c chÊt kh¸c vµ ph¶n øng hÕt ph¶n øng d Chó ý: Tríc khi lµm bµi tËp ph¶i ®Ó ý xem bµi to¸n cho khèi lîng, nång ®é, thÓ tÝch cña mÊy chÊt( tÝnh ®îc sè mol cña mÊy chÊt) ®Ó tõ ®ã x¸c ®Þnh ®îc c¸ch lµm. VÊn ®Ò 1: ChØ cã mét ph¶n øng x¶y ra. I. C¸ch nhËn d¹ng. A. BiÕt mét chÊt tÝnh c¸c chÊt kh¸c. Bµi to¸n lu«n cho khèi lîng, thÓ tÝch chÊt khÝ ( ®ktc ) , nång ®é cña mét chÊt mµ tõ ®ã ta tÝnh ®îc sè mol cña chÊt ®ã. II. C¸ch tiÕn hµnh. D¹ng 1: BiÕt mét chÊt tÝnh c¸c chÊt kh¸c. Bµi to¸n nµy thêng tiÕn hµnh qua 4 bíc: Bíc 1: ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc. Bíc 2: TÝnh sè mol cña chÊt ®· biÕt. Bíc 3: TÝnh sè mol chÊt cÇn t×m. Bíc 4: Gi¶i quyÕt yªu cÇu bµi to¸n. III. Bµi tËp. Bµi 1: §èt ch¸y 12,4 gam ph«tpho trong b×nh chøa khÝ oxi thu ®îc ®iphotpho pentaoxit (P2O5). a) TÝnh khèi lîng ®iphotpho pentaoxit t¹o thµnh. b) TÝnh thÓ tÝch khÝ oxi cÇn dïng ë ®ktc. Bµi 2: §èt ch¸y 10,8 gam bét nh«m trong oxi thu ®îc nh«m oxit (Al2O3 ). a) ViÕt PTHH. b) TÝnh khèi lîng nh«m oxit thu ®îc. c) TÝnh thÓ tÝch khÝ oxi cÇn dïng ë ®ktc. Bµi 3: Trong phßng thÝ nghiÖm, ngêi ta ®iÒu chÕ oxit s¾t tõ ( Fe3O4) b»ng c¸ch dïng oxi oxi hãa s¾t ë nhiÖt ®é cao. a) TÝnh sè gam s¾t vµ khÝ oxi cÇn dïng ®Ó ®iÒu chÊ ®îc 2,32 gam oxit s¾t tõ. b) TÝnh sè gam KClO3 cÇn dïng ®Ó cã ®îc lîng oxi dïng cho ph¶n øng trªn. Bµi 4: Trong phßng thÝ nghiÖm, ngêi ta dïng 5,6 gam khÝ CO ®Ó khö oxit s¾t tõ thu ®îc s¾t vµ khÝ cacbonic. a) ViÕt PTHH. b) TÝnh khèi lîng s¾t thu ®îc c) TÝnh thÓ tÝch khÝ cacbonic sinh ra ë ®ktc. d) TÝnh thÓ tÝch khÝ CO cÇn dïng cho ph¶n øng. Bµi 5: Dïng khÝ hi®ro ®Ó khö 32 gam s¾t (III) oxit (Fe2O3) ë nhiÖt ®é cao. a) ViÕt PTHH. b) TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro cÇn dïng ë ®ktc ®Ó khö hÕt s¾t (III) oxit. c) TÝnh sè gam s¾t thu ®îc. Bµi 6: Trong phßng thÝ nghiÖm, ngêi ta dïng khÝ hi®ro ®Ó khö s¾t(III) oxit thu ®îc 11,2 gam s¾t.a) ViÕt PTHH cña ph¶n øng x¶y ra. b) T Ýnh khèi lîng s¾t(III) oxit ®· ph¶n øng. c) TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro ®· tiªu thô ë ®ktc. Bµi 7: Cho 22,4 gam s¾t nãng ®á vµo lä chøa khÝ clo (Cl2) thÊy khãi mµu n©u(FeCl3) bay lªn. a) ViÕt PTHH. b) TÝnh khèi lîng khÝ clo tham gia ph¶n øng. c) T×m khèi lîng muèi s¾t (III) clorua (FeCl3). Bµi 8: Cho 10 gam canxi cacbonat (CaCO3) t¸c dông víi dd axit clohi®ric thu ®îc canxi clorua (CaCl2), khÝ cacbonic vµ níc. a) ViÕt PTHH. b) TÝnh thÓ tÝch khÝ cacbonic tho¸t ra ë ®ktc. c) DÉn toµn bé khÝ cacbonic thu ®îc ë trªn vµo dd natri hi®roxit thu ®îc muèi natri cacbonat ( Na2CO3) vµ níc. - TÝnh khèi lîng natri hi®roxit ®· tham gia ph¶n øng. - TÝnh khèi lîng muèi natri cacbonat thu ®îc sau ph¶n øng. Bµi 9: Cho nh«m vµo dd axit sunfuric, sau khi ph¶n øng kÕt thóc thu ®îc 6,72 lit khÝ hi®ro ë ®ktc . a) ViÕt PTHH. b) TÝnh khèi lîng nh«m vµ axit sunfuric ®· tham gia ph¶n øng. Bµi 10: Cho 1 lîng bét s¾t vµo 50 ml dd H2SO4. Ph¶n øng xong thu ®îc 3,36 lit khÝ hi®ro ë ®ktc. Tài liệu ôn thi vào lớp 10 Môn; Hoá Học 10 Trường THCS Đồng Việt - Yên Dũng - Bắc Giang a) ViÕt PTHH. b) TÝnh khèi lîng s¾t ®· tham gia ph¶n øng. c) TÝnh nång ®é mol cña dd H2SO4 ®· dïng. Bµi 11: Trung hßa 20 ml dd H2SO4 1M b»ng dd NaOH 20% . a) ViÕt PTHH. b) TÝnh khèi lîng dung dÞch NaOH cÇn dïng. Bµi 12: Trung hßa 20 ml dd H2SO4 1M b»ng dd KOH 5,6% cã khèi lîng riªng lµ 1,05 g/ml, th× cÇn bao nhiªu ml dd KOH? Bµi 13: Cho 15,5 gam natri oxit (Na2O) t¸c dông víi níc, thu ®îc 0,5 lit dung dÞch baz¬. a) ViÕt PTHH. b) TÝnh nång ®é mol cña dd baz¬ thu ®îc. c) TÝnh thÓ tÝch cña dd H2SO4 20%, cã khèi lîng riªng1,14 g/ml cÇn dïng ®Ó trung hßa dd baz¬ trªn. Bµi 14: §Ó trung hßa 300 gam dd H2SO4 cha râ nång ®é ph¶i dïng 150 gam dd NaOH 20%. X¸c ®Þnh nång ®é phÇn tr¨m cña dd H2SO4 trªn. Bµi 15: §Ó trung hßa 250 gam dd NaOH cha râ nång ®é ph¶i dïng 1,25 lit dd HCl 1M. X¸c ®Þnh nång ®é phÇn tr¨m cña dd NaOH trªn. Bµi 16: §èt ch¸y hoµn toµn 5,4 gam nh«m . a) TÝnh thÓ tÝch khÝ oxi cÇn dïng.b) TÝnh sè gam KMnO4 cÇn dïng ®Ó ®iÒu chÕ lîng oxi trªn. Bµi 17: CÇn ®iÒu chÕ 33,6 gam s¾t b»ng c¸ch dïng khÝ cacbonxit(CO) khö oxit s¾t tõ (Fe3O4) . a) ViÕt PTHH. b) TÝnh khèi lîng oxit s¾t tõ cÇn dïng. c) TÝnh thÓ tÝch khÝ cacbon oxit ®· dïng ë ®ktc. Bµi 18: khö 12 gam Fe2O3 b»ng khÝ hi®ro. a) TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro cÇn dïng ë ®ktc. b) TÝnh khèi lîng s¾t thu ®îc. VÊn ®Ò 2: Cã nhiÒu ph¶n øng x¶y ra: Th× cø lµm theo c¸c bíc ë trªn Lu ý bíc ®Æt sè mol vµo PTHH ChÊt nµo ®· biÕt sè mol ë trªn th× chÊt ®è lµ chÊt ®· biÕt. B. Ph¶n øng hÕt ph¶n øng d. D¹ng 2: ChÊt ph¶n øng hÕt, chÊt ph¶n øng cßn d. Bµi to¸n lu«n cho khèi lîng, thÓ tÝch, nång ®é cña hai chÊt tõ ®ã ta tÝnh ®îc sè mol cña hai chÊt ®ã. Bµi to¸n nµy thêng gi¶i theo 4 bíc: Bíc 1: TÝnh sè mol cña 2 chÊt ®· biÕt Bíc 2: ViÕt PTHH Bíc 3: §Æt sè mol vµo PTHH Bíc 4: Gi¶i quyÕt yªu cÇu bµi to¸n VÊn ®Ò 1: ChØ cho lîng cña 2 chÊt ph¶n øng t×m lîng c¸c chÊt cßn l¹i. VÊn ®Ò 2: Cho lîng cña mét chÊt ph¶n øng vµ lîng cña mét chÊt s¶n phÈm. NÕu bµi to¸n cho nh trªn th× cø dùa vµo chÊt s¶n phÈm ®Ó lµm. Chó ý: Dang ph¶n øng hÕt, d cña oxit axit t¸c dông víi dung dÞch baz¬.(Th× kh«ng lµm theo 4 bíc trªn). Bµi 1: §èt ch¸y 12,4 gam photpho trong b×nh chøa 5,6 lit khÝ oxi ë ®ktc, thu ®îc ®iphotpho pentaoxit. a. ChÊt nµo p cßn d, d bao nhiªu gam. b. TÝnh khèi lîng ®iphotpho pentaoxit t¹o thµnh. Bµi 2: §èt ch¸y 10,8 gam bét nh«m trong b×nh chøa 13,44 lit khÝ oxi ë ®ktc, thu ®îc nh«m oxit. a. ChÊt nµo p cßn d, d bao nhiªu gam. b. TÝnh khèi lîng nh«m oxit t¹o thµnh. Bµi 3: Trong phßng thÝ nghiÖm, ngêi ta dïng 8,4 gam khÝ CO ®Ó khö 64 gam s¾t(III) oxit thu ®îc s¾t vµ khÝ cacbonic. a. TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro thu ®îc ë ®ktc. b. TÝnh khèi lîng s¾t thu ®îc. Bµi 4: Dïng 15,68 lit khÝ hi®ro ®Ó khö 32 gam s¾t(III) oxit ë nhiÖt ®é cao thu ®îc s¾t vµ h¬i níc. a. ChÊt nµo p cßn d, d bao nhiªu gam. b. TÝnh khèi lîng s¾t thu ®îc. Bµi 5: Cho 10,8 gam nh«m vµo dd axit cã chøa 21,9 gam HCl thu ®îc nh«m clorua vµ khÝ hi®ro. a. TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro thu ®îc ë ®ktc. b. TÝnh khèi lîng nh«m clorua thu ®îc. Bµi 6: Cho 2,8 gam s¾t t¸c dông víi 2,24 lit khÝ clo ë ®ktc, t¹o thµnh s¾t(III) clorua. a. ChÊt nµo p cßn d, d bao nhiªu gam. b. TÝnh khèi lîng s¾t (III) clorua t¹o thµnh. Bµi 7: Cho 5,4 gam nh«m vµo dd axit cã chøa 39,2 gam H2SO4, sau