Tài liệu BỘ ĐỀ THI HỌC KÌ MÔN HÓA 10

Sở GD-ĐT Tỉnh Đồng Nai Kiểm tra học kì I năm học 2006 - 2007 Trường THPT Phú Ngọc Môn : Hoá học A Họ tên hoc sinh : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Ngày tháng năm sinh : . . . / . . . /. . . . . . Nơi sinh : . . . . . . . . . . . . . . . . Số báo danh: . . . . . . . . . . phòng thi: . . . . Lớp : ………………. . Mã đề:……… Chữ kí giám thị 1 Chữ kí giám thị 2 Chữ kí giám khảo 1 Chữ kí giám khảo 2 Điểm Đọc kĩ đề, chọ đáp án đúng và tô đen vào phiếu trả lời tương ứng 01. ; / = ~ 06. ; / = ~ 11. ; / = ~ 16. ; / = ~ 02. ; / = ~ 07. ; / = ~ 12. ; / = ~ 17. ; / = ~ 03. ; / = ~ 08. ; / = ~ 13. ; / = ~ 18. ; / = ~ 04. ; / = ~ 09. ; / = ~ 14. ; / = ~ 19. ; / = ~ 05. ; / = ~ 10. ; / = ~ 15. ; / = ~ 20. ; / = ~ 21. ; / = ~ 22. ; / = ~ 23. ; / = ~ 24. ; / = ~ 25. ; / = ~ 26. ; / = ~ 27. ; / = ~ 28. ; / = ~ 29. ; / = ~ 30. ; / = ~ 31. ; / = ~ 32. ; / = ~ 33. ; / = ~ 34. ; / = ~ 35. ; / = ~ 36. ; / = ~ 37. ; / = ~ 38. ; / = ~ 39. ; / = ~ 40. ; / = ~ Sở GD-ĐT Tỉnh Đồng Nai Kiểm tra học kì I năm học 2006 - 2007 Trường THPT Phú Ngọc Môn : Hoá học Họ tên hoc sinh : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .Ngày tháng năm sinh : . . . / . . . / . . . . . . Nơi sinh : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . Số báo danh: . . . . . . . . Phòng thi:. . . . . . Lớp : ………………. . Mã đề:……… Đề chính thức:Chọn câu trả lời đúng nhất và tô đen vào phiếu trả lời tương ứng 1. Ở phản ứng nào sau đây NH3 đóng vai trò là chất khử ? A. 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O B. NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3 C. NH3 + HNO3 → NH4NO3 D. NH3 + HCl → NH4Cl 2. Phản ứng nào sau đây không phải phản ứng oxi hoá khử? A. 2NO + O2 → 2NO2 B. ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O C. 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 D. N2 + 3H2 → NH3 3. Tổng số hạt proton , nơtron và electron trong 1 nguyên tử là 21. Trong đó số hạt mang điện dương bằng số hạt không mang điện. Số khối A của hạt nhân nguyên tử đó là : A. 15 B. 7 C. 21 D. 14 4. Số đơn vị điện tích hạt nhân, số nơtron và số electron của nguyên tử 235U là : 92 A. 92+ , 143 , 92- B. 143 , 92 , 92 C. 92+ , 143 , 92 D. 92 , 143 , 92 5. Cho phản ứng NH4NO2 →N2 + 2H2O . Trong phản ứng trên NH4NO2 đóng vai trò là chất nào sau đây : A. Chất oxi hóa B. Chất khử C. Không phải chất oxi hoá cũng không phải chất khử. D. Vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử 6. Nguyên tử X có tổng số hạt proton , nơtron và electron là 54 và có số khối là 37. Số hiệu nguyên tử của X là : A. 20 B. 16 C. 17 D. 18 7. Số oxi hoá của Mn và Cr trong phân tử KMnO4 và K2Cr2O7 lần lượt là : A. 7+ và 6+ B. 7- và 6C. +7 và +6 D. +6 và +7 8. Cho các phản ứng sau, phản ứng nào không là phản ứng oxi hóa - khử: A. 2Zn + O2 → 2ZnO B. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 C. Cu(OH)2 → CuO + H2O D. Cl2 + 2NaOH → NaCl + + NaClO + H2O 79 80 9. Trong tự nhiên Brôm có 2 đồng vị bền 35 Br chiếm 50. 52 % và 35 Br chiếm 49. 48%. Nguyên tử khối trung bình của Brôm là : A. 79. 49 B. 79. 90 C. 79. 13 D. 79. 56 10. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa - khử: A. NH3 + HCl → NH4Cl B. 2H2 + O2 → 2H2O C. HCl + NaOH → NaCl + H2O D. CaCO3 → CaO + CO2 11. Tổng số hạt proton , nơtron và electron trong 1 nguyên tử là 52. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16 . Số nơtron của nguyên t ử đó l à : A. 35 B. 18 C. 16 D. 17 2 12. Số oxi hóa của S trong SO 3 là: A. +2 B. 0 C. +4 D. +6 13. Số ôxi hoá của nitơ trong các phân tử N2O , HNO3 và ion NO2- lần lượt là : A. +2 , +5 , +5 B. +1 , +5 , +5 C. +1 , +5 , -3 D. +1, +5 , +3 5 14. Trong phản ứng 4KClO3 → KCl + 3KClO4 , Cl (trong KClO3) đóng vai trò : A. Không xác định được B. Chất khử C. Vừa là chất khử vừa là chất oxi hóa D. Chất oxi hóa 15. Oxít cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức RO3. Hợp chất khí với hiđrô của nó, hiđrô chiếm 5,88% về khối lượng. Nguyên tử khối của R là : A. 79 B. 31 C. 32 D. 14 16. Số oxi hóa của N trong Ca(NO3)2 là: A. +1 B. +3 C. +5 D. -3 17. Ở phản ứng nào sau đây NH3 đóng vai trò là chất oxi hoá ? A. 2NH3 + 2Na → 2NaNH2 + H2 B. 4NH3 + 5 O2 → 4NO + 6H2O C. 2NH3 + H2O2 +MnSO4→ MnO2 + (NH4)2SO4 D. 2NH3 + 3 Cl2 → N2 + 6HCl 18. Hãy cho biết hạt nhân nguyên tử 12 C có khối lượng lớn gấp bao nhiêu lần khối lượng 6 1 của vỏ nguyên tử . Biết mn ≈mp ≈ 1u và me≈ 1840 u. A. 1840 B. 11040 C. 3680 D. 22086 19. Trong chất nào sau đây, nitơ có số oxi hoá là +5 ? A. N2O5 và KNO3 B. NH3 và KNO3 C. N2H4 và NO3D. N2O4 và NaNO3 20Trong hạt nhân một đồng vị của Natri có 11 proton và 12 nơtron. Kí hiệu nguyên tử của đồng vị này là : 23 34 12 23 A. 11 Na B. 11 Na C. 11 Na D. 12 Na 21. Trong hợp chất CO2 , C và O có cộng hóa trị lần lượt là A. 4 và 4 B. 2 và 2 C. 4 và 2 D. 2 và 4 22. Các đồng vị của một nguyên tố hoá học thì nguyên tử của chúng có cùng đặc điểm nào sau đây : A. Có cùng số khối B. Có cùng số electron hoá trị C. Có cùng số proton trong hạt nhân D. Có cùng số nơtron trong hạt nhân 15 12 12 14 23. Cho boán nguyeân töû: : 7 X , 5Y , 6 Z , 7T . Caùc nguyeân töû ñoàng vò cuûa nhau laø: A. X, Y B. X, T C. X, Y, T D. Z, T 32 2 24. Số proton, nơtron, electron trong ion 16 S lần lượt là: A. Số p=16, số n = 16, số e = 18 B. Số p=16, số n = 18, số e = 18 C. Số p=16, số n = 16, số e = 16 D. Số p=32, số n = 16, số e = 18 25. Trong lớp M có số phân lớp là : A. 4 B. 2 C. 5 D. 3 12 14 14 26. Có 3 nguyên tử 6 X , 7Y và 6 Z . Những nguyên tử nào là đồng vị của 1 nguyên tố ? A. X và Z B. Y và Z C. X, Y và Z D. X và Y 27. Hãy chọn câu đúng nhất trong những câu sau đây : A. Hạt nhân nguyên tử Magiê luôn có 12 proton và 12 nơtron. B. Chỉ có hạt nhân nguyên tử Nhôm mới có 14 nơtron C. Chỉ có hạt nhân nguyên tử Natri mới có 11 proton D. Chỉ có nguyên tử neon mới có 10 electron. 28. Trong hợp chất CaF2, Ca và F có điện hóa trị lần lượt là: A. 2 và 1 B. 2+ và 1C. -2 và -1 D. 1- và 129. Chọn câu đúng nhất : A. Obitan py có dạng hình số 8 nổi và định hướng theo trục z B. Obitan py có dạng hình số 8 nổi và định hướng theo trục x C. Obitan py có dạng hình cầu và định hướng theo trục y D. Obitan py có dạng hình số 8 nổi và định hướng theo trục y 30. Số electron hoá trị của nguyên tử X (Z=30) là : A. 2 B. 10 C. 12 D. 18 231. Số electron ở lớp ngoài cùng của ion O (Z=8) là : A. 6 B. 8 C. 4 D. 2 32. Khi sắp xếp các nguyên tố hoá học theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì yếu tố nào sau đây biến đổi tuần hoàn : A. Nguyên tử khối B. Cả 3 yếu tố trên C. Số lớp eclectron D. Số electron ở lớp ngoài cùng 33. Cấu hình electron của K+ (Z=19)là : A. 1s22s22p63s23p6 B. 1s22s22p63s23p64s2 C. 1s22s22p63s23p64s1 D. 1s22s22p63s23p44s2 34. Trong lớp L có số electron tối đa là : A. 8 B. 2 C. 6 D. 4 35. Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử A (Z=20) là : A. 4 B. 6 C. 10 D. 2 36. Số electron hoá trị của nguyên tử A (Z=24) là : A. 12 B. 6 C. 1 D. 11 10 11 37. Nguyeân toá X coù hai ñoàng vò beàn: 5 X chieám 18, 89% 5 X chieám 81, 11%. Nguyeân töû khoái trung bình cuûa nguyeân toá X laø: A. 10, 91 B. 10, 99 C. 10, 83 D. 10, 81 38. Vị trí của nguyên tố A (Z= 10) trong bảng tuần hoàn là : A. Chu kì 2 nhóm VIIIB B. Chu kì 2 nhóm VIA C. Chu kì 2 nhóm VIIIA D. Chu kì 2 nhóm IIA 2+ 39. Số electron ở lớp ngoài cùng của ion Mg (Z=12) là : A. 2 B. 6 C. 4 D. 8 40. Chọn hệ số cân bằng đúng cho phản ứng sau: ………Mg +…… HNO3 →……. Mg(NO3)2 +……. . N2O +…… H2O A. 1 6 1 1 3 B. 4 8 4 1 4 C. 4 10 4 1 5 214 D. 2 8 Tröôøng THPT Phuù Ngoïc -2007 Hoï teân hoïc sinh : . . . . . . . . . . . . . . . Lôùp : ………..Soá baùo danh ….. phaùt ñeà) ÑEÀ THI HOÏC KÌ I