Tài liệu Công thức và phương pháp nhận biết chất vô cơ

H c p ph c ng g c CÔNG THỨC HÓA HỌC – TÍNH TAN –NHẬN BIẾT CHẤT VÔ CƠ CHÚ THÍCH: I. CÔNG THỨC TÍNH SỐ MOL 1. 2. 3. 4. 5. 6. II. 7. 8. III. 9. 10. IV. 11. 12. V. 13. m => m = n.M n M V => V = n.22,4 n 22,4 n  C M  Vdd => CM  n : V C %  mdd n 100%  M V ml   D  C % n  dd 100%  M P  V dkkc n R T CÔNG THỨC TÍNH NỒNG ĐỘ C% m  100% C %  ct mdd C M C%  M 10  D CÔNG THỨC TÍNH NỒNG ĐỘ MOL n C M  ct Vdd 10  D  C % CM  M CÔNG THỨC TÍNH KHỐI LƢỢNG m  n M C %  Vdd mct  100% CÔNG THỨC TÍNH KHỐI LƢỢNG DUNG DỊCH mdd  mct  mdm mct  100% C%  Vdd ml   D 14. mdd  15. mdd Kí hiệu Tên g i Đơn ị n m Số mol mol Khối lượng gam mct Khối lượng chất tan gam mdd Khối lượng dung dịch gam mdm Khối lượng dung môi gam mhh Khối lượng hỗn hợp gam mA mB Khối lượng chất A gam Khối lượng chất B gam M MA MB V Vdd Khối lượng mol gam/mol Khối lượng mol chất tan A gam/mol Khối lượng mol chất tan B gam/mol Thể tích Lít Thể tích dung dịch Lít Thể tích dung dịch mililít Thể tích ở đktc Lít Nồng độ phần trăm % Nồng đọ mol Mol/lít Khối lượng riêng Áp suất Hằng số (22,4:273) Nhiệt độ (oC+273) Thành phần % của A Thành phần % của B Hiệu suất phản ứng Khối lượng (số mol/thể tích ) thực tế gam/ml atm Vdd ml  V dkkc C% CM D P R T %A %B H% mtt ntt / Vtt  mlt nlt / Vlt  Khối lượng (số mol/thể tích ) lý thuyết o K % % % Gam(mol/lít) gam(mol/lít M hh Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp gam/mol S Độ tan của một chất gam 1 H c p ph c ng g CÔNG THỨC TÍNH THỂ TÍCH DUNG DỊCH n 16. Vdd  CM m 17. Vdd ml   dd D VII. CÔNG THỨC TÍNH THÀNH PHẦN %VỀ KHỐI LƢỢNG HAY THỂ TÍCH CÁC CHẤT TRONG HỖN HỢP m 18. % A  A  100% mhh m 19. hoặc %B  100%  % A % B  B  100% mhh 20. mhh  m A  mB VI. IX. 22. X. 23. XI. HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG: m (n / V ) H %  tt tt tt  100% mlt nlt / Vlt  CÔNG THỨC QUAN HỆ GIỮA C% VÀ CM C M  C %.10 D M , ct . 24. C %  C M M ct 10 D CÔNG THỨC QUAN HỆ GIỮA C% VÀ S S .100% C %.100 , 26. S  S  100 100  C % XII. TÍNH KHỐI LƢỢNG MOL TRUNG BÌNH HỖN HỢP CHẤT KHÍ 25. C%  27. VIII. TỶ KHỐI CUÛA CHẤT KHÍ: 21. d mA mB  M   d  A  MB   c n M + n M + n M + ... M hh = 1 1 2 2 3 3 n1 + n2 + n3 + ... V M + V2M2 + V3M3 + ... M hh = 1 1 V1 + V2 + V3 + ... CÁCH THUỘC NHANH TÍNH TAN CỦA MỘT SỐ AXIT – BAZƠ – MUỐI A. Tính tan của muối: 1. Tất cả các muối của kim loại kiềm ( Na, K, Li ...) , muối axit (có gốc -HS, -HSO3 -HCO3...), muối nitrat, amoni (có gốc -NO3 , -NH4), muối axetat(gốc -CH3COO) đều rất dễ tan 2. Hầu hết các muối cacbonat (gốc =CO3) đều không tan trừ các muối của kim loại kiềm ( Na2CO3, K2CO3, Li2CO3, ...) tan được. Riêng các kim loại Hg, Cu, Fe(III), Al không tồn tại muối cacbonat hoặc muối này bị phân huỷ trong nước Hầu hết các muối Photphat (gốc =PO4) đều không tan (nhưng cũng trừ muối của kim loại kiềm là tan được) Hầu