khi p kÕt thóc thu ®îc muèi nh«m sunfat vµ khÝ hi®ro. a. TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro thu ®îc ë ®ktc. b. TÝnh khèi lîng nh«m sunfat t¹o thµnh sau p. Bµi 8: DÉn 11,2 lit khÝ cacbon oxit (CO) ë ®ktc ®Ó khö 46,4 gam oxit s¾t tõ ( Fe3O4), thu ®îc s¾t vµ khÝ cacbonic. a. TÝnh thÓ tÝch khÝ cacbonic thu ®îc ë ®ktc. b. TÝnh khèi lîng s¾t thu ®îc. Bµi 9: §èt nãng ch¶y 5,4 gam nh«m sau ®ã ®a vµo b×nh cã chøa 8,96 lit khÝ clo ë ®ktc, thu ®îc nh«m clorua. a. ChÊt nµo ph¶n øng cßn d, d bao nhiªu gam. b. TÝnh khèi lîng nh«m clorua t¹o thµnh sau p. Bµi 10: §un nãng ch¶y 5,4 gam nh«m víi 48 gam s¾t (III) oxit thu ®îc nh«m oxit vµ s¾t. a. TÝnh khèi lîng nh«m oxit t¹o thµnh. b. TÝnh khèi lîng s¾t t¹o thµnh. Bµi 11: Cho 13 gam Zn t¸c dông víi 500ml dung dÞch HCl 1M. H·y tÝnh: a. Khèi lîng muèi kÏm clorua sinh ra. b. ThÓ tÝch khÝ hi®ro tho¸t ra ë ®ktc. c. §Ó trung hßa axit cßn d sau ph¶n øng, ph¶i dïng bao nhiªu ml dung dÞch NaOH 0,5M. Bµi 12: trén 30 ml cã chøa 2,22 gam CaCl2 víi 70 ml dung dÞch cã chøa 1,7 gam AgNO3 . H·y cho biÕt: a. HiÖn tîng quan s¸t ®îc. b. Khèi lîng chÊt r¾n sinh ra. Tài liệu ôn thi vào lớp 10 Môn; Hoá Học 11 Trường THCS Đồng Việt - Yên Dũng - Bắc Giang c. Nång ®é mol/l chÊt cßn l¹i trong dung dÞch sau ph¶n øng( cho r»ng thÓ tÝch dung dÞch kh«ng thay ®æi ®¸ng kÓ ). Bµi 13: Trén mét dung dÞch cã hßa tan 0,2 mol CuCl2 víi dung dÞch cã hßa tan 20 gam NaOH. Läc t¸ch ®îc kÕt tña vµ dung dÞch níc läc. Nung kÕt tña ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi ®îc a gam chÊt r¾n. a. TÝnh gi¸ trÞ b»ng sè cña a. b. TÝnh khèi lîng c¸c chÊt cã trong dung dÞch níc läc. Bµi 14: Trén 50 ml dung dÞch Na2SO4 0,5 M víi 100 ml dung dÞch BaCl2 0,1 M . H·y tÝnh: a. khèi lîng kÕt tña sinh ra. b. Nång ®é mol cña mçi xhÊt trong dung dÞch sau ph¶n øng ( §· lo¹i bá kÕt tña) Bµi 15: Trén 400 gam dung dÞch BaCl2 5,2 % víi 100 ml dung dÞch H2SO4 20% ( D= 1,14 g/ml). H·y tÝnh: a. Khèi lîng kÕt tña t¹o thµnh. b. Nång ®é phÇn tr¨m mçi chÊt trong dung dÞch sau khi läc bá kÕt tña. Bµi 16: §èt 5,6 gam bét s¾t víi 1,6 gam bét lu huúnh trong ®iÒu kiÖn kh«ng cã kh«ng khÝ, thu ®îc chÊt r¾n A. Cho chÊt r¾n A ph¶n øng víi dung dÞch HCl 1M ( d ) thu ®îc hçn hîp khÝ B. a. TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HCl ®· tham gia ph¶n øng. b. TÝnh thÓ tÝch khÝ B ®o ë ®ktc. Bµi 17: Cho 510 gam dd b¹c nitrat 10% vµo 91,25 gam dd HCl 20%. a. TÝnh khèi lîng AgNO3 vµ HCl. b. ChÊt nµo cßn d vµ khèi lîng lµ bao nhiªu. c. TÝnh khèi lîng kÕt tña t¹o thµnh. d. TÝnh nång ®é phÇn tr¨m c¸c chÊt trong dung dÞch sau khi t¸ch bá kÕt tña. Bµi 18: Cho 300ml dd HCl 1M t¸c dông víi 200ml dd NaOH 0,5M. a. ChÊt nµo p cßn d vµ khèi lîng lµ bao nhiªu. b. TÝnh khèi lîng muèi t¹o thµnh. Bµi 19: Cho 5,4 gam nh«m vµo 100 ml dd H2SO4 0,5M. a. TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro ë ®ktc. b. TÝnh nång ®é mol cña c¸c chÊt trong dd sau p. Cho r»ng thÓ tÝch dd sau p thay ®æi kh«ng ®¸ng kÓ. Bµi 20; Cho 6,5 gam kÏm p hoµn toµn víi dd axit clohi®ric thu ®î kÏm clorua vµ khÝ hi®ro. a. lËp PTHH. b. TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro thu ®îc ë ®ktc. c. NÕu dïng 10,95 gam axit clohi®ric t¸c dông víi lîng kÏm nãi trªn th× sau p chÊt nµo p cßn d, vµ d bao nhiªu gam. Bµi 21; Cho 11,2 gam s¾t t¸c dông víi dd axit clohi®ric thu ®îc s¾t (II) clorua vµ khÝ hi®ro. a. lËp PTHH. b. TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro thu ®îc ë ®ktc. c. NÕu dïng 7,3 gam axit clohi®ric t¸c dông víi lîng s¾t nãi trªn th× sau p chÊt nµo cßn d vµ d bao nhiªu gam. Bµi 22: Bµi 32; Cho 22,4 gam s¾t t¸c dông víi dd axit sunfuric thu ®îc s¾t (II) sunfat vµ khÝ hi®ro. a. lËp PTHH. b. TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro thu ®îc ë ®ktc. c. NÕu dïng 24,5 gam axit sunfuric t¸c dông víi lîng s¾t nãi trªn th× sau p chÊt nµo cßn d vµ d bao nhiªu gam. Bµi 23: Cho 26 gam kÏm t¸c dông víi dd axit sunfuric thu ®îc kÏm sunfat vµ khÝ hi®ro. a. lËp PTHH. b. TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro thu ®îc ë ®ktc. c. NÕu dïng 24,5 gam axit sunfuric lo·ng t¸c dông víi lîng kÏm nãi trªn th× sau p chÊt nµo cßn d vµ d bao nhiªu gam. Bµi 24: Cho 5,4 gam nh«m t¸c dông víi dd axit sunfuric thu ®îc nh«m sunfat vµ khÝ hi®ro. a. lËp PTHH. b. TÝnh thÓ tÝch khÝ hi®ro thu ®îc ë ®ktc. c. NÕu dïng 24,5 gam axit sunfuric lo·ng t¸c dông víi lîng nh«m nãi trªn th× sau p chÊt nµo cßn d vµ d bao nhiªu gam. D¹ng 3: D¹ng bµi tËp: Bµi to¸n hçn hîp Chó ý: Tríc khi lµm bµi tËp ph¶i ®Ó ý cã mÊy chÊt ph¶n øng VÊn ®Ò 1: Cho hçn hîp 2 chÊt ph¶n øng víi mét chÊt nhng chØ cã mét chÊt trong hçn hîp ph¶n øng cßn mét chÊt kh«ng ph¶n øng. C¸ch lµm: TiÕn hµnh nh d¹ng bµi tËp biÕt mét chÊt tÝnh c¸c chÊt kh¸c hoÆc p hÕt p d. VÊn ®Ò 2: Hçn hîp gåm 2 chÊt ph¶n øng víi mét chÊt mµ c¶ 2 chÊt trong hçn hîp ®Òu ph¶n øng. C¸ch lµm: Thêng tiÕn hµnh theo c¸c bíc sau: Bíc 1: Gäi sè mol cña 2 chÊt trong hçn hîp lÇn lît lµ x vµ y ( NÕu bµi to¸n cho khèi lîng cña hçn hîp=> khèi lîng cña tõng chÊt trong hçn hîp; NÕu bµi to¸n cho thÓ tÝch cña hçn hîp th× suy ra thÓ tÝch tõng chÊt trong hçn hîp) -> ThiÕt lËp ®îc mét ph¬ng tr×nh to¸n häc (I). Bíc 2: ViÕt PTHH vµ ®Æt x, y vµo PTHH.. Dùa vµo d÷ kiÖn cña bµi to¸n lËp ®îc ph¬ng tr×nh to¸n hoc (II). Bíc 3: LËp hÖ ph¬ng tr×nh to¸n häc(theo I vµ II)vµ gi¶i hÖ ph¬ng tr×nh to¸n häc ®Ó t×m x vµ y. Bíc 4: Gi¶i quyÕt yªu cÇu cña bµi to¸n. Chó ý: NÕu bµi to¸n cho c¸c d÷ kiÖn ®Òu lµ thÓ tÝch chÊt khÝ th× nªn gäi x, y lµ thÓ tÝch. VÊn ®Ò 3: Cho hçn hîp gåm 3 chÊt ph¶n øng hoµn toµn víi mét chÊt ( trong ®ã chØ cã 2 chÊt trong hçn hîp ph¶n øng cßn mét chÊt kh«ng ph¶n øng): C¸ch lµm: Quy d¹ng nµy vÒ 2 d¹ng trªn ®Ó lµm. Chó ý: NÕu hçn hîp 3 chÊt mµ c¶ 3 chÊt ®Òu p th× tiÕn hµnh theo 4 bíc nh ë d¹ng 2. Bµi 1: Hßa tan hçn hîp bét kim lo¹i nh«m vµ ®ång trong dung dÞch axit clohi®rric d thu ®îc 6,72 lit khÝ hi®ro ë ®ktc vµ 3.2 gam chÊt r¾n kh«ng tan. a) TÝnh sè gam mçi kim lo¹i trong hçn hîp. b) NÕu cho hçn hîp trªn t¸c dông víi axit sunfuric ®Æc nãng sÏ thu ®îc bao nhiªu lÝt khÝ lu huúnh ®ioxit ë ®ktc. Bµi 2: Cho 10.5 gam hçn hîp 2 kim lo¹i kÏm vµ ®ång vµo dung dÞch axit sunfuric lo·ng d, thu ®îc 2,24 lit khÝ ë ®ktc. a) TÝnh khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp. b) TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp ban ®Çu. Bµi 3: Cho 4,8 gam hçn hîp