NAÊM HOÏC 2006 Moân Thi : Hoaù Hoïc10 (Ban cô sôû) Thôøi gian : 45phuùt (khoâng keå thôøi gian Maõ ñeà thi : 01 Hoïc sinh ñoïc kyõ caâu hoûi, choïn ñaùp aùn vaø boâi ñen vaøo phieáu traû lôøi : 1. Ñoát chaùy hoaøn toaøn 2,3 g kim loaïi Na trong khí clo.Theå tích khí Clo caàn duøng ôû ñktc laø(biết Na = 23 ; Cl = 35,5) : A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 1.12 lít 2. Caùc electron cuûa nguyeân töû nguyeân toá X phaân boá treân 3 lôùp . Lôùp ngoaøi cuøng coù 6 electron. Soá ñôn vò ñieän tích haït nhaân nguyeân töû cuûa nguyeân toá X laø : A. 17 B. 16 C. 15 D. 14 3. Oxit cao nhaát cuûa moät nguyeân toá laø R2O5. Hôïp chaát khí cuûa noù vôùi hiñro chöùa 17,64 % hiñro veà khoái löôïng, nguyeân töû khoái cuûa R laø: A. 32 B. 28 C. 14 D. 31 4. Ñieän hoaù trò cuûa Fe, Cu, Cl, O trong caùc hôïp chaát FeCl3, CuO laàn löôït laø: A. 3+, 2+, 1-, 2B. 2+, 3+, 1-, 2C. +2, +3, -1, -2 D. +3, +2, -1, -2 5. Choïn phaùt bieåu ñuùng : A. Phaûn öùng hoùa hôïp khoâng phaûi laø phaûn oxy hoùa khöû B. Phaûn öùng phaân huûy luoân laø phaûn öùng oxy hoùa khöû. C. Phaûn öùng trao ñoåi coù theå laø phaûn öùng oxy hoùa khöû D. Phaûn öùng theá luoân laø phaûn öùng oxy hoùa khöû 6. Giữa caùc nguyeân toá O, S, K coù khaû naêng taïo thaønh nhöõng kieåu lieân keát gì khi chuùng hoaù hôïp vôùi nhau töøng ñoâi moät : A. Lieân keát phaân töû B. Lieân keát ion C. Lieân keát coäng hoaù trò D. Lieân keát ion vaø coäng hoaù trò 7. Trong phaûn öùng oxi hoùa khöû : Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 , chaát khöû laø: 2 2 A. C (trong CO2) B. C (trong CO) 3 C. Fe trong Fe2O3 D. O2 8. Cho các phản ứng sau, phản ứng nào không là phản ứng oxi hóa - khử: A. Cu(OH)2 → CuO + H2O B. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 C. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O D. 2H2 + O2 → 2H2O 9. Soá oxy hoaù cuûa clo trong HCl, Cl2, HClO3, HClO2, ClO 4 laàn löôït laø: A. +1, 0, +2, +4, +5 B. +1, 0, +2, +3, +4 C. -1, 0, +7, +3, +5 D. -1, 0, +5, +3, +7 10. Trong phaûn öùng oxi hoùa- khöû: 3Pb + 8HNO3 → 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O , chaát oxi hoùa laø :  A. H (trong HNO3) B. Pb 2 5 C. O (trong HNO3) D. N (trong HNO3) 11. Trong caùc quaù trình sau ñaây quaù trình naøo sai : +7 +2 A. Mn +5e  Mn +6 -2 3 B. N  0 2 N  5e 3 C. S +4e  S D Fe  Fe 3e 12. Thaønh phaàn caáu taïo neân tinh theå nguyeân töû, tinh theå phaân töû, tinh theå ion laàn löôït laø : A. Caùc ion, nguyeân töû, phaân töû. B. Caùc nguyeân töû, ion, phaân töû. C. Caùc ion, phaân töû, nguyeân töû D. Caùc nguyeân töû, phaân töû, ion. 13. Trong caùc phaûn öùng sau, phaûn öùng naøo laø phaûn öùng oxi hoùa – khöû : A. 2H2 + O2 → 2H2O B. HCl + NaOH → NaCl + H2O C. NH3 + HCl → NH4Cl D. Na2CO3 → Na2O + CO2 14. Lieân keát coäng hoaù trò laø lieân keát: A. Giữa caùc phi kim gioáng nhau B. Ñöôïc taïo neân giữa hai nguyeân töû baèng moät hay nhieàu caëp electron duøng chung C. Ñöôïc hình thaønh do söï duøng chung electron giữa hai nguyeân töû khaùc nhau D. Trong ñoù caëp electron duøng chung bò leäch veà phía moät nguyeân töû. + 15. Soá oxy hoaù cuûa nitô trong NH3, HNO3, HNO2, KNO3, NH 4 laàn löôït laø: A. -3, +5, +5, +3, +3 B. -3, +5, +3, +5, -3 C. +3, -3, +3, +5, +5 D. +3, -5, -5, -3, +3 16. Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa - khử là: A. Có sự tạo ra kết tủa B. Có sự thay đổi màu sắc của các chất C. Tạo ra chất khí. D. Có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố. 17. Cho 7,8g moät kim loaïi kali taùc duïng hoaøn toaøn vôùi nöôùc, theå tích khí hiñro thu ñöôïc sau phaûn öùng laø (biết K = 39): A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 3,36 lít D. 4,48 lít 18. Coäng hoaù trò cuûa cacbon, löu huyønh, clo trong CO2, H2S, HCl laàn löôït laø: A. 4, 2, 1 B. 4, 3,2 C. 2, 2, 1 D. 3, 4, 2 19. Caùc nguyeân töû lieân keát vôùi nhau ñeå: A. Ñeå chuyeån sang traïng thaùi coù naêng löôïng cao hôn. B. Ñaït caáu hình lôùp ngoaøi cuøng 8e hoaëc 2e. C. Taïo thaønh maïng tinh theå nguyeân töû. D. Taïo thaønh maïng tinh theå ion. 20. Cho biết độ âm điện của hidro là : 2,20 ; của Si là: 1,90. Liên kết trong phân tử SiH4 là liên kết : A. Liên kết ion B. Cộng hóa trị không cực C. Cộng hóa trị có cực, cặp electron dùng chung lệch về phía nguyên tử clo D. Cộng hóa trị có cực, cặp electron dùng chung lệch về phía nguyên tử hidro 21. Biết phoát pho thuộc ô thứ 15, nhómVA, chu kì 3, công thức hợp chất khí của hidro với là: A. PH4 B. PH C. PH3 D. PH2 22. Điện tích của nguyên tử là: A. Mang điện tích âm B. Mang điện tích dương C. Trung hòa về điện D. Tuøy theo moãi nguyeân töû. 15 12 12 14 23. Cho boán nguyeân töû: : 7 X , 5Y , 6 Z , 7T . Caùc nguyeân töû ñoàng vò cuûa nhau laø: A. X, Y B. X, Y C. X, T D. Z, T 24. Hạt nhân nguyên tử liti có 3 proton và 4 nơtron, số khối của hạt nhân nguyên tử liti là: A. 7 B. 4 C. 6 D. 3 25. Kim loại Na thuộc nhóm IA, phương trình đúng của Na tác dụng với nước là: A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 B. 2Na + 2H2O → NaOH + H2 C. Na + 2H2O → Na(OH)2 + H2 D. 2Na + 2H2O → 2Na2O + H2 26. Một nguyên tố thuộc chu kì 2, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron của nguyên tố là: A. 1s22s22p2 B. 1s22s22p5 C. 1s22s22p6 D. 1s22s22p4 27. Biết nguyên tố Ar có số thứ tự là 18, chu kì 3, nhóm VIIIA, chọn đáp án đúng: A. Ar là khí hiếm, trong nguyên tử có 18 electron B. Ar là kim loại, nguyên tử có 3 electron lớp ngoài cùng C. Ar là khí hiếm, nguyên tử có 4 lớp electron D. Ar là phi kim, nguyên tử có 3 electron lớp ngoài cùng 28. Cấu hình electron của nguyên tử lưu huỳnh (Z=16) là: A. 1s22s22p53s23p4 B. 1s22s22p63s23p4 C. 1s22s22p53s23p5 D. 1s22s22p63s23p3 29. Cho nguyeân toá clo (Z=17), vị trí của clo trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là: A. OÂ thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIB B. OÂ thứ 3, chu kì 3, nhóm VIIA C. OÂ thứ 8, chu kì 3, nhóm IIIA D. OÂ thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA 30. Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng: A. Số nơtron B. Số khối C. Số proton D. Số nơtron và số proton 31. Canxi nằm ở ô thứ 20 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, canxi là: A. Kim loại hoặc phi kim B. Khí hiếm C. Phi kim D. Kim loại 23 32. Nguyên tử Na có kí hiệu nguyên tử là 11 Na , số hiệu nguyên tử của Na là: A. 23 B. 34 C. 11 D. 12 33. Lớp vỏ nguyên tử được cấu tạo từ: A. Electron B. Proton và nơtron C. Proton D. Nơtron 34. Chọn câu phát biểu sai: A. Trong một nhóm, từ trên xuống dưới tính phi kim giảm dần B. Trong một chu kì, từ trái qua phải tính phi kim tăng dần C. Trong một chu kì, từ trái qua phải tính kim loại tăng dần D. Trong một nhóm, từ trên xuống dưới độ âm điện của các nguyên tử giảm dần 19 35. Nguyên tử F có kí hiệu là 9 F , số nơtrơn trong nguyên tử F là: A. 10 B. 19 C. 28 D. 9 10 11 36. Nguyeân toá X coù hai ñoàng vò beàn: 5 X chieám 18,89% vaø 5 X chieám 81,11%. Nguyeân töû khoái trung bình cuûa nguyeân toá X laø: A. 10,80 B. 10,81 C. 10,83 D. 10,82 + 37. Cấu hình electron của K (Z=19) là : A. 1s22s22p63s23p64s2 B. 1s22s22p63s23p44s2 C. 1s22s22p63s23p6 D. 1s22s22p63s23p64s1 38. Biết nitơ có Z = 7, công thức oxit cao nhất của nguyên tố nitơ là: A. NO B. N2O C. NO2 D. N2O5 39. Hợp chất khí của R với hiđro là RH3, công thức oxit cao nhất của R với oxi là: A. R2O3 B. RO5 C. R2O5 D. RO2 2 2 6 2 2 40. Cấu hình electron của nguyên tử Si là 1s 2s 2p 3s 3p , số hiệu nguyên tử của silic là: A. 10 B. 14 C. 16 D. 4 Tröôøng THPT Phuù Ngoïc -2007 Hoï teân hoïc sinh : . . . . . . . . . . . . . . . Lôùp : ………..Soá baùo danh ….. ñeà) ÑEÀ THI HOÏC KÌ I NAÊM HOÏC 2006 Moân Thi : Hoaù Hoïc10. Thôøi gian : 45phuùt (khoâng keå thôøi gian phaùt Maõ ñeà thi : 02 Hoïc sinh ñoïc kyõ caâu hoûi, choïn ñaùp aùn vaø boâi ñen vaøo phieáu traû lôøi : 1. Cho 7,8g moät kim loaïi kali taùc duïng hoaøn toaøn vôùi nöôùc, theå tích khí hiñro thu ñöôïc sau phaûn öùng laø (K = 39): A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 1,12 lít D. 4,48 lít 2. Trong caùc quaù trình sau ñaây quaù trình naøo sai : +7 +6 +2 0 3 Fe  Fe  3e -2 B. S +4e  S A. Mn +5e  Mn 3 2 D. C. N  N  5e 3. Cho các phản ứng sau, phản ứng nào không là phản ứng oxi hóa - khử: A. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 B. 2H2 + O2 → 2H2O C. Cu(OH)2 → CuO + H2O D. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O 4. Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa - khử là: A. Có sự thay đổi màu sắc của các chất B. Tạo ra chất khí. C. Có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố. D. Có sự tạo ra kết tủa + 5. Soá oxy hoaù cuûa nitô trong NH3, HNO3, HNO2, KNO3, NH 4 laàn löôït laø: A. -3, +5, +5, +3, +3 B. -3, +5, +3, +5, -3 C. +3, -3, +3, +5, +5 D. +3, -5, -5, -3, +3 6. Oxit cao nhaát cuûa moät nguyeân toá laø R2O5. Hôïp chaát khí cuûa noù vôùi hiñro chöùa 17,64 % hiñro veà khoái löôïng. nguyeân töû khoái cuûa R laø: A. 14 B. 31 C. 32 D. 28 7. Coäng hoaù trò cuûa cacbon, löu huyønh, clo trong CO2, H2S, HCl laàn löôït laø: A. 4, 3,2 B. 4, 2, 1 C. 3, 4, 2 D. 2, 2, 1 8. Caùc nguyeân töû lieân keát vôùi nhau ñeå: A. Taïo thaønh maïng tinh theå ion. B. Taïo thaønh maïng tinh theå nguyeân töû. C. Ñaït caáu hình lôùp ngoaøi cuøng 8e hoaëc 2e. D. Ñeå chuyeån sang traïng thaùi coù naêng löôïng cao hôn. 9. Trong phản ứng oxi hóa - khử : Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 , chất khử là: 2 2 A. C (trong CO) B. C (trong CO2) 3 C. O2 D. Fe trong Fe2O3 10. Giữa caùc nguyeân toá O, S, K coù khaû naêng taïo thaønh nhöõng kieåu lieân keát gì khi chuùng hoaù hôïp vôùi nhau töøng ñoâi moät : A. Lieân keát ion B. Lieân keát phaân töû C. Lieân keát coäng hoaù trò D. Lieân keát ion vaø coäng hoaù trò 11. Ñieän hoaù trò cuûa Fe, Cu, Cl, O trong caùc hôïp chaát FeCl3, CuO laàn löôït laø: A. +2, +3, -1, -2 B. 2+, 3+, 1-, 2C. 3+, 2+, 1-, 2D. +3, +2, -1, -2 12. Caùc electron cuûa nguyeân töû nguyeân toá X phaân boá treân 3 lôùp . Lôùp ngoaøi cuøng coù 6 electron. Soá ñôn vò ñieän tích haït nhaân nguyeân töû cuûa nguyeân toá X laø : A. 17 B. 14 C. 15 D. 16 13. Lieân keát coäng hoaù trò laø lieân keát: A. Ñöôïc taïo neân giữa 2 nguyeân töû baèng moät hay nhieàu caëp electron duøng chung B. Giữa caùc phi kim gioáng nhau C.Trong ñoù caëp electron duøng chung bò leäch veà phía moät nguyeân töû. D. Ñöôïc hình thaønh do söï duøng chung electron giữa 2 nguyeân töû khaùc nhau 14. Cho biết độ âm điện của hidro là : 2,20 ; của Si là: 1,90. Liên kết trong phân tử SiH4 là liên kết : A. Cộng hóa trị không cực B. Liên kết ion C. Cộng hóa trị có cực, cặp electron dùng chung lệch về phía nguyên tử clo D. Cộng hóa trị có cực, cặp electron dùng chung lệch về phía nguyên tử hidro 15. Thaønh phaàn caáu taïo neân tinh theå nguyeân töû, tinh theå phaân töû, tinh theå ion laàn löôït laø : A. Caùc nguyeân töû, phaân töû, ion . B. Caùc ion, phaân töû, nguyeân töû C. Caùc nguyeân töû, ion, phaân töû. D. Caùc ion, nguyeân töû, phaân töû, . 16. Soá oxy hoaù cuûa Clo trong HCl, Cl2, HClO3, HClO2, ClO 4 laàn löôït laø: A. -1, 0, +5, +3, +7 B. +1, 0, +2, +3, +4 C. +1, 0, +2, +4, +5 D. -1, 0, +7, +3, +5 17. Ñoát chaùy hoaøn toaøn 2,3g kim loaïi Na trong khí clo. Theå tích khí Clo caàn duøng ôû ñktc laø(biết Na = 23; Cl =35,5) : A. 4,48 lít B. 3,36 lít C. 2,24 lít D. 1.12 lít 18. Trong phản ứng oxi hóa - khử: 3Pb + 8HNO3 → 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O , chất oxi hóa là : 2 A. Pb B. O (trong HNO3) 5 1 C. N (trong HNO3) D. H (trong HNO3) 19. Choïn phaùt bieåu ñuùng : A. Phaûn öùng trao ñoåi coù theå laø phaûn öùng oxy hoùa khöû B. Phaûn öùng hoùa hôïp khoâng phaûi laø phaûn oxy hoùa khöû C. Phaûn öùng phaân huûy luoân laø phaûn öùng oxy hoùa khöû. D. Phaûn öùng theá luoân laø phaûn öùng oxy hoùa khöû 20. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa - khử: A. 2H2 + O2 → 2H2O B. HCl + NaOH → NaCl + H2O C. NH3 + HCl → NH4Cl D. Na2CO3 → Na2O + CO2 21. Điện tích của nguyên tử là: A. Tuøy theo moãi nguyeân töû. B. Mang điện tích âm C. Trung hòa về điện D. Mang điện tích dương 2 2 6 2 2 22. Cấu hình electron của nguyên tử Si là 1s 2s 2p 3s 3p , số hiệu nguyên tử của silic là: A. 4 B. 16 C. 14 D. 10 23. Biết nitơ có Z= 7, công thức oxit cao nhất của nguyên tố nitơ là: A. N2O5 B. NO C. N2O D. NO2 19 24. Nguyên tử F có kí hiệu là 9 F . Số nơtrơn trong nguyên tử F là: A. 19 B. 9 C. 10 D. 28 25. Cấu hình electron của nguyên tử lưu huỳnh (Z=16) là: A. 1s22s22p53s23p5 B. 1s22s22p63s23p3 C. 1s22s22p53s23p4 D. 1s22s22p63s23p4 26. Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng: A. Số nơtron và số proton B. Số nơtron C. Số proton D. Số khối 23 27. Nguyên tử Na có kí hiệu nguyên tử là 11 Na , số hiệu nguyên tử của Na là: A. 11 B. 34 C. 23 D. 12 28. Biết phoát pho thuộc ô thứ 15, nhómVA, chu kì 3, công thức hợp chất khí của hidro với là: A. PH2 B. PH3 C. PH4 D. PH 29. Kim loại Na thuộc nhóm IA, phương trình đúng của Na tác dụng với nước là: A. 2Na + 2H2O → NaOH + H2 B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 C. 2Na + 2H2O → 2Na2O + H2 D. Na + 2H2O → Na(OH)2 + H2 30. Lớp vỏ nguyên tử được cấu tạo từ: A. Proton B. Nơtron C. Proton và nơtron D. Electron 31. Hạt nhân nguyên tử liti có 3 proton và 4 nơtron, số khối của hạt nhân nguyên tử liti là: A. 6 B. 3 C. 4 D. 7 32. Hợp chất khí của R với hiđro là RH3, công thức oxit cao nhất của R với oxi là: A. R2O5 B. RO2 C. R2O3 D. RO5 33. Chọn câu phát biểu sai: A. Trong một chu kì, từ trái qua phải tính kim loại tăng dần B. Trong một nhóm, từ trên xuống dưới tính phi kim giảm dần C. Trong một chu kì, từ trái qua phải tính phi kim tăng dần D. Trong một nhóm, từ trên xuống dưới độ âm điện của các nguyên tử giảm dần 34. Canxi nằm ở ô thứ 20 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, canxi là: A. Phi kim B. Kim loại hoặc phi kim C. Kim loại D. Khí hiếm 35. Một nguyên tố thuộc chu kì 2, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron của nguyên tố là: A. 1s22s22p4 B. 1s22s22p6 C. 1s22s22p2 D. 1s22s22p5 36. Biết nguyên tố Ar có số thứ tự là 18, chu kì 3, nhóm VIIIA, chọn đáp án đúng: A. Ar là khí hiếm, trong nguyên tử có 18 electron B. Ar là khí hiếm, nguyên tử có 4 lớp electron C. Ar là kim loại, nguyên tử có 3 electron lớp ngoài cùng D. Ar là phi kim, nguyên tử có 3 electron lớp ngoài cùng + 37. Cấu hình electron của K (Z=19) là : A. 1s22s22p63s23p6 B. 1s22s22p63s23p64s1 C. 1s22s22p63s23p64s2 D. 1s22s22p63s23p44s2 15 12 12 14 38. Cho boán nguyeân töû: : 7 X , 5Y , 6 Z , 7T . Caùc nguyeân töû ñoàng vò cuûa nhau laø: A. X, T B. X, Y C. Z, T D. X, Y 10 11 39. Nguyeân toá X coù hai ñoàng vò beàn: 5 X chieám 18,89% vaø 5 X chieám 81,11%. Nguyeân töû khoái trung bình cuûa nguyeân toá X laø: A. 10,81 B. 10,82 C. 10,80 D. 10,83 40. Cho nguyeân toá Clo (Z=17), vị trí của Clo trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là: A. OÂ thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIB B. OÂ thứ 7, chu kì 3, nhóm VIIA C. OÂ thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA D. OÂ thứ 8, chu kì 3, nhóm IIIA Tröôøng THPT Phuù Ngoïc -2007 Hoï teân hoïc sinh : . . . . . . . . . . . . . . . Lôùp : ………..Soá baùo danh ….. ñeà) ÑEÀ THI HOÏC KÌ I NAÊM HOÏC 2006 Moân Thi : Hoaù Hoïc10. Thôøi gian : 45phuùt (khoâng keå thôøi gian phaùt Maõ ñeà thi : 03 Hoïc sinh ñoïc kyõ caâu hoûi, choïn ñaùp aùn vaø boâi ñen vaøo phieáu traû lôøi : 1. Trong caùc quaù trình sau ñaây quaù trình naøo sai : 3 A. N  0 2 N  5e 3 +6 -2 B. S +4e  S +7 +2 C. Fe  Fe 3e D. Mn +5e  Mn 2. Cho các phản ứng sau, phản ứng nào không là phản ứng oxi hóa - khử: A. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 B. 2H2 + O2 → 2H2O C. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O D. Cu(OH)2 → CuO + H2O 3. Cho biết độ âm điện của hidro là : 2,20 ; của Si là: 1,90. Liên kết trong phân tử SiH 4 là liên kết : A. Cộng hóa trị có cực, cặp electron dùng chung lệch về phía nguyên tử clo B. Cộng hóa trị có cực, cặp electron dùng chung lệch về phía nguyên tử hidro C. Liên kết ion D. Cộng hóa trị không cực 4. Caùc nguyeân töû lieân keát vôùi nhau ñeå: A. Ñeå chuyeån sang traïng thaùi coù naêng löôïng cao hôn. B. Taïo thaønh maïng tinh theå ion. C. Ñaït caáu hình lôùp ngoaøi cuøng 8e hoaëc 2e. D. Taïo thaønh maïng tinh theå nguyeân töû. 5. Cho 7,8g moät kim loaïi kali taùc duïng hoaøn toaøn vôùi nöôùc, theå tích khí hiñro thu ñöôïc sau phaûn öùng laø(K = 39): A. 1,12 lít B. 4,48 lít C. 3,36 lít D. 2,24 lít 6. Ñieän hoaù trò cuûa Fe, Cu, Cl, O trong caùc hôïp chaát FeCl3, CuO laàn löôït laø: A. +2, +3, -1, -2 B. +3, +2, -1, -2 C. 2+, 3+, 1-, 2- D. 3+, 2+, 1-, 27. Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa - khử là: A. Có sự tạo ra kết tủa B. Tạo ra chất khí. C. Có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố. D. Có sự thay đổi màu sắc của các chất 8. Caùc electron cuûa nguyeân töû nguyeân toá X phaân boá treân 3 lôùp . Lôùp ngoaøi cuøng coù 6 electron. Soá ñôn vò ñieän tích haït nhaân nguyeân töû cuûa nguyeân toá X laø : A. 14 B. 15 C. 17 D. 16 9. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa - khử: A. NH3 + HCl → NH4Cl B. 2H2 + O2 → 2H2O C. HCl + NaOH → NaCl + H2O D. Na2CO3 → Na2O + CO2 10. Coäng hoaù trò cuûa cacbon, löu huyønh, clo trong CO2, H2S, HCl laàn löôït laø: A. 4, 3,2 B. 2, 2, 1 C. 4, 2, 1 D. 3, 4, 2 + 11. Soá oxy hoaù cuûa nitô trong NH3, HNO3, HNO2, KNO3, NH 4 laàn löôït laø: A. -3, +5, +3, +5, -3 B. -3, +5, +5, +3, +3 C. +3, -5, -5, -3, +3 D. +3, -3, +3, +5, +5 12. Choïn phaùt bieåu ñuùng : A. Phaûn öùng phaân huûy luoân laø phaûn öùng oxy hoùa khöû. B. Phaûn öùng hoùa hôïp khoâng phaûi laø phaûn oxy hoùa khöû C. Phaûn öùng theá luoân laø phaûn öùng oxy hoùa khöû D. Phaûn öùng trao ñoåi coù theå laø phaûn öùng oxy hoùa khöû 13. Soá oxy hoaù cuûa Clo trong HCl, Cl2, HClO3, HClO2, ClO 4 laàn löôït laø: A. -1, 0, +5, +3, +7 B. +1, 0, +2, +3, +4 C. +1, 0, +2, +4, +5 D. -1, 0, +7, +3, +5 14. Giữa caùc nguyeân toá O, S, K coù khaû naêng taïo thaønh nhöõng kieåu lieân keát gì khi chuùng hoaù hôïp vôùi nhau töøng ñoâi moät : A. Lieân keát ion vaø coäng hoaù trò B. Lieân keát ion C. Lieân keát phaân töû D. Lieân keát coäng hoaù trò 15. Trong phản ứng oxi hóa - khử : Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 , chất khử là: - A. O2 2 2 B. C (trong CO) 3 C. C (trong CO2) D. Fe (trong Fe2O3 ) 16. Lieân keát coäng hoaù trò laø lieân keát: A. Ñöôïc hình thaønh do söï duøng chung electron giữa 2 nguyeân töû khaùc nhau duøng chung B. Ñöôïc taïo neân giữa 2 nguyeân töû baèng moät hay nhieàu caëp electron C. Giữa caùc phi kim gioáng nhau D.Trong ñoù caëp electron duøng chung bò leäch veà phía moät nguyeân töû. 17. Trong phản ứng oxi hóa - khử: 3Pb + 8HNO3 → 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O , chất oxi hóa là : 2 1 A. O (trong HNO3) B. H (trong HNO3) 5 C. N (trong HNO3) D. Pb 18. Oxit cao nhaát cuûa moät nguyeân toá laø R2O5. Hôïp chaát khí cuûa noù vôùi hiñro chöùa 17,64 % hiñro veà khoái löôïng. nguyeân töû khoái cuûa R laø: A. 14 B. 28 C. 31 D. 32 19. Thaønh phaàn caáu taïo neân tinh theå nguyeân töû, tinh theå phaân töû, tinh theå ion laàn löôït laø : A. Caùc ion, phaân töû, nguyeân töû B. Caùc nguyeân töû, caùc