hết các muối Sunfit (gốc =SO3) đều không tan (trừ muối của kim loại kiềm) và Fe(III) , Al không tồn tại muối sunfit Hầu hết các muối Silicat (gốc =SiO3) đều không tan (trừ muối của kim loại kiềm) và Ag, Hg, Cu không tồn tại muối Silicat 3. Hầu hết các muối có gốc -Cl, -F, -I, -Br đều tan trừ AgCl, AgBr, AgI không tan; PbCl2 tan ít và AgF không tồn tại 4. Hầu hết các muối sunfat (gốc =SO4) đều tan trừ BaSO4, PbSO4, SrSO4 không tan; CaSO4, Ag2SO4 ít tan và Hg không tồn tại muối sunfat 2 H c p ph c ng g c 5. Hầu hết các muối sunfua (gốc =S) đều khó tan trừ muối của các kim loại kiềm và kiềm thổ (Na2S, K2S, CaS, BaS...) tan được và Mg, Al không tồn tại muối sunfua B. Tính tan của bazơ: Bazơ của kim loại kiềm (Li, K, Na, Ca, Ba) tan, bazơ của kim loại kiềm (Ca, Ba )thổ tan ít, NH4OH tan, còn lại không tan. Ag và Hg không tồn tại bazơ C. Tính tan của axit: Hầu hết các axit đều tan và dễ bay hơi (hoặc bị phân huỷ thành khí bay lên như HNO2 hay H2SO3 chẳng hạn) H2SiO3 không tan BẢNG TÍNH TAN CỦA MỘT SỐ AXIT – BAZƠ – MUỐI Nhóm hiđroxit và gốc axit Hóa trị Tên nhóm OH – I Hiđroxit CI – I Clorua NO3 – I CH3COO – HIĐRO VÀ CÁC KIM LOẠI Ca2+ II Ba2+ II Zn2+ II Hg2+ II Pb2+ II Cu2+ II Fe2+ II Fe3+ III Al3+ III K I T K – K K K K K K T T T T T I T T T T T T T T T T T T T T T T T T T T T T T T T T T – I T/B T T K – T T K K K K K K – Sunfit T/B T T K K K K K K K K K – – II Sunfat T/KB T T I T I K T – K T T T T CO3 2– II Cacbonat T/B T T K K K K K – K K K – – SiO3 2– II Silicat K/KB T T – K K K K – K – K K K PO4 3– III Photphat T/KB T T K K K K K K K K K K K + + K I Na I T T – T/B T T Nitrat T/B T I Axêtat T/B S 2– II Sunfua SO3 2– II SO4 2– T : hợp chất tan được trong nước K : hợp chất không tan I : hợp chất ít tan H I + Ag I + 2+ Mg II B : hợp chất dễ bay hơi/dễ bị phân hủy thành khí bay lên KB : hợp chất không bay hơi “–” : hợp chất không tồn tại hoặc bị phân hủy trong nước . 3 H c p ph c ng g NHAÄN BIEÁT HOAÙ CHAÁT MAÁT NHAÕN c I) PHÖÔNG PHAÙP HOAÙ HOÏC NHAÄN BIEÁT HOAÙ CHAÁT MAÁT NHAÕN: - Phaân loaïi caùc chaát maát nhaõn ñeå xaùc ñònh tính chaát ñaëc tröng, töø ñoù choïn thuoác thöû ñaëc tröng. - Trình baøy: Trích mẫu thử - Neâu thuoác thöû ñaõ choïn - Chaát nhaän ra - Daáu hieäu ñeå nhaän bieát (Hieän töôïng) - Vieát PTHH xaûy ra ñeå minh hoaï * Löu yù : Neáu chæ ñöôïc laáy theâm 1 thuoác thöû , thì chaát laáy vaøo phaûi nhaän ra ñöôïc moät chaát sao cho chaát naøy coù khaû naêng laøm thuoác thöû cho caùc chaát coøn laïi. II) TOÙM TAÉT THUOÁC THÖÛ VAØ DAÁU HIEÄU NHAÄN BIEÁT MOÄT SOÁ CHAÁT VOÂ CÔ: Chaát caàn nhaän bieát dd axit dd kieàm Axit sunfuric vaø muoái sunfat Axit clohiñric vaø muoái clorua Muoái cuûa Cu (dd Xanh lam) Muoái cuûa Fe(II) (dd luïc nhaït ) Thuoác thöû * Quì tím * Quì tím * phenolphtalein * dd BaCl2 * ddAgNO3 * Dung dòch kieàm Muoái Fe(III) (dd vaøng