s¾t vµ s¾t(III)oxit t¸c dông víi dung dÞch ®ång sunfat d. Ph¶n øng xong lÊy chÊt r¾n ra khái dung dÞch råi cho t¸c dông víi dd axit clohi®ric 1M th× cßn l¹i 3,2 gam chÊt r¾n kh«ng tan. a) TÝnh khèi lîng mçi chÊt trong hçn hîp. b) TÝnh thÓ tÝch dd axit clohi®ric tham gia ph¶n øng. Bµi 4: 200ml dd HCl 3,5M hßa tan võa ®ñ 20 gam hçn hîp CuO vµ Fe2O3. Tài liệu ôn thi vào lớp 10 Môn; Hoá Học 12 Trường THCS Đồng Việt - Yên Dũng - Bắc Giang a) ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc x¶y ra. b) TÝnh khèi lîng mçi oxit trong hçn hîp ban ®Çu. Bµi 5: Cho 6.5 gam hçn hîp KÏm vµ kÏm oxit t¸c dông víi dd HCl d, thu ®îc V (l) khÝ ë ®ktc. §èt ch¸y toµn bé lîng khÝ nµy, thu ®îc 0,9 gam níc. H·y tÝnh: a) Gi¸ trÞ b»ng sè cña V. b) Thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi lîng cña kÏm trong hçn hîp ban ®Çu. Bµi 6: Nung 165 gam hçn hîp magie hi®roxit vµ s¾t(III) hi®roxit ë nhiÖt ®é cao ®Õn khèi l îng kh«ng ®æi., ChÊt r¾n cßn l¹i cã khèi lîng lµ 120 gam. X¸c ®Þnh thµnh phÇn phÇn tr¨m khèi lîngcña mçi baz¬ trong hçn hîp . Bµi 7: Cho 4,68 gam hçn hîp canxi cacbonat vµ magie cacbonat t¸c dông võa ®ñ víi 250 ml dd HCl nång ®é a mol/l , thu ®îc 1,12 lÝt khÝ ®o ë ®ktc. a) TÝnh a. b) TÝnh phÇn tr¨m khèi lîng mçi muèi trong hçn h¬p ban ®Çu. Bµi 8: 3,8 gam hçn hîp 2 muèi natri cacbonat vµ natri hi®rocacbonat t¸c dông võa ®ñ víi V ml dd HCl 20% (D= 1.1g/ml) ®ång thêi gi¶i phãng 896 ml khÝ X ë ®ktc. a) TÝnh phÇn tr¨m khèi lîng mçi muèi trong hçn hîp ban ®Çu. b) Gi¸ trÞ b»ng sè cña V. Bµi 9: Hßa tan hoµn toµn 12,8 gam hçn hîp 2 kim lo¹i magie vµ s¾t b»ng dd HCl 2M, ngêi ta thu ®îc 8,96 lÝt khÝ ë ®ktc vµ dd A. H·y tÝnh: a) Khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp ban ®Çu. b) ThÓ tÝch dung dÞch võa ®ñ ®Ó hßa tan hçn hîp kim lo¹i. c) Cho dd A t¸c dông võa ®ñ víi dd NaOH d. H·y tÝnh khèi lîng kÕt tña thu ®îc. Bµi 10: DÉn 2, 24 lÝt hçn hîp khÝ mªtan vµ etilen qua b×nh ®ùng dd brom d thÊy cã1,12 lÝt khÝ tho¸t ra khái b×nh. H·y tÝnh: a) Thµnh phÇn phÇm tr¨m thÓ tÝch mçi khÝ trong hçn hîp. b) TÝnh khèi lîng brom ®· tham gia ph¶n øng. c) NÕu ®èt 2,24 lit hèn hîp trªn th× cÇn bao nhiªu lÝt khÝ oxi. BiÕt c¸c khÝ ®Òu ®o ë ®ktc. Bµi 11: §èt ch¸y 28ml hçn hîp khÝ mªtan vµ axetilen ph¶i dïng 67, 2 lÝt khÝ oxi. H·y tÝnh: a) Thµnh phÇn phÇn tr¨m thÓ tÝch mçi khÝ trong hçn hîp. b) ThÓ tÝch khÝ cacbon ®ioxit sinh ra. BiÕt c¸c khÝ ®o ë ®ktc Bµi 12: DÉn 0, 56 lÝt hçn hîp etilen vµ axetilen (®ktc) vµo dung dÞch brom, thÊy dung dÞch nh¹t mµu vµ khèi l îng b×nh brom ph¶n øng lµ 5,6 gam. TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m thÓ tÝch mçi khÝ trong hçn hîp. Bµi 13: §èt ch¸y 5,6 lÝt hçn hîp khÝ cacbon oxit vµ mªtan cÇn dïng 4,48 lÝt khÝ oxi. a) TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m thÓ tÝch vµ phÇn tr¨m khèi lîng mçi khÝ trong hçn hîp. b) NÕu hÊp thô toµn bé s¶n phÈm vµo b×nh ®ùng 200ml dd Ba(OH) 2 0,75M, thÊy xuÊt hiÖn m gam kÕt tña tr¾ng. TÝnh m. BiÕt c¸c khÝ ®o ë ®ktc C©u 14: ë ®ktc, 3,36 lÝt hçn hîp khÝ mªtan vµ etilen cã khèi lîng lµ 3 gam. a) TÝnh thµnh phÇn phÇn tr¨m theo thÓ tÝch vµ khèi lîng mçi khÝ trong hçn hîp. b) DÉn 1, 68 lÝt hçn hîp khÝ trªn qua b×nh ®ùng dd brom nhËn thÊy dd brom bÞ nh¹t mµu vµ khèi lîng t¨ng thªm m gam. TÝnh m. BiÕt ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn. C©u 15: DÉn 8, 96 lÝt hçn hîp khÝ etilen vµ axetilen vµo b×nh ®ùng dd brom (d ) ph¶n øng xong, khèi lîng b×nh brom t¨ng thªm 11 gam. a) X¸c ®Þnh thµnh phÇn phÇn tr¨m theo thÓ tÝch mçi khÝ trong hçn hîp. b) NÕu ®èt ch¸y hçn hîp khÝ trªn th× cÇn bao nhiªu lÝt khÝ oxi? T¹o ra bao nhiªu lÝt khÝ cacbonic? C¸c khÝ ®o ë ®ktc. C©u 16: §èt ch¸y 4, 48 lÝt khÝ hçn hîp A gåm metan vµ axetilen thu ®îc 7,68 lÝt khÝ cacbonic. C¸c khÝ ®o ë ®ktc. a) TÝnh phÇn tr¨m thÓ tÝch mçi khÝ trong hçn hîp A. b) NÕu dÉn lîng khÝ cacbonic vµo b×nh ®ùng 200 ml dd Ba(OH)2 1M th× thu ®îc bao nhiªu gam kÕt tña ?. Bµi 17: Cho 10 gam hçn hîp gåm s¾t vµ ®ång t¸c dông víi dd axit clohi®ric th× thu ®îc 3,36 lÝt khÝ ë ®ktc. X¸c ®Þnh phÇn tr¨m khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp ban ®Çu. Bµi 18: Cho mét hçn hîp gåm nh«m vµ b¹c ph¶n øng víi dd axit sunfuric lo·ng th× thu ®îc 5,6 lit khÝ hi®ro ë ®ktc. Sau ph¶n øng cã 3 gam mét chÊt r¾n kh«ng tan. X¸c ®Þnh phÇn tr¨m khèi lîng mçi kimlo¹i trong hçn hîp ban ®Çu. Bµi 19: Khö 2,4 gam hçn hîp ®ång oxit vµ s¾t (III) oxit b»ng khÝ hi®ro ë nhiÖt ®é cao th× thu ®îc 1,76 gam hçn hîp 2 kim lo¹i. §em hçn hîp 2 kim lo¹i hßa tan b»ng dd HCl th× thu ®îc V lÝt khÝ hi®ro. a) X¸c ®Þnh phÇn tr¨m vÒ khèi lîng hçn hîp mçi oxit kim lo¹i. b) X¸c ®Þnh gi¸ trÞ b»ng sè cña V lit khÝ hi®ro thu ®îc ë ®ktc. Bµi 20: Khi hßa tan 6 gam hçn hîp c¸c kim lo¹i gåm ®ång, s¾t, nh«m trong axit clohi®ric d th× t¹o thµnh 3,024 lÝt khÝ hi®ro ë ®ktc vµ cßn l¹i 1,86 gam kim lo¹i kh«ng tan. a) ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc x¶y ra. b) X¸c ®Þnh phÇn tr¨m khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp. Bµi 21: Ngêi ta cÇn dïng 7,84 lÝt CO ®Ó khö hoµn toµn 20 gam hçn hîp ®ång oxit vµ s¾t(III) oxit ë nhiÖt ®é cao. a) ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc cña ph¶n øng. b) X¸c ®Þnh phµn tr¨m khèi lîng cña mçi chÊt trong hçn hîp ban ®Çu c) X¸c ®Þnh phµn tr¨m khèi lîng cña mçi chÊt trong hçn hîp sau ph¶n øng. Bµi 22: 19 gam hçn hîp natri cacbonat vµ natri hi®rocacbonat t¸c dông víi 100gam dd HCl, sinh ra 4,48 lÝt khÝ ë ®ktc. a) TÝnh khèi lîng mçi muèi trong hçn hîp. b) TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña dd HCl ®· dïng. Tài liệu ôn thi vào lớp 10 Môn; Hoá Học 13 Trường THCS Đồng Việt - Yên Dũng - Bắc Giang Bµi 23: Nung hçn hîp canxi cacbonat vµ magie cacbonat thu ®îc 76 gam 2 oxit vµ 33,6 lÝt khÝ cacbonic ë ®ktc. TÝnh khèi lîng mçi muèi trong hçn hîp ban ®Çu. Bµi 24: §èt ch¸y hoµn toµn mét hçn hîp gåm axetilen vµ etilen cã thÓ tÝch lµ 6,72 lÝt ë ®ktc. DÉn toµn bé s¶n phÈm ch¸y vµo dd níc v«i trong d, sau khi ph¶n øng kÕt thóc thÊy bÞnh ®îng níc v«i trong t¨ng thªm 33,6 gam, ®ång thêi cã m gam kÕt tña. a) X¸c ®Þnh phÇn tr¨m thÓ tÝch mçi chÊt trong hçn hîp ban ®Çu. b) TÝnh m. Bµi 25: Hçn hî gåm Al, Mg, Cu nÆng 10 gam ®îc hoµ tan b»ng axit HCl d tho¸t ra 8,96 lÝt khÝ ë ®ktc vµ nhËn ®îc dung dÞch A cïng chÊt r¾n B. Läc vµ nung B trong kh«ng khÝ ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi c©n nÆng 