phaân töû, caùc ion. C. Caùc nguyeân töû, ion, phaân töû. D. Caùc ion, nguyeân töû, phaân töû. 20. Ñoát chaùy hoaøn toaøn 2,3g kim loaïi Na trong khí clo. Theå tích khí Clo caàn duøng ôû ñktc laø (Na = 23 ; Cl = 35,5): A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 1.12 lít 21. Kim loại Na thuộc nhóm IA, phương trình đúng của Na tác dụng với nước là: A. 2Na + 2H2O → 2Na2O + H2 B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 C. Na + 2H2O → Na(OH)2 + H2 D. 2Na + 2H2O → NaOH + H2 22. Cấu hình electron của K+ (Z=19) là : A. 1s22s22p63s23p64s2 B. 1s22s22p63s23p64s1 C. 1s22s22p63s23p44s2 D. 1s22s22p63s23p6 23. Canxi nằm ở ô thứ 20 trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, canxi là: A. Kim loại hoặc phi kim B. Phi kim C. Kim loại D. Khí hiếm 24. Biết nitơ có Z = 7, công thức oxit cao nhất của nguyên tố nitơ là: A. NO2 B. N2O C. NO D. N2O5 25. Chọn câu phát biểu sai: A. Trong một nhóm, từ trên xuống dưới tính phi kim giảm dần B. Trong một nhóm, từ trên xuống dưới độ âm điện của các nguyên tử giảm dần C. Trong một chu kì, từ trái qua phải tính phi kim tăng dần D. Trong một chu kì, từ trái qua phải tính kim loại tăng dần 26. Nguyên tử F có kí hiệu là 19 F , số nơtrơn trong nguyên tử F là: 9 A. 10 B. 19 C. 28 D. 9 27. Cấu hình electron của nguyên tử lưu huỳnh (Z=16) là: A. 1s22s22p53s23p4 B. 1s22s22p53s23p5 C. 1s22s22p63s23p3 D. 1s22s22p63s23p4 28. Một nguyên tố thuộc chu kì 2, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron của nguyên tố là: A. 1s22s22p6 B. 1s22s22p5 C. 1s22s22p2 D. 1s22s22p4 29. Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng: A. Số nơtron và số proton B. Số proton C. Số khối D. Số nơtron 15 12 12 14 30. Cho boán nguyeân töû: : 7 X , 5Y , 6 Z , 7T . Caùc nguyeân töû ñoàng vò cuûa nhau laø: A. X, Y B. X, Y C. X, T D. Z, T 23 31. Nguyên tử Na có kí hiệu nguyên tử là 11 Na , số hiệu nguyên tử của Na là: A. 34 B. 23 C. 11 D. 12 10 11 32. Nguyeân toá X coù hai ñoàng vò beàn: 5 B chieám 18,89% vaø 5 B chieám 81,11%. Nguyeân töû khoái trung bình cuûa nguyeân toá X laø: A. 10,83 B. 10,82 C. 10,80 D. 10,81 33. Điện tích của nguyên tử là: A. Mang điện tích dương B. Mang điện tích âm C. Trung hòa về điện D. Tuøy theo moãi nguyeân töû. 34. Cho nguyeân toá Clo (Z=17), vị trí của Clo trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là: A. OÂ thứ 8, chu kì 3, nhóm VIIA B. OÂ thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIB C. OÂ thứ 17, chu kì 3, nhóm VIIA D. OÂ thứ 7, chu kì 3, nhóm IIIA 35. Hợp chất khí của R với hiđro là RH3, công thức oxit cao nhất của R với oxi là: A. R2O5 B. RO2 C. RO5 D. R2O3 36. Biết nguyên tố Ar có số thứ tự là 18, chu kì 3, nhóm VIIIA, chọn đáp án đúng: A. Ar là khí hiếm, trong nguyên tử có 18 electron B. Ar là kim loại, nguyên tử có 3 electron lớp ngoài cùng C. Ar là khí hiếm, nguyên tử có 4 lớp electron D. Ar là phi kim, nguyên tử có 3 electron lớp ngoài cùng 37. Hạt nhân nguyên tử liti có 3 proton và 4 nơtron, số khối của hạt nhân nguyên tử liti là: A. 6 B. 3 C. 7 D. 4 38. Biết phoát pho thuộc ô thứ 15, nhómVA, chu kì 3, công thức hợp chất khí của hidro với là: A. PH2 B. PH3 C. PH4 D. PH 2 2 6 2 2 39. Cấu hình electron của nguyên tử Si là 1s 2s 2p 3s 3p , số hiệu nguyên tử của silic là: A. 4 B. 16 C. 14 D. 10 40. Lớp vỏ nguyên tử được cấu tạo từ: A. Electron B. Proton C . Proton và nơtron D. Nơtron Tröôøng THPT Phuù Ngoïc 2006 -2007 Hoï teân hoïc sinh : . . . . . . . . . . . . . . . Lôùp : ………..Soá baùo danh ….. thôøi gian phaùt ñeà) ÑEÀ THI HOÏC KÌ I NAÊM HOÏC Moân Thi : Hoaù Hoïc10. Thôøi gian : 45phuùt (khoâng keå Maõ ñeà thi : 04 Hoïc sinh ñoïc kyõ caâu hoûi, choïn ñaùp aùn vaø boâi ñen vaøo phieáu traû lôøi : 1. Ñoát chaùy hoaøn toaøn 2,3g kim loaïi Na trong khí clo.Theå tích khí clo caàn duøng ôû ñktc laø (Na = 23 ; Cl = 35,5): A. 