naâu) d.dòch muoái Al, Cr (III) Muoái Amoni Muoái Photphat Muoái Sunfua Muoái Cacbonat vaø muoái Sunfit * Dung dòch kieàm, dö Daáu hieäu ( Hieän töôïng) *Quì tím  ñoû *Quì tím  xanh *Pheânolphtalein  hoàng *Coù keát tuûa traéng : BaSO4  *Coù keát tuûa traéng : AgCl  *Keát tuûa xanh lô : Cu(OH)2  *Keát tuûa traéng xanh bò hoaù naâu ñoû trong nöôùc : 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2  4Fe(OH)3 ( Traéng xanh) ( naâu ñoû ) * Keát tuûa naâu ñoû Fe(OH)3 *Keát tuûa keo tan ñöôïc trong kieàm dö : Al(OH)3  ( traéng , Cr(OH)3  (xanh xaùm) Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O * dd kieàm, ñun nheï *Khí muøi khai : NH3  * dd AgNO3 * Axit maïnh * dd CuCl2, Pb(NO3)2 *Keát tuûa vaøng: Ag3PO4  *Khí muøi tröùng thoái : H2S  *Keát tuûa ñen : CuS  , PbS  * Axit (HCl, H2SO4 ) * Nöôùc voâi trong *Coù khí thoaùt ra : CO2  , SO2  ( muøi haéc) * Nöôùc voâi bò ñuïc: do CaCO3, CaSO3  4 H c p ph c ng Muoái Nitrat Kim loaïi hoaït ñoäng Kim loaïi ñaàu daõy : K , Ba, Ca, Na… Kim loaïi löôõng tính: Al; Zn; Be; Cr… Kim loaïi yeáu : Cu, Ag, Hg ( thƣờng để lại sau cùng) Caùc hôïp chaát coù kim loaïi hoaù trò thaáp nhö : FeO, Fe3O4, FeS,FeS2,Fe(OH)2,,Cu2S BaO, Na2O, K2O CaO P2O5 SiO2 (coù trong thuyû tinh) CuO Ag2O MnO2, PbO2 g c * ddH2SO4 ñaëc / Cu *Dung dòch maøu xanh , coù khí maøu naâu NO2  * Dung dòch axit * H2O * Ñoát chaùy, quan saùt maøu ngoïn löûa *Coù khí bay ra : H2  * Coù khí thoaùt ra ( H2 ) , toaû nhieàu nhieät * Na ( vaøng ) ; K ( tím ) ; Li ( ñoû tía ) ; Ca ( ñoû cam) ; Ba (luïc vaøng )… *Dung dòch kieàm *Kim loaïi tan ra vaø coù suûi boït khí H2  *HNO3 ñaëc * Kim loaïi tan + NO2  ( naâu ) ( neáu phaûi phaân bieät caùc Kim loaïi naøy vôùi nhau thì choïn thuoác thöû ñeå phaân bieät caùc muoái). Ví duï : muoái taïo keát tuûa vôùi NaCl laø AgNO3 suy ra kim loaïi ban ñaàu laø Ag. *HNO3 , H2SO4 ñaëc *Coù khí bay ra : NO2 ( maøu naâu ), SO2 ( muøi haéc )… * H2O * tao dd trong suoát, laøm quì tím  xanh * Tan , taïo dung dòch ñuïc * Dung dòch taïo thaønh laøm quì tím  ñoû *dd HF * Chaát raén bò tan ra. *dung dòch HCl ( ñun noùng neáu MnO2,PbO2 ) * Dung dòch maøu xanh lam : CuCl2 * Keát tuûa traéng AgCl  * Coù khí maøu vaøng luïc : Cl2  5 H c p ph c ng g Khí SO2 Khí CO2 , SO2 Khí SO3 Khí HCl ; H2S Khí NH3 * Dung dòch Broâm * Khí H2S *Nöôùc voâi trong *dd BaCl2 *Quì tím taåm nöôùc Khí Cl2 Löu yù : c * maát maøu da cam cuûa dd Br2 * Xuaát hieän chaát raén maøu vaøng ( S  ) *Nöôùc voâi trong bò ñuïc ( do keát tuûa ) : CaSO3  , CaCO3  *Coù keát tuûa traéng : BaSO4  *Quì tím  ñoû *Quì tím  xanh *Quì tím maát maøu ( do HClO ) Khí O2 *Than noùng ñoû *Than buøng chaùy Khí CO *Ñoát trong khoâng khí *Chaùy, ngoïn löûa maøu xanh nhaït NO *Tieáp xuùc khoâng khí *Hoaù naâu : do chuyeån thaønh NO2 H2 *Ñoát chaùy *Noå laùch taùch, löûa xanh * Dung dòch muoái cuûa Axit