2,75g. T×m % khèi lîng mçi kim lo¹i trong hçn hîp. Bµi 26: Hçn hîp gåm ZnO vµ MgO nÆng 0,3 gam tan trong 17ml HCl nång ®é 1M. Ph¶n øng trung hoµ lîng axit cßn d cÇn 8 ml NaOH 0,5M. TÝnh % khèi lîng mçi oxit. Bµi 27: Cho 35 gam hçn hîp Mg, Al, Zn ph¶n øng víi dung dÞch HCl d tho¸t ra 19,04 lÝt khÝ H 2 ë ®ktc vµ dung dÞch A. a) TÝnh % lîng mçi kim lo¹i biÕt thÓ tÝch khÝ H2 tho¸t ra do Al gÊp 2 lÇn thÓ tÝch khÝ H2 tho¸t ra do Mg. b) Thªm NaOH d vµo dung dÞch A, läc kÕt tña t¸ch ra ®em nung nãng ®Õn khèi lîng kh«ng ®æi thu ®îc chÊt r¸n B. TÝnh khèi lîng B. Bµi 28: 16 gam hçn hîp MgO, Fe2O3 tan hÕt trong 0,5 lÝt H2SO4 1M. Sau ph¶n øng trung hoµ axit cßn d b»ng 50 gam dung dÞch NaOH 24%. TÝnh % khèi lîng mçi oxit trong hçn hîp. Bµi 29: Cho m gam hçn hîp gåm Cu vµ Mg t¸c dông víi dung dÞch HCl d , thu ®îc 4,48 lÝt khÝ H2 ë ®ktc vµ 3,2 gam chÊt r¾n kh«ng tan. a) ViÕt PTHH. b) TÝnh m. Bµi 30: Hoµ tan 1.6 gam hçn hîp gåm Mg, Zn, Fe trong dung dÞch H2SO4 lo·ng d thu ®îc 7,55 lit khÝ H2 ë ®ktc. a) TÝnh % khèi lîng mâi kim lo¹i trong hçn hîp, biÕt Mg vµ Zn cã khèi lîng b»ng nhau. b) TÝnh thÓ tÝch dung dÞch H2SO4 1M võa ®ñ cho ph¶n øng. Bµi 31: Cho 20 gam hçn h¬p ba kim lo¹i Zn, Cu, Ag t¸c dông víi dung dÞch HCl d thu ®îc 2,24 lit khÝ H2 ë ®ktc. NÕu còng hîp ®ã ®em nung trong kh«ng khÝ d t× khèi lîng chÊt r¾n thu ®îc cã khèi lîng t¨ng thªm lµ 3,2 gam. a) ViÕt PTHH. b) TÝnh % khèi lîng mâi kim lo¹i trong hçn hîp. D¹ng 4: Oxit axit t¸c dông víi dung dÞch baz¬ Chó ý: Tríc khi lµm d¹ng bµi tËp nµy ph¶i ®Ó ý xem bµi to¸n cho biÕt muèi t¹o thµnh hay cha ®Ó x¸c ®Þnh c¸ch lµm. VÊn ®Ò 1: NÕu cho biÕt muèi t¹o thµnh. C¸ch lµm: TiÕn hµnh nh d¹ng bµi tËp: BiÕt mét chÊt tÝnh c¸c chÊt kh¸c hoÆc ph¶n øng hÕt ph¶n øng d. VÊn ®Ò 2 : Kh«ng cho biÕt muèi t¹o thµnh. C¸ch lµm: Thêng tiÕn hµnh theo c¸c bíc sau: Bíc 1: TÝnh sè mol cña oxit axit vµ sè mol cña baz¬. Bíc 2: XÐt tØ lÖ sè mol cña: + n baz¬/ n oxit axit=T ( Víi baz¬ cña kim lo¹i ho¸ trÞ I). NÕu T  1: Muèi t¹o thµnh lµ muèi axit. NÕu T  2: Muèi t¹o thµnh lµ muèi trung hoµ. NÕu 1< T<2: Muèi t¹o thµnh lµ hçn hîp 2 muèi trung hoµ vµ muèi axit. + n oxit axit/ n baz¬= P ( Víi baz¬ cña kim lo¹i ho¸ trÞ II) NÕu P  1: Muèi t¹o thµnh lµ muèi trung hoµ. NÕu P  2: muèi t¹o thµnh lµ muèi axit. NÕu 1< P < 2: Muèi t¹o thµnh lµ hçn hîp 2 muèi trung hoµ vµ muèi axit. Bíc 3: ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc. Bíc 4: §Æt sè mol cña c¸c chÊt vµo PTHH. Bíc 5: Gi¶i quyÕt yªu cÇu bµi to¸n. Chó ý: NÕu trêng hîp t¹o thµnh hçn hîp 2 muèi th× tiÕn hµnh nh d¹ng bµi tËp hçn hîp gåm 2 chÊt mµ c¶ 2 chÊt ®Òu p. Bµi 1: BiÕt 1,12 lit khÝ CO2 ( ®ktc) t¸c dông võa ®ñ víi 100 ml dung dÞch NaOH t¹o thµnh muèi Na2CO3 . a. tÝnh nång ®é mol cña dd NaOH ®· dïng. b. TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch Na2CO3 sau p, biÕt khèi lîng dd lµ 106 gam. Bµi 2: BiÕt 2,24 lit khÝ CO2 ( ®ktc) t¸c dông võa ®ñ víi 200 ml dung dÞch Ba(OH)2 sinh ra kÕt tña mµu tr¾ng. a. ViÕt PTHH. b. TÝnh nång ®é mol cña dd Ba(OH)2 . c. TÝnh khèi lîng kÕt tña thu ®îc. Bµi 3: DÉn 22,4 lit khÝ SO2 ( ®ktc) ®i qua 700 ml dd Ca(OH)2 0,1M. a. ViÕt PTHH. b. TÝnh khèi lîng c¸c chÊt sau p. Bµi 4: Cho 26,88 lit khÝ CO2 ( ®ktc) t¸c dông võa ®ñ víi 1 lÝt dung dÞch NaOH 5% ( D= 1,28 g/ml). TÝnh nång ®é phÇn tr¨m c¸c muèi trong dd sau p. Bµi 5: DÉn 1,568 lit khÝ CO2 ( ®ktc) vµo dd cã hßa tan 6,4 gam NaOH. a. TÝnh khèi lîng muèi thu ®îc sau p. b. ChÊt nµo lÊy d, lîng d lµ bao nhiªu. Bµi 6: Cho 1,12 lit khÝ CO2 ( ®ktc) t¸c dông hoµn toµn víi dd cã hßa tan 20 gam NaOH. H·y cho biÕt: a. Muèi nµo ®îc t¹o thµnh. b. khèi lîng muèi lµ bao nhiªu. Tài liệu ôn thi vào lớp 10 Môn; Hoá Học 14 Trường THCS Đồng Việt - Yên Dũng - Bắc Giang Bµi 7: Dung dÞch cã chøa 28 gam KOH ®· hÊp thô 5,6 khÝ CO 2 ( ®ktc) . H·y cho biÕt muèi nµo ®îc t¹o thµnh, khèi lîng muèi ®ã lµ bao nhiªu? Bµi 8: DÉn 1,68 lit khÝ CO 2 ( ®ktc) vµo mét dd cã hßa tan 3,7 gam Ca(OH) 2. X¸c ®Þnh khèi lîng kÕt tña t¹o thµnh. Bµi 9: Cho 2,24 lit khÝ cacbonic ë ®ktc t¸c dông võa ®ñ víi 100 ml dd KOH t¹o thµnh muèi K2CO3 . a. TÝnh nång ®é mol/ l cña dd KOH ®· dïng. b. TÝnh nång ®é mol cña dd K2CO3 sau p, coi thÓ tÝch dd kh«ng thay ®æ ®¸ng kÓ. Bµi 10: Cho 2,24 lit khÝ lu huúnh ®ioxit ë ®ktc t¸c dông víi 700 ml Ca(OH)2 0,2M . a. ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc cña p. b. TÝnh khèi lîng c¸c chÊt sau p. c. tÝnh nång ®é mol/l c¸c chÊt sau p ( coi thÓ tÝch dd kh«ng thay ®æi ®¸ng kÓ) Bµi 11: Cho 16,8 lit khÝ cacbonic ë ®ktc hÊp thô hoµn toµn vµo 9 lÝt dd Ca(OH) 2 0,05M .TÝnh nång ®é mol/ lit c¸c chÊt sinh ra trong dd. Gi¶ sö thÓ tÝch dd kh«ng thay ®æi. Bµi 12: Hßa tan 11,2 lÝt khÝ cacbonic vµo 800 ml dd NaOH 1M. TÝnh nång ®é mol c¸c chÊt t¹o thµnh trong dd. ( ThÓ tÝch c¸c khÝ ®o ë ®ktc) Bµi 13: Ngêi ta dïng 200 ml dd NaOH 0,25 M ®Ó hÊp thô hoµn toµn 2,2 gam khÝ cacbonic. Muèi nµo ® îc t¹o thµnh , khèi lîng lµ bao nhiªu? Bµi 14: Ngêi ta dïng 200 gam dd NaOH 10% ®Ó hÊp thô hoµn toµn 5,6 lÝt khÝ cacbonic ë ®ktc. Muèi nµo ® îc t¹o thµnh, khèi lîng lµ bao nhiªu? Bµi 15: §Ó hÊp thô hoµn toµn 22,4 lÝt khÝ cacbonic ë ®ktc cÇn 240 gam dd NaOH 25%. a. TÝnh nång ®é mol cña c¸c chÊt trong dd ( Gi¶ sö sù hßa tan kh«ng lµm thay ®æi thÓ tÝch dd vµ DNaOH= 1,2 g/ml) b. §Ó trung hßa lîng NaOH nãi trªn cÇn bao nhiªu ml dung dÞch HCl 1,5M. Bµi 16: ngêi ta cho khÝ cacbonic vµo 1,2 lÝt dd Ca(OH)2 0,1M t¹o ra 5 gam mét muèi kh«ng tan vµ muèi tan. a. TÝnh thÓ tÝch khÝ cacbonic cÇn dïng. b. tÝnh khèi lîng vµ nång ®é cña muèi tan. c. NÕu chØ thu ®îc muèi kh«ng tan th× thÓ tÝch khÝ cacbonic cÇn dïng lµ bao nhiªu? TÝnh khèi lîng muèi kh«ng tan. Bµi 17: Cho 2,464 lÝt khÝ cacbonic ë ®ktc ®i qua dd NaOH sinh ra 11,44 gam hçn hîp 2 muèi NaHCO 3 vµ Na2CO3 . X¸c ®Þnh khèi lîng mçi muèi trong hçn hîp thu ®îc. Bµi 18: DÉn 3,36 lÝt khÝ SO2 ë ®ktc ®i qua 500 ml dd Ca(OH)2 0,05M. a. ViÕt PTHH. b. TÝnh khèi lîng c¸c chÊt sau p. Bµi 19: Cho 3,92 gam CaO t¸c dông hÕt víi níc ®îc 700 ml dd. DÉn 1,12 lÝt khÝ CO2 ( ®ktc ) ®i qua 700 ml dd trªn. H·y tÝnh khèi lîng c¸c chÊt sau p. Bµi 20: ngêi ta dïng 1 dd chøa 20 gam NaOH ®Ó hÊp thô hoµn toµn 22 gam CO 2. Muèi nµo ®îc t¹o thµnh vµ khèi lîng lµ bao nhiªu? Bµi 21: Cho 4,48 lÝt khÝ CO2 t¸c dông hoµn toµn víi 50 gam dd NaOH 20%. TÝnh khèi lîng muèi t¹o thµnh trong dung dÞch. D¹ng 5: T¨ng gi¶m khèi lîng. VÊn ®Ò 1: Kim lo¹i ph¶n øng víi dd muèi cña kim lo¹i ho¹t ®éng yÕu h¬n. Lêi dÆn: - Kim lo¹i m¹nh ( Trï kim lo¹i t¸c dông víi níc) ®Èy ®îc kim lo¹i ho¹t ®éng yÕu ra khái dd muèi. - Khi cho thanh kim lo¹i vµo dung dÞch muèi, sau p khèi lîng thanh kim lo¹i t¨ng hoÆc gi¶m: - C¸ch lµm: + Gäi sè mol cña kim lo¹i p lµ x (mol) -> Khèi lîng c¸c chÊt ë ph¬ng tr×nh theo Èn x. + NÕu khèi lîng thanh kim lo¹i t¨ng. LËp ph¬ng tr×nh ®¹i sè: mkim lo¹i gi¶i phãng – m kim lo¹i tan = m kim lo¹i t¨ng . + NÕu khèi lîng thanh kim lo¹i gi¶m. LËp ph¬ng tr×nh ®¹i sè lµ: m kim lo¹i tan - mkim lo¹i gi¶i phãng = m kim lo¹i gi¶m + Khi cho thanh kim lo¹i vµo dung dÞch muèi, sau p lÊy thanh kim lo¹i ra thÊy khè lîng dung dÞch gi¶m. Ta lËp luËn nh sau:  m c¸c chÊt tham gia =  m c¸c chÊt t¹o thµnh Theo §LBTKL, nÕu sau ph¶n øngkhèi lîng dung dÞch gi¶m( nhÑ) ®i bao nhiªu cã nghÜa lµ khèi lîng thanh kim lo¹i t¨ng lªn bÊy nhiªu. VÊn ®Ò 2: Ph¶n øng ho¸ hîp. t 2CuO VD: 2Cu + O2  §é t¨ng khèi lîng kim lo¹i = Khè lîng oxi ®· p. t CaO + CO . VÊn ®Ò 3: Ph¶n øng ph©n huû: VD: CaCO3  2 §é gi¶m khèi lîng CaCO3 = Khèi lîng CO2 tho¸t ra. VÊn ®Ò 4: T¨ng gi¶m khèi lîng liªn quan ®Õn p trao ®æi. VD: CaCO3 + 2HNO3  Ca(NO3)2 + CO2 + H2O a a a (mol) §é t¨ng khèi lîng muèi= Lîng NO3 – Lîng CO3= 124a – 60a=64a §é t¨ng khèi lîng dung dÞch = lîng CaCO3 – Lîng CO2 tho¸t ra. o o Bµi 1: Cho l¸ kÏm cã khèi lîng lµ 25 gam vµo dung dÞch CuSO4. Sau mét thêi gian p kÕt thóc, ®em tÊm kim lo¹i ra röa nhÑ, lµm kh« c©n ®îc 24,96 gam. a) ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng. b) TÝnh khèi lîng kÏm ®· ph¶n øng. Tài liệu ôn thi vào lớp 10 Môn; Hoá Học 15 Trường THCS Đồng Việt - Yên Dũng - Bắc Giang Bµi 2: Nhóng mét thanh s¾t ngÆng 100 gam vµo dd CuSO4 0,1M. Sau khi p kÕt thóc, thÊy khèi lîng thanh kim lo¹i t¨ng lªn 101,3 gam. Hái: a) Cã bao nhiªu gam s¾t ®· p. b) ThÓ tÝch dd CuSO4 0,1 M cÇn võa ®ñ cho p trªn. Bµi 3: Cho l¸ s¾t cã khãi lîng 50 gam vµo mét dd CuSO4. Sau mét thêi gian p lÊy l¸ s¾t ra th× khèi lîng l¸ s¾t lµ 51 gam. TÝnh khèi lîng muèi s¾t t¹o thµnh sau ph¶n øng. Bµi 4: Nhóng mét thanh s¾t vµo dd CuSO4. Sau mét thêi gian p lÊy riªng l¸ s¾t ra röa nhÑ lµm kh«, thÊy khèi lîng l¸ s¾t t¨ng 0,08 gam. TÝnh khèi lîng s¾t tham gia p. Bµi 5: Cã bao nhiªu gam ®ång cã thÓ bÞ 0,5 mol kÏm ®Èy ra khái dd muèi CuSO4. Bµi 6: Nhóng mét l¸ nh«m vµo dd CuSO4. Ssau p lÊy l¸ nh«m ra th× thÊy khèi lîng dung dÞch gi¶m ®i 1,38 gam. TÝnh khèi lîng nh«m ®· tham gia p. Bµi 7: Cho l¸ kÏm cã khèi lîng lµ 50 gam vµo dd CuSO4. Sau mét thêi gian p kÕt thóc th× khèi lîng l¸ kÏm lµ 49,82 gam. TÝnh khèi lîng kÏm ®· p. Bµi 8: Nhóng mét thanh s¾t cã khèi lîng lµ 50 gam vµo 500 ml ddCuSO4. Sau mét thêi gian p khèi lîng thanh s¾t t¨ng 4% . TÝnh: a) Khèi lîng ®ång tho¸t ra. b) Nång ®é mol cña dd CuSO4 vµ dd FeSO4. Coi thÓ tÝch dung dÞch kh«ng thay ®æi. Bµi 9: Cho l¸ s¾t cã khèi lîng lµ 5,6 gamvµo dd CuSO4. Sau mét thêi gian lÊy l¸ s¾t ra, röa nhÑ, lµm kh«, khèi lîng l¸ s¾t lµ 6,6 gam. TÝnh khèi lîng muèi s¾t t¹o thµnh. Bµi 10: Cho l¸ s¾t cã khèi lîng 5 gam vµo 50 ml dd CuSO4 15% (D=1,12 g/ml). Sau mét thêi gian p ngêi ta lÊy l¸ s¾t ra khái dd, röa nhÑ, lµm kh«, c©n nÆng 5,16 gam. a) ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc. b) TÝnh nång ®é phÇn tr¨m c¸c chÊt cßn l¹i trong dung dÞch. Bµi 11: Cã hai l¸ kÏm cã khèi lîng nh nhau. Mét l¸ s¾t cho vµo dd Cu(NO3)2, mét l¸ cho t¸c dông víi dd Pb(NO3)2. Sau cïng mét thêi gian p, khèi lîng l¸ kÏm thø nhÊt gi¶m 0,05 gam. a) ViÕt ph¬ng tr×nh p x¶y ra. b) Khèi lîng l¸ kÏm thø hai t¨ng hay gi¶m bao nhiªu gam? BiÕt r»ng trong c¶ 2 p trªn khèi lîng l¸ kÏm bÞ hoµ tan b»ng nhau. Bµi 12: Hai thanh kim lo¹i gièng nhau ( ®Òu cïng nguyªn tè R ho¸ trÞ II) vµ cã cïng khèi lîng. Cho thanh thø nhÊt vµo dd Cu(NO3)2 vµ thanh thø hai vµo dd Pb(NO3)2. Sau mét thêi giankhi sè mol 2 muèi b»ng nhau, lÊy hai thanh kim lo¹i ®ã rakhái dd thÊy khèi lîng thanh thø nhÊt gi¶m ®i 0,2% cßn khèi lîng thanh thø hai t¨ng 28,4%. X¸c ®Þnh nguyªn tè R. Bµi 13: Hai miÕng kÏm cã cïng khèi lîng 100 gam. MiÕng thø nhÊt nhóng vµo 100 ml dd CuSO4 d, miÕng thø hai nhóng vµo 500ml dd AgNO3 d. Sau mét thêi gian lÊy hai miÕng kÏm ra khái dd nhËn thÊy miÕng thø nhÊt gi¶m 0,1% khèi lîng, nång ®é mol cña c¸c muèi kÏm trong 2 dd b»ng nhau. Hái khèi lîng miÕng kÏm thø hai thay ®æi nh thÕ nµo? Gi¶ sö c¸c kim lo¹i tho¸t ra ®Òu b¸m hÕt vµo miÕng kÏm. Bµi 14: Cho mét miÕng nh«m nÆng 20 gam vµo 400 ml dd CuCl2 0,5 M. Khi nång ®é dd CuCl2 gi¶m 25% th× lÊy miÕng nh«m ra röa nhÑ, lµm kh«, c©n nÆng bao nhiªu? Gi¶ sö b¸m hÕt vµo miÕng nh«m. Bµi 15: Nhóng mét thanh s¾t cã khèi lîng 15,6 gam vµo dd CuSO4. Sau mét thêi gian lÊy thanh s¾t ra khái dd, thÊy khèi lîng thanh s¾t lµ 16,4 gam. TÝnh khèi lîng thanh s¾t ®· p. Bµi 16: Nhóng mét thanh kÏm vµo dd A chøa 8,5 gam AgNO3. ChØ sau mét thêi gian ng¾n, lÊy thanh kÏm ra röa s¹ch lµm kh«, c©n l¹i thÊy khèi lîng thanh kÏm t¨ng lªn 5%. BiÕt r»ng tÊt c¶ b¹c bÞ ®Èy ra b¸m hÕt vµo thanh kÏm. X¸c ®Þnh khèi lîng kÏm ban ®Çu. Bµi 17: Ng©m mét vËt b»ng ®ång cã khèi lîng 50 gam vµo 250 gam dung dÞchAgNO3 6% khi lÊy vËt ra th× khèi lîng AgNO3 trong dung dÞch gi¶m 17%. a) H·y x¸c ®Þnh khèi lîng cña vËt lÊy ra sau p. BiÕt Ag sinh ra b¸m hÕt vµo vËt. b) TÝnh nång ®é phÇn tr¨m c¸c chÊt trong dung dÞch sau p. Bµi 18: Mét thái s¾t nÆng 100 gam ®îc nhóng vµo dd CuSO4. Sau mét thêi gian lÊy thái s¾t ra röa nhÑ lµm kh«, c©n ®îc 101,3 gam. Hái thái kim lo¹i khi lÊy ra khái dung dÞch cã bao nhiªu gam ®ång, bao nhiªu gam s¾t . BiÕt r»ng tÊt c¶ ®ång sinh ra ®Òu b¸m hÕt vµo thái s¾t. Bµi 19: Ng©m mét l¸ kÏm trong dung dÞch cã chøa 20,8 gam CdSO4. P xong khèi lîng l¸ kÏm t¨ng 4,7%. H·y x¸c ®Þnh khèi lîng l¸ kÏm tríc p. Bµi 20: Ng©m mét thanh s¾t trong dung dÞch cã chøa 3,2 gam muèi sunfat cña kim lo¹i ho¸ trÞ II. Sau p thanh s¾t t¨ng thªm 0,14 gam. H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc ho¸ häc cña muèi sunfat. Bµi 21: Th¶ mét miÕng ®ång vµo 500ml dd AgNO3, ®Õn khi p kÕt thóc, ngêi ta thÊy khèi lîng miÕng ®ång t¨ng thªm 1,52 gam so víi ban ®Çu. a) ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc. b) TÝnh nång ®é mol cña dd AgNO3 ®· dïng. Bµi 22: Ng©m mét l¸ ®ång trong 400ml dd AgNO3(D=1,05 g/ml) ®Õn khi p kÕt thócthÊy khèi lîng l¸ ®ång t¨ng thªm 7,6 gam. a) ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc. b) TÝnh nång ®é mol cña dd thu ®îc sau