yeáu vaø Bazô maïnh laøm quì tím hoùa xanh ( Ví duï: Na2CO3) * Dung dòch muoái cuûa Axit maïnh vaø Bazô yeáu laøm quì tím hoùa ñoû. ( Ví duï : NH4Cl ) * Neáu A laø thuoác thöû cuûa B thì B cuõng laø thuoác thöû cuûa A. * Daáu hieäu nhaän bieát phaûi ñaëc tröng vaø daáu hieäu roõ raøng, khoâng gioáng caùc chaát khaùc . III) Cách nhận biết 1 số hợp chất hữu cơ: 1. Hidrocacbon no (ankan, xicloankan): *Có thể nhận biết ankan và xicloankan(n>=5) bằng tính trơ hóa học với hầu hết các thuốc thử thông thường như không làm mất màu dd nước Br2, KMnO4… và cũng không tan trong axit H2SO4 *Các xicloankan (n>=4) tan trong H2SO4 đặc, làm mất màuBr2 trong CCl4 nhưng không làm mất màu dd KMnO4 Các hidrocacbon có 1-4 nguyên tử C tồn tại ở thể lỏng 2. Hidrocacbon không no (anken, ankadien, ankin): *Tan trong H2SO4 đặc * Nhận biết tính không no: làm mất màudd Br2 (nâu đỏ), dd KMnO4 (tím) do phản ứng cộng và phản ứng oxi hóa không hoàn toàn *Nhận biết ank-1-in: tạo kết tủa màu vàng với dd AgNO3/NH3, tạo kết tủa màu đỏ với dd CuCl/NH3 *Xác định cấu ạo của anken bằng phản ứng ozon phân hoặcoxi hóa bằng KMnO4/H+. Dựa vào cấu tạo của các chất sản phẩm suy ra cấu tạo của anken 6 H c p ph c ng *Phân biệt hidrocacbon ch a nối ôi C=C và ch a nối ba C-=C bằng phản ứng cộng nước (H+). Nếu tạo ra rượu đó là hidrocacbon chứa nối đôi. Nếu tạo andehit/xeton là hidrocacbon chứanối ba 3. Aren (benzen và các chất đồng đẳng): *Nhận biết benzen: chất lỏng không màu, không tan trong nước (nhẹ nổi lên trên), có mùi thơm đặc trưng, không làm mất màu dd Br2 và KMnO4 *Nhận biết ồng ẳng benzen: không làm mất màu dd Br2,không tan trong nước, làm nhạt màu dd KMnO4 khi đun nóng(do phản ứng ở C mạch nhánh) *Có thể phân biệ aren ới anken à xicloankan bằngH2SO4 đặc (aren tan được) 4. Dẫn xuất halogen: *Nh n biế ự có mặ của halogen: Dùng giấy lọc tẩm rượu, cho thêm vài giọt hóa chất cần nhận biết (chất lỏng hoặc dung dịch trong rượu) rồi đốt và hứng sản phẩm cháy vào một phễu thủy tinh có phủ lớp dd AgNo3 và úp ngược. Nếu hóa chất nhận biết là dẫn xuất halogen sẽ tạo kết tủa trắng hoặc vàng ở thành phễu (bạc halogenua). Kết tủa này tan nếu cho thêm amoniac. *Phân biệt các loại dẫn xuấ halogen: dùng dung dịch AgNO3 trong rượu cho trực tiếp vào dẫn xuất halogen cần nhận biết. Tùy theo bậc của dẫn xuất halogen (độ linh động của nguyên tử halogen) mà phản ứng tạo thành bạc halogenua có thể xảy ra nhanh hay chậm hoặc không xảy ra. Ví dụ: +Alyl, benzylhalogenua: tạo kết tủa rất nhanh ở nhiệt độ phòng +Dẫn xuất halogen bậc 3: tạo kết tủa nhanh ở nhiệt độ phòng: +Dẫn xuất halogen bậc 2: tạo kết tủa ngay khi đun nóng: +Dẫn xuất halogen bậc 1: tạo kết tủa khi đun lâu hơn +Dẫn xuất vinyl và phenylhalogenua: không tạo kết tủa *Có thể phân biệt các dẫn xuất halogen dựa vào phản ứng thủy phân sau đó tùy theo đặc điểm của sản phẩm