p. Bµi 23: Th¶ mét thanh ch× kim lo¹i vµo 100ml dd chøa 2 muèi Cu(NO3)2 0,5M vµ AgNO3 2M. Sau p lÊy ch× ra khái dung dÞch lµm kh« th× khèi lîng thanh ch× b»ng bao nhiªu? Bµi 25: Ng©m mét l¸ s¾t cã khèi lîng 2,5 gam trong 25 ml dd CuSO4 15%(D = 1,12 g/ml). Sau mét thêi gian p, ngêi ta lÊy l¸ s¾t ra khái dung dÞch, röa nhÑ, lµm kh« th× c©n nÆng 2,58 gam. a) ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc. b) TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña c¸c chÊt trong dung dÞch sau p. VÊn ®Ò 2: T¨ng gi¶m khèi lîng cña chÊt kÕt tña hay khèi lîng dung dÞch. D¹ng 6: HiÖu suÊt ph¶n øng – S¬ ®å hîp thøc. Chó ý: Tríc khi lµm bµi tËp d¹ng nµy cÇn ®Ó ý xem bµi to¸n cho biÕt hiÖu suÊt p hay yªu cÇu tÝnh hiÖu suÊt p. Tài liệu ôn thi vào lớp 10 Môn; Hoá Học 16 Trường THCS Đồng Việt - Yên Dũng - Bắc Giang VÊn ®Ò 1: BiÕt hiÖu suÊt ph¶n øng: **NÕu bµi to¸n cho khèi lîng, thÓ tÝch, nång ®é cña mét chÊt: C¸ch lµm: TiÕn hµnh nh d¹ng bµi tËp biÕt mét chÊt tÝnh c¸c chÊt kh¸c sau ®ã chó ý: - NÕu ®Ò bµi hái khèi lîng(thÓ tÝch) cña chÊt s¶n phÈm th×: Khèi lîng (thÓ tÝch)s¶n phÈm= khèi lîng(thÓ tÝch)s¶n phÈm ®· gi¶i ë trªn x hiÖu suÊt - NÕu ®Ò bµi hái khèi lîng(thÓ tÝch) cña chÊt ban ®Çu cÇn dïng th×: Khèi lîng(thÓ tÝch)chÊt ban ®Çu cÇn dïng=khèi lîng(thÓ tÝch)chÊt ban ®Çu ®· gi¶i ë trªn: hiÖu suÊt. **NÕu bµi to¸n cho khèi lîng, thÓ tÝch, nång ®é cña hai chÊt ph¶n øng: C¸ch lµm: TiÕn hµnh nh d¹ng bµi tËp ph¶n øng hÕt ph¶n øng d sau ®ã chó ý: - NÕu ®Ò bµi hái khèi lîng(thÓ tÝch) cña chÊt s¶n phÈm th×: Khèi lîng (thÓ tÝch)s¶n phÈm= khèi lîng(thÓ tÝch)s¶n phÈm ®· gi¶i ë trªn x hiÖu suÊt - NÕu ®Ò bµi hái khèi lîng(thÓ tÝch) cña chÊt ban ®Çu cÇn dïng th×: Khèi lîng(thÓ tÝch)chÊt ban ®Çu cÇn dïng=khèi lîng(thÓ tÝch)chÊt ban ®Çu ®· gi¶i ë trªn: hiÖu suÊt. VÊn ®Ò 2: T×m hiÖu suÊt ph¶n øng: Tiến hành như dạng bài tập biết 1 chất tính các chất khac hoặc pư hết pư dư sau đó chú ý đén Công thức tính hiệu suất phản ứng : Luongchatpu * Theo một chất tham gia: H % = luongchatbandau .100% Luuongsanphamthucte * Theo một chất sản phẩm: H % = LuongsanphamtinhtheoPTHH .100% D¹ng bµi to¸n hiÖu suÊt Bµi 1: Nung 120 gam CaCO3 lªn ®Õn 10000C. TÝnh khèi lîng v«i sèng thu ®îc. BiÕt hiÖu suÊt p lµ 80%. Bµi 2: §Ó ®iÒu chÕ ®îc 1700 gam khÝ amoniac (NH3) th× ph¶i dïng mét lîng N2 vµ H2 lµ bao nhiªu? BiÕt p tæng hîp NH3: N2 + H2 NH3 Trong ®iÒu kiÖn ®· cho cã hiÖu suÊt lµ 25%. Bµi 3: Nung nãng mét hçn hîp gåm 4.2 gam N2 vµ 8.4 gam O2 ®Õn 30000C th× x¶y ra p : N2 + O2 2NO TÝnh lîng NO thu ®îc, cho hiÖu suÊt p lµ 10%. Bµi 4: Ngêi ta nung 1 tÊn ®¸ v«i ( cã chøa 90% lµ CaCO3) th× thu ®îc bao nhiªu tÊn v«i sèng. Cho hiÖu suÊt nung v«i lµ 80%. Bµi 5: TÝnh lîng quÆng pirit( chøa 80% FeS2) cÇn dïng ®Ó ®iÒu chÕ 9,8 tÊn axit sunfuric. BiÕt hiÖu suÊt cña toµn bé qu¸ tr×nh ®iÒu chÕ lµ 75%. Bµi 6: TÝnh khèi lîng quÆng hªmatit( chøa 60% Fe2O3) cÇn thiÕt ®Ó s¶n xuÊt ®îc 1 tÊn gang chøa 95% Fe. BiÕt hiÖu suÊt cña qu¸ tr×nh lµ 80%. Bµi 7: Cho bezen t¸c dông víi brom t¹o ra brom benzen. a) ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc (ghi râ ®iÒu kiÖn p) . b) TÝnh khèi lîng benzen cÇn dïng ®Ó ®iÒu chÕ ®îc 15,7 gam brom benzen. BiÕt hiÖu suÊt p ®¹t 80%. Bµi 8: Khi lªn men dung dÞch lo·ngcña rîu etylic, ngêi ta thu ®îc giÊm ¨n. a) Tõ 10 lÝt rîu 80 cã thÓ t¹o ra ®îc bao nhiªu gam axit axetic. BiÕt hiÖu suÊt cña qu¸ tr×nh lªn men lµ 92% vµ rîu etylic cã D= 0,8 g/ml. b) NÕu pha khèi lîng axit axetic trªn thµnh dung dÞch giÊm 4% th× khèi lîng dung dÞch giÊm thu ®îc lµ bao nhiªu? Bµi 9: Tõ mét tÊn níc mÝa chøa 13% saccaroz¬ cã thÎ thu ®îc bao nhiªu kg saccaroz¬? BiÕt hiÖu suÊt thu håi saccaroz¬ ®¹t 80%. Bµi 10: Tõ 1 tÊn quÆng pirit chøa 90% FeS2 cã thÓ ®iÒu chÕ ®îc bao nhiªu lÝt H2SO4 ®Æc (D= 1,84 g/ml). BiÕt hiÖu suÊt ®iÒu chÕ lµ 80%. Bµi 11: Tõ 1 tÊn quÆng cã chøa 40% lu huúnh s¶n xuÊt ®îc khèi lîng H2SO4 98% lµ bao nhiªu? BiÕt hiÖu suÊt cña qu¸ tr×nh s¶n xuÊt ®¹t 96%. Bµi 12: Nung 1 tÊn ®¸ v«i lo¹i 80% CaCO3 ( phÇn cßn l¹i lµ ®Êt, sái kh«ng bÞ nhiÖt ph©n) th× thu ®îc bao nhiªu tÊn v«i sèng? BiÕt hiÖu suÊt nung v«i ®¹t 95%. Bµi 13: TÝnh thÓ tÝch khÝ clo thu ®îc(®ktc) khi cho 8,7 gam MnO2 t¸c dông víi HCl ®Ëm ®Æc víi hiÖu suÊt ®¹t 85%. Bµi 14: Ph©n huû 12.25 gam KClO3 ë nhiÖt ®é cao, sau mét thêi gian thu ®îc 6,72 lÝt khÝ O2 (ë ®ktc)> TÝnh hiÖu suÊt p. Bµi 15: Ph©n huû 47,4 gam KMnO4 ë nhiÖt ®é cao, sau mét thêi gian p thu ®îc 2,688 lÝt khÝ O2 ( ë ®ktc). TÝnh hiÖu suÊt p. Bµi 16: Cho 13 gam bét kÏm vµo b×nh khÝ O2 d råi nung nãng b×nh mét thêi gian th× thu ®îc 12,25 gam oxit. TÝnh hiÖu suÊt p. Bµi 17: Oxi ho¸ 13 gam kÏm. BiÕt r»ng trong ®iÒu kiÖn thÝ nghiÖm hiÖu suÊt p ®¹t 80%. TÝnh khèi lîng oxit t¹o thµnh. Bµi 18: Oxi ho¸ mét lîng kÏm b»ng khÝ oxi d th× thu ®îc 12,96 gam oxit. BiÕt r»ng hiÖu suÊt p ®¹t 80%, h·y tÝnh sè gam kÏm ban ®Çu. Bµi 19: Thæi mét luång khÝ H2 d ®i qua èng sø th«ng hai ®Çu chøa Fe2O3 nung nãng. TÝnh khèi lîng kim lo¹i thu ®îc vµ thÓ tÝch khÝ H2 ban ®Çu cÇn dïng (®ktc) biÕt r»ng trong èng sø cã 32 gam Fe2O3 vµ trong ®iÒu kiÖn thÝ nghiÖm ®ã hiÖu suÊt p ®¹t 75%. Bµi 20: Ngêi ta dïng khÝ H2 ®Ó khö m (g) oxit s¾t tõ ë nhiÖt ®é cao. Sau thÝ thÝ thu ®îc 25,2 gam kim lo¹i, hiÖu suÊt p chØ ®¹t 50%. a) TÝnh m. b) TÝnh thÓ tÝch khÝ H2 cÇn dïng(®ktc). Tài liệu ôn thi vào lớp 10 Môn; Hoá Học 17 Trường THCS Đồng Việt - Yên Dũng - Bắc Giang Bµi 21: Trong mét b×nh kÝn chøa 500lit hçn hîp khÝ N2 vµ H2 theo tØ lÖ 1:4 víi ®iÒu kiÖn thÝch hîp hai khÝ trªn ®· p víi nhau sinh ra 50 lÝt NH3 . TÝnh hiÖu suÊt p ®ã. Bµi 22: Dïng 5,6 lÝt CO (®ktc) ®Ó khö 14,4 gam s¾t(II) oxit ë nhiÖt ®é cao. Sau p thu ®îc 8,4 gam kim lo¹i. a) TÝnh hiÖu suÊt p. b) Sau7 thÝ nghiÖm sÏ thu ®îc bao nhiªu gam chÊt r¾n. Bµi 23: Dïng 17,92 lÝt H2(®ktc) ®Ó khö 34,8 gam oxit s¾t tõ ë nhiÖt ®é cao, sau thÝ nghiÖm thu ®îc 20,16 gam kim lo¹i. a) TÝnh hiÖu suÊt p. b) TÝnh thÎ tÝch H2 cßn l¹i sau thÝ nghiÖm (®ktc). c) Sè gam chÊt r¾n cã trong b×nh lµ bao nhiªu? d) TÝnh thÓ tÝch chÊt láng thu ®îc. Bµi 24: Dïng 2,24 lÝt O2 (®ktc) ®Ó oxi ho¸ 6,4 gam Cu ë nhiÖt ®é cao. BiÕt r»ng hiÖu suÊt chØ ®¹t 75%. a) TÝnh khèi lîng oxit thu ®îc. b) TÝnh khèi lîng mçi chÊt r¾n thu ®îc sau p. c) ThÓ tÝch khÝ cßn l¹i trong b×nh lµ bao nhiªu lÝt ( ë ®ktc)? Bµi 25: Dïng 7,84 lÝt H2 (®ktc) ®Ó khö 16 gam Fe2O3 ë nhiÖt ®é cao. BiÕt hiÖu suÊt p lµ 75%. a) TÝnh khèi lîng kim lo¹i thu ®îc? b) Bao nhiªu gam Fe2O3 cha bÞ khö c) ThÓ tÝch khÝ cßn l¹i sau thÝ nghiÖm ( ®ktc) D¹ng 7: Dung dÞch – Nång ®é dung dÞch. 1. §Þnh nghÜa. a) Dung dÞch lµ hçn hîp ®ång nhÊt cña dung m«i vµ chÊt tan. b) Nång ®é ding dÞch lµ lîng chÊt tan chøa trong mét lîng dung dÞch hoÆc dung m«i. m - Nång ®é phÇn tr¨m(C%) lµ sè gam chÊt tan chøa trong100 gam dung dÞch: C %  ct 100% m dd - Nång ®é mol(CM) lµ sè mol chÊt tan cã trong 1 lÝt dung dÞch: C M  - Quan hÖ gi÷a nång ®é mol vµ nång ®é phÇn tr¨m, n v M .C M 10 D c) §é tan (S) cña mét chÊt lµ sè gam tèi ®a chÊt ®ã tan ®îc trong 100 gam níc ®Ó t¹o thµnh dung dÞch b·o hoµ ë nhiÖt ®é ®ã. m ct .100 S= S: §é tan (g) m H 2O CM  C%  S= 10 D ( D lµ khèi lîng riªng cña dung dÞch) M 100.C % 1  C% C%  C%: Nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch b·o hoµ 2. Pha trén dung dÞch cã nång ®é kh¸c nhau vµ khèi lîng riªng kh¸c nhau (chÊt tan gièng nhau). * Trêng hîp 1: Kh«ng x¶y ra p khi pha trén. D¹ng bµi tËp nµy cã thÓ gi¶i b»ng nhiÒu c¸ch nh sau: - Ph¬ng ph¸p 1: Ph¬ng ph¸p ®¹i sè. Gäi mdd1 , mdd2, vµ c1, c2 lÇn lît lµ khèi lîng vµ nång ®é % cña dung dÞch 1 vµ dung dÞch 2. mdd1 + mdd2 = mdd míi mct dd1 + mct dd2 = mct dd míi m ct m dd 100 C% dd míi= % - Ph¬ng ph¸p 2: Ph¬ng ph¸p ®êng chÐo. dd1 C1% ( vdd1,mdd1,CM dd1) C2  C C dd2 C1  C ( vdd2,mdd2,CM dd2) C2% ( LÊy gi¸ trÞ tuyÖt ®èi ®Ó hiÖu ë trªn lµ sè d¬ng) m1 C 2  C v1 C 2  C   Tõ s¬ ®å trªn ta cã: m 2 C1  C v 2 C1  C * Trêng hîp 2: Pha trén dung dÞch cã x¶y ra ph¶n øng: Lµm nh d¹ng bµi tËp: BiÕt mét chÊt tÝnh c¸c chÊt kh¸c, ChÊt ph¶n øng hÕt chÊt p d, bµi to¸n hçn hîp, … Mét sè d¹ng bµi tËp vÒ dung dÞch VÊn ®Ò 1: VËn dông ®Þnh nghÜa, c«ng thøc ®Ó tÝnh C%, nång ®é CM, ®é tan vµ c¸c ®¹i lîng kh¸c. Bµi 1: Hoµ tan 15 gam CuSO4 vµo 185 gam níc. TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch thu ®îc. Bµi 2: Hoµ tan 60 gam NaOH vµo níc ®Ó t¹o thµnh 1,5 lÝt dung dÞch. TÝnh nång ®é mol cña dung dÞch. Bµi 3: TÝnh khèi lîng muèi ¨n(NaCl) vµ khèi lîng níc cÇn lÊy ®Ó pha chÕ 150 gam dung dÞch NaCl 25%. Bµi 4: TÝnh khèi lîng NaOH cÇn lÊy ®Ó khi hoµ tan vµo 150 gam níc th× ®îc dung dÞch cã nång ®é 25%. Bµi 5: Hoµ tan 2 gam NaCl trong 80 gam níc. TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch thu ®îc. Bµi 6: Khi lµm bay h¬i 50 gam mét dung dÞch muèi th× thu ®îc 0,5 gam muèi khan. Hái lóc ®Çu dung dÞch cã nång ®é phÇn tr¨m lµ bao nhiªu? Bµi 7: TÝnh nång ®é mol cña 850ml dung dÞch cã hoµ tan 20 gam KNO3. Tài liệu ôn thi vào lớp 10 Môn; Hoá Học 18 Trường THCS Đồng Việt - Yên Dũng - Bắc Giang Bµi 8: H·y tÝnh nång ®é mol cña mçi dung dÞch sau: a) 1 mol KCl trong 750 ml. b) 0,5 mol MgCl2 trong 1,5 lÝt dung dÞch. c) 400 gam CuSO4 trong 4 lÝt dung dÞch. d) 0,06 mol Na2CO3 trong 1500 ml dung dÞch. Bµi 9: H·y tÝnh sè mol vµ sè gam chÊt tan trong mçi dung dÞch sau: a) 1 lÝt dung dÞch NaCl 0,5M. b) 500 ml dung dÞch KNO3 2M. c) 250 ml dung dÞch CaCl2. d) 2 lÝt dung dÞch Na2SO4 0,3M. Bµi 10: H·y tÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña nh÷ng dung dÞch sau: a) 20 gam KCl trong 600 gam dung dÞch. b) 32 gam NaNO3 trong kg dung dÞch. c) 75 gam K2SO4 trong 1500 gam dung dÞch. Bµi 11: TÝnh sè gam chÊt tan cÇn dïng ®Ó pha chÕ mçi dung dÞch sau: a) 2,5 lÝt dung dÞch NaCl 0,9M. b) 50 gam dung dÞch MgCl2 4%. c) 250 ml dung dÞch MgSO4 0,1M. Bµi 12: ë nhiÖt ®é 250C ®é tan cña muèi ¨n lµ 36 gam cña ®êng lµ 204 gam. H·y tinhd nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch b·o hoµ muèi ¨n vµ ®êng ë nhiÖt ®é trªn. Bµi 13: 1. TÝnh ®é tan cña muèi ¨n ë 20oC, biÕt r»ng ë nhiÖt ®ã 50 gam níc hoµ tan ®îc tèi ®a 17,95 gam muèi ¨n. 2. Cã bao nhiªu gam muèi ¨n trong 5 kg dung dÞch b·o hoµ muèi ¨n ë 200C, biÕt ®é tan cña muèi ¨n ë nhiÖt ®é ®ã lµ 35,9 gam. Bµi 14: TÝnh khèi lîng NaCl cã thÓ tan trong 750 gam níc ë 250C. BiÕt ë nhiÖt ®é nµy ®é tan cña NaCl lµ 36,2g. Bµi 15: TÝnh khèi lîng muèi AgNO3 cã thÓ tan trong 250 gam níc ë 250C. BiÕt ®é tan cña AgNO3 ë 250C lµ 222 gam. Bµi 16: Mét dung dÞch cã chøa 26,5 gam NaCl trong 75 gam níc ë 250C. H·y x¸c ®Þnh dung dÞch NaCl nãi trªn lµ cha b·o hoµ hay b·o hoµ? BiÕt ®é tan cña NaCl trong níc ë 250C lµ 36 gam. VÊn ®Ò 2: Pha lo·ng hay c« dÆc dung dÞch Chó ý: Khi pha lo·ng hay c« ®Æc dung dÞch cã s½n th× khèi lîng(sè mol) chÊt tan kh«ng thay ®æi. C%(1).mdd(1) = C%(2).mdd(2). CM(1). Vdd(1) = CM(2). mdd(2). Bµi 1: Cã s½n 60 gam dung dÞch NaCl 25%. TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch thu ®îc khi: a) Pha thªm 20 gam níc. b) C« ®Æc dung dÞch chØ cßn 40 gam. Bµi 2: Lµm bay h¬i 60 gam níc tõ dung dÞch cã nång ®é 15% ®îc dung dÞch míi cã nång ®é 18%. X¸c ®Þnh khèi lîng cña dung dÞch ban ®Çu. Bµi 3: CÇn pha thªm bao nhiªu lÝt níc vµo 400 ml dung dÞch NaOH 3M ®Ó ®îc dung dÞch NaOH 1,2M. VÊn ®Ò 3: Nång ®é dung dÞch cã liªn quan ®Õn tinh thÓ, dùa vµo ®é tan ®· cho tÝnh lîng kÕt tinh cña chÊt tan. Bµi 1: Hoµ tan 25 gam tinh thÓ CuSO4.5H2O vµo 75 ml níc. TÝnh nång ®é phÇn tr¨m, nång ®é mol vµ suy ra khèi lîng riªng cña dung dÞch. Gi¶ sö sù hoµ tan kh«ng lµm thay ®æi thÓ tÝch dung dÞch vµ biÕt D H O =1 g/ml. Bµi 2: Hoµ tan 25 gam CaCl2.6H2O vµo 300 ml níc. TÝnh nång ®é phÇn tr¨m, nång ®é mol cña dung dÞch thu ®îc. BiÕt Ddd=1,08 g/ml.Gi¶ sö sù hoµ tan kh«ng lµm thay ®æi thÓ tÝch dung dÞch. Bµi 3: Hoµ tan 5,72 gam Na2CO3.10H2O vµo 44,28 ml H2O. X¸c ®Þnh nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch. Bµi 4: Hoµ tan 24,4 gam BaCl2.xH2O vµo 175,6 gam H2O thu ®îc dung dÞch cã nång ®é phÇn tr¨m lµ 10,4%. TÝnh x. Bµi 5: C« c¹n rÊt tõ tõ 200ml dung dÞch CuSO4 0,2M thu ®îc 10gam tinh thÓ CuSO4.pH2O. TÝnh p. Bµi 6: CÇn lÊy bao nhiªu gam tinh thÓ CuSO4.5H2O vµ bao nhiªu gam níc ®Ó ®iÒu chÕ 500gam dung dÞch CuSO4 8%. Bµi 7: C« c¹n cÈn thËn 600 gam dung dÞch CuSO4 8% th× thu ®îc bao nhiªu gam tinh thÓ CuSO4.5H2O. Bµi 8: CÇn lÊy bao nhiªu gam tinh thÓ CuSO4.5H2O vµ bao nhiªu gam dung dÞch CuSO4 4% ®Ó ®iÒu chÕ 500 gam dung dÞch CuSO4 8%. Bµi 9: TÝnh lîng tinh thÓ CuSO4.5H2O cÇn thiÕt hoµ tan trong 400gam dung dÞch CuSO4 2% ®Ó thu ®îc dung dÞch CuSO4 nång ®é 1M (D= 1,1g/ml). Bµi 10: Hoµ tan 50 gam tinh thÓ CuSO4.5H2O vµo 390 ml H2O th× nhËn ®îc mét dung dÞch cã khèi lîng riªng lµ 1,1 g/ml. H·y tinhd nång ®é phÇn tr¨m vµ nång ®é mol cña dung dÞch thu ®îc. Bµi 11: Pha chÕ 350,8 gam dung dÞch b·o hoµ ë 100oC. §un nãng dung dÞch nµy cho ®Õn khi cã 17,86 gam níc bay h¬i sau ®ã ®Ó nguéi ®Õn 20oC. TÝnh sè gam tinh thÓ CuSO4.5H2O kÕt tinh biÕt ®é tan cña CuSO4 ë 20oC vµ 100oC lÇn lît lµ 20,7 gam vµ 75,4 gam. VÊn ®Ò 4: Dùa vµo ®é tan tÝnh lîng kÕt tinh. Bµi 1: Cã bao nhiªu gam NaNO3 sÏ t¸ch ra khái 200g dung dÞch b·o hoµ NaNO3 ë 50oC, nÕu lµm l¹nh ®Õn 20oC. BiÕt ®é tan cña NaNO3 ë 50oC lµ 114g vµ ®é tan cña NaNO3 ë 20oC lµ 88g. Bµi 2: X¸c ®Þnh khèi lîng KClkÕt tinh khi lµm l¹nh 604 gam dung dÞch muèi KCl b·o hoµ ë 80oC xuèng 20oC. BiÕt ®é tan cña KCl ë 80oC lµ 51g vµ ë 20oC lµ 34g. Bµi 3: X¸c ®Þnh khèi lîng NaNO3 kÕt tinh l¹i khi h¹ nhiÖt ®é cña 84g dung dÞch NaNO3 b·o hoµ tõ 100oC xuèng 20oC.. BiÕt ®é tan cña NaNO3 ë 100oC lµ 180g vµ ®é tan cña NaNO3 ë 20oC lµ 88g. Bµi 4: 1. Cho biÕt ®é tan cña chÊt A trong níc ë 10oC lµ 15g cßn ë nhiÖt ®é 90oC lµ 50g. Hái khi lµm l¹nh 600g dung dÞch b·o hoµ ë 90oC xuèng 10oC th× cã bao nhiªu gam chÊt A tho¸t ra(kÕt tinh). 2. Còng nh c©u hái 1, nhng tríc khi lµm l¹nhta ®un ®uæi bít(cho bay h¬i) 200g níc. Bµi 5: §é tan cña NaCl trong níc ë 90oC b»ng 50g. a) TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch NaCl b·o hoµ ë 90oC. b) Nång ®é % cña dung dÞch NaCl ë 0oC lµ 25,93%. TÝnh ®é tan cña NaCl ë 0oC. c) Khi lµm l¹nh 600g dung dÞch b·o hoµ ë 90oC tíi 0oC th× lîng dung dÞch thu ®îc lµ bao nhiªu? 2 Tài liệu ôn thi vào lớp 10 Môn; Hoá Học 19 Trường THCS Đồng Việt - Yên Dũng - Bắc Giang Bµi 6: Khi ®a 528g dung dÞch KNO3 b·o hoµ ë 21oC lªn 80oC th× ph¶i thªm bao nhiªu gam KNO3. BiÕt ®é tan cña KNO3 ë 21oC lµ 32g vµ ë 80oC lµ 170g. Bµi 7: Cã 600g dung dÞch NaCl b·o hoµ ë 90oC. Hái cã bao nhiªu gam tinh thÓ NaCl t¸ch ra khi lµm l¹nh dung dÞch ®ã xuèng 0oC. BiÕt ®é tan cña NaCl ë 90oC lµ 50g vµ ë 0oC lµ 35g. Bµi 8: X¸c ®Þnh khèi lîng kÕt tinh ®îc khi lµm nguéi dung dÞch b·o hoµ ë 80oC xuèng 20oC. §é tan cña KCl ë 80oC vµ 20oC lµ 51g vµ 34g. VÊn ®Ò 5:Pha trén dung dÞch kh«ng x¶y ra phan øng - ¸p dông ph¬ng ph¸p ®êng chÐo. Bµi 1: CÇn ph¶i trén bao nhiªu gam dung dÞch NaOH 25% vµo 200g dung dÞch NaOH 20% ®îc dung dÞch NaOH 15%. Bµi 2: CÇn ph¶i thªm bao nhiªu gam axit HCl vµo 400g dung dÞch axit HCl 10% ®Ó ®îc dung dÞch HCl 20%. Bµi 3: CÇn thªm bao nhiªu gam dung dÞch NaCl 60% vµo bao nhiªu gam níc cÊt ®Ó t¹o thµnh 300g dung dÞch NaCl 20%. Bµi 4: Trén 40g dung dÞch KOH 20% víi 60g dung dÞch KOH 10%. Ta ®îc dung dÞch KOH míi cã nång ®é % b»ng bao nhiªu? Bµi 5: Trén 200ml dung dÞch HCl 1,5M víi 300ml dung dÞch HCl 2,5M. TÝnh nång ®é mol cña dung dÞch thu ®îc. Bµi 6: CÇn thªm bao nhiªu ml dung dÞch H2SO4 2M pha trén víi bao nhiªu nhiªu ml dung dÞch H2SO41M ®îc 625ml dung dÞch H2SO4 1,2M. Bµi 7: CÇn thªm bao nhiªu ml dung dÞch NaOH (D=1,4g/ml) trån víi bao nhiªu ml dung dÞch NaOH(D=1,1g/ml) ®Ó ®îc 600 ml dung dÞch NaOH (D= 1,2g/ml). Bµi 8: 1. CÇn ph¶i lÊy bao nhiªu ml níc cÊt (D=1g/ml) ®Ó pha víi bao nhiªu ml dung dÞch HCl (D=1,6g/ml) ®Ó ®îc 900 ml dung dÞch HCl (D=1,2g/ml). 2. TÝnh khèi lîng dung dÞch KOH 38% (D=1,194g/ml) vµ lîng dung dÞch KOH 8% (D= 1,039 g/ml) ®Ó pha trén thµnh 4lÝt dung dÞch KOH 20% (D=1,100 g/ml). Bµi 9: CÇn ph¶i lÊy bao nhiªu lÝt níc cÊt ®Ó thªm vµo 2 lÝt dung dÞch HCl 1M ®Ó thu ®îc dung dÞch cã nång ®é 0,1M. Bµi 10: Trén 50 ml dung dÞch NaOH 1M vµo 150 ml dung dÞch NaOH 0,5M. TÝnh n«nggf ®é mol cña dung dÞch NaOH thu ®îc. Bµi 11: Ph¶i hoµ tan thªm bao nhiªu gam dung dÞch KOH vµo 150 gam dung dÞch KOH 12% ®Ó cã dung dÞch KOH 20%. Bµi 12: CÇn lÊy bao nhiªu ml dung dÞch HNO3 40% (D=1,25g/ml) vµ bao nhiªu ml dung dÞch HNO3 10% (D=1,06g/ml) ®Ó pha chÕ thµnh 2 lÝt dung dÞch HNO3 15% (D= 1,08g/ml). Bµi 13: CÇn bao nhiªu ml dung dÞch HCl 2,5M vµ bao nhiªu ml dung dÞch HCl 1M ®Ó pha trén víi nhau ®îc 600ml dung dÞch HCl. Bµi 14: CÇn thªm bao nhiªu gam níc vµo 800 gam dung dÞch H2SO4 18% ®Ó ®îc dung dÞch H2SO4 15%. Bµi 15: CÇn bao nhiªu ml dung dÞch H2SO4 (D= 1,8g/ml) vµ bao nhiªu ml H2SO4 (D=1,2g/ml) ®Ó pha chÕ thµnh 600 ml dung dÞch H2SO4 (D=1,4g/ml). Bµi 16: Cã 2 dung dÞch NaOH 4% vµ 10%. a) CÇn trén chóng theo tØ lÖ khèi lîng nh thÕ nµo ®Ó cã dung dÞch NaOH 8%. b) CÇn lÊy bao nhiªu ml mçi dung dÞch ®Ó ®iÒu chÕ ®îc 3 lÝt dung dÞch NaOH 8%. Bµi 17: 1. CÇn thªm bao nhiªu gam NaCl vµo 500g dung dÞch NaCl 8% ®Ó cã dung dÞch NaCl 12% 2. CÇn thªm bao nhiªu gam níc vµo 500 gam dung dÞch NaCl 12% ®Ó cã dung dich NaCl 8%. Bµi 18: Trén 2 dung dÞch NaOH 3% vµ 10%. 1. Trén 500g dung dÞch NaOH 3% víi 300g dung dÞch NaOH 10% th× thu ®îc dung dÞch cã nång ®é bao nhiªu %? 2. CÇn trén 2 dung dÞch NaOH 3% vµ 10% theo tØ lÖ khèi lîng lµ bao nhiªu ®Ó cã ®îc dung dÞch NaOH 8%. Bµi 19: A lµ dung dÞch H2SO4 0,2M B lµ dung dÞch H2SO4 0,5M. a) NÕu trén A vµ B theo tØ lÖ thÓ tÝch VA: VB= 2:3 ®îc dung dÞch C. H·y x¸c ®Þnh nång ®é mol cña dung dÞch C. b) Ph¶i trén A vµ B theo tØ lÖ nµo vÒ thÓ tÝch ®Ó ®îc dung dÞch H2SO4 0,3M. Bµi 20: Cã 200g dung dÞch NaOH 5% ( dung dÞch A). a) CÇn ph¶i thªm vµo dung dÞch A bao nhiªu gam dung dÞch NaOH 10% ®Ó thu ®îc dung dÞch NaOH 8%. b) CÇn hoµ tan bao nhiªu gam NaOH vµo dung dÞch A ®Ó cã dung dÞch NaOH 8%. c) Lµm bay h¬i níc dung dÞch A, ngêi ta còng thu ®îc dung dÞch NaOH 8%. TÝnh khèi lîng níc ®· bay h¬i. Bµi 21: Ph¶i hoµ tan thªm bao nhiªu gam KOH nguyªn chÊt vµo 1200g dung dÞch KOH 12% ®Ó cã dung dÞch KOH 20%. Bµi 22: a) Trén 2 lÝt dung dÞch HCl 4M vµo 1 lÝt dung dÞch HCl 0,5M. TÝnh nång ®é mol cña dung dÞch míi. b) Trén 150 gam dung dÞch NaOH 10% vµo 460 gam dung dÞch NaOH x% ®Ó t¹o thµnh dung dÞch cã nång ®é 6%. TÝnh x. Bµi 23: TÝnh tØ lÖ thÓ tÝch cña 2 dung dÞch HCl 0,2M vµ 1M trén thµnh dung dÞch HCl 0,4M. Bµi 24: VÊn ®Ò 6: Pha trén cã x¶y ra p. Bµi 1: Trén 300 gam dung dÞch HCl 7,3% víi 200g dung dÞch NaOH 4%. TÝnh nång ®é % cña c¸c chÊt tan trong dung dÞch thu ®îc. Bµi 2: Trén 500ml dung dÞch HNO3 nång ®é x mol/l víi 150 ml Ba(OH)2 0,2M thu ®îc dung dÞch A. Cho mét Ýt quú tÝm vµo dung dÞch A thÊy cã mµu xanh. Thªm tõ tõ 100 ml dung dÞch HCl 0,1M vµo dung dÞch A thÊy quú tÝm trë l¹i mµu tÝm. TÝnh x. Bµi 3: Trén 100ml dung dÞch H2SO4 20% (D= 1,137g/ml)víi 400ml dung dÞch BaCl2 5,2% thu ®îc kÕt tña A vµ dung dÞch B. TÝnh khèi lîng kÕt tña A vµ nång ®é phÇn tr¨m cña c¸c chÊt trong dung dÞch B. Bµi 4: a) TÝnh thÓ tÝch dung dÞch HCl 20% (D= 1,1g/ml) cÇn hoµ tan hÕt khi ph¶n øng víi 10 gam CaCO3. Tài liệu ôn thi vào lớp 10 Môn; Hoá Học 20
- Xem thêm -

Tài liệu liên quan