thủy phânsẽ có thể suy ra cấu tạo của dẫn xuất halogen ban đầu. 5. Rƣợu (ancol và poliancol): *Rượu nguyên chấ cho Na vào có hiện tượng tan và sủi bọt khí không màu *Dung dịch rượu cho axit axetic vào và đun nóng trong H2SO4 đặc có mùi thơm của este tạo thành. *Phân biệt b c của rượu bằngthuốc thử Lucas (hỗn hợp HCl đặc và ZnCl2 khan): g c + Rượu bậc 3: phản ứng ngay tức khắc, tạo dẫn xuất halogen làm vẩn đục dung dịch +Rượu bậc 2: tạo ra sản phẩm sau vài phút (dung dịch phân lớp) + Rượu bậc 1: không phản ứng *Có thể phân biệt bậc của rượu bằng cách oxi hóa rượu trong ống đựng CuO đun nóng sau đó nghiên cứu sản phẩm. + Nếu sản phẩm tạo ra là andehit: rượu ban đầu là bậc 1 + Nếu sản phẩm tạo ra là xeton: rượu bậc 2. + Nếu rượu không bị oxi hóa: rượu bậc 3. *Rượu đa chức có í nhấ nhóm ch c OH ở nguyên ử C cạnh nhau có thể hòa tan Cu(OH)2 tạo dd màu xanh lam trong suốt. 6. Phenol: *Phenol có thể được phát hiện bằng phản ứng với dung dịch NaOH, khi đó phenol (đục vì ít tan) chuyển thành muối C6H5ONa (trong suốt và tan). Khi thổi khí CO2 vào dung dịch trong suốt C6H5ONa lại thấy dung dịch trở nên vẩn đục vì tạo ra C6H5ONa ban đầu (ít tan) *Phenol phản ứng với dd Br2 tạo 2,3,6-tribromphenol kết tủa trắng *Có thể phân biệ ancol à phenol với các hợp chất hữu cơ khác bằng phản ứng tạo phức chất có màu với thuốc thử xeri amoninitratphức màu đỏ (NH4)2Ce(NO)6. Thuốc thử này có màu vàng nhạt, nếu nó cho là ancol, phức màu xanh-nâu làphenol. *Nhận biết phenol bằng phản ứng với dung dịch FeCl3 tạophức phenolat của sắt có màu tím: 6C6H5OH + FeCl3 <~~~> [Fe(OC6H5)6]3- + 6H+ + 3Cl7. Amin: *Nhận biết amin mạch hở: làm giấy quỳ tím hóa xanh *Các amin khí có mùi khai, tạo khói trắng với HCl đặc *Amin hơm phản ứng với dung dịch Br2 tạo kết tủa trắngnhư phenol nhưng nếu dùng dư Br2 thì tạo kết tủa vàng. *Có thể nhận ra ự kh c nhau giữa phenol à anilin làphenol tan trong kiềm, anilin tan trong axit. *Phân biệt b c của amin bằng cách cho amin phản ứng với NaNO2 và HCl ở nhiệt độ từ 0-5*C: 7 H c p ph c ng + Amin b c 3: không phản ứng + Amin b c : tạo ra hợp chất N-nitrozo (chất lỏng màu vàng ít tan trong nước R-NH-R’ + NaNO2 + HCl ~~> RR’-N-N=O + NaCl + H2O + Amin b c 1: tạo muối diazoni RNH2 + NaNO2 + 2HCl ~~~> R-N=NCl + NaCl + 2H2O + Nếu là amin no b c 1 thì muối diazoni sẽ phân hủy ngay, giải phóng khí N2 và tạo ra rượu: RN2Cl + H2O ~~> ROH + N2 + HCl + Nếu là amin hơm b c 1 thì muối diazoni bền ở 0-5*C có thể tiến hành phản ứng ghép đôi với beta-naphtol tạo sản phẩm màu Muốn phân hủy muối diazoni thơm phải đun nóng nhẹ, khi đó thu được phenol, N2 8. Andehit: *Phản ứng với thuốc thử Tolen (AgNO3/NH3) tạo Ag kết tủa(phản ứng tráng gương) *Phản ứng với thuốc thử Sip (dung dịch axit fucsinssunfuro không màu) cho màu hồng *Phản ứng với thuốc thử Felinh (phức của Cu2+ với ion tactrat), thuốc thử Benedic (phức của Cu2+ với ion xitrat) hoặc Cu(OH)2/OH- đun nóng tạo kết tủa Cu2O màu đỏ gạch. *Phản ứng với dung dịch NaHSO3 bão hòa tạo tinh thể kết tinh *Phản ứng với thuốc thử 2,4-dinitrophenylhidrazin (2,4-DNPH) tạo ra sản phẩm không tan có màu đỏ *Phản ứng oxi hóa làm mất màu nước brom và dung dịch thuốc tím (tạo axit cacboxylic) 9. Xeton: *Không có phản ứng tráng gương, không tạo kết tủa đỏ gạchvới Cu(OH)2 *Phản ứng với thuốc thử 2,4-DNPH tạo sản phẩm không tan có màu đỏ *Có thể nhận ra metylxeton R-CO-CH3 bằng phản ứng iodofom (tác dụng với I3 trong môi trường kiềm) tạo ra CHI3 kết tủa vàng *Có thể nhận ra metylxeton bằng phản ứng với dung dịch NaHSO3 bão hòa tạo tinh thể kết tinh 10. Axit: *Tác dụng với Na hoặc bột Fe tạo khí không màu *Làm quỳ tím hóa đỏ g c *Axit cacboxylic và phenol đều tan trong kiềm nhưng có thể phân biệt chúng bằng quỳ tím (phenol không đổi màu) hoặc cho phản ứng với muối cacbonat (axit giải phóng khí CO2, phenol không phản ứng) *Axit foocmic tham gia phản ứng tráng bạc, phản ứng với Cu(OH)2 tạo kết tủa Cu2O đỏ gạch *Để phân biệt c c dẫn xuấ kh c nhau của axit (clorua axit. anhidrit axit, este, amit) có thể dùng dung dịch AgNO3 (clorua axit cho AgCl kết tủa trắng), dd NaOH: + clorua axit: cho phản ứng mạnh, tan ngay + anhidrit axit: tan ngay khi mới đun + este: chỉ tan khi đun sôi mà không giải phóng amoniac + amit: cũng tan khi đun sôi, đồng thời giải phóng khí NH3 làm quỳ hóa xanh 11. Este: *Dùng phản ứng thủy phân và nhận biết sản phẩm taọ thành *Phân biệt este và axit bằng phản ứng với kim loại *Chỉ có axit, phenol, este phản ứng với kiềm tạo ra muối. Este phản ứng chậm và phải đun nóng *Este fomiat HCOOR được nhận biết bằng phản ứng tráng bạc 12. Glucozo và fructozo: *Phản ứng với dd AgNO3/NH3 tạo Ag kết tủa *Phản ứng với Cu(OH)2 tạo dd xanh thẫm, đun nóng choCu2O kết tủa đỏ gạch *Để phân biệ glucozo à fruc ozo người ta thử với dung dịch brom, sau đó thử tiếp với dung dịch FeCl3, chỉ có glucozo tạo kết tủa màu vàng xanh 13. Saccarozo và mantozo: *Dùng dung dịch vôi sữa cho dung dịch saccarat canxi trong suốt *Phân biệ accarozo à man ozo bằng phản ứng tráng gương (saccarozo không phản ứng) 14. Tinh bột: *Nhận biết hồ inh b bằng dung dịch I2 cho sản phẩm màu xanh, khi đun nóng bị mất màu, sau khi để nguội lại xuất hiện màu xanh 8 H c p ph c ng 15. Protit: *HNO3 làm protit chuyển sang màu vàng *Cu(OH)2 chuyển sang màu xanh tím Chú ý nè: Chất vô cơ thƣờng đƣợc nhận biết đầu tiên CO2, SO2 làm đục vôi trong. cho qua Br2 để nhận biết SO2 làm mất màu brom g c CO2,HCl làm đổi màu quỳ tím Khi bài nhận biết có H2 trong đó ta phải nghĩ ngay tới trường hợp nhận biết H2 trước bằng phản ứng đốt, sản phẩm tạo H2O, cho qua Ca(OH)2 không tạo kết tủa còn các hợp chất HC khi cho đốt(sẽ tạo CO2) cho qua Ca(OH)2 thì sẽ sinh kết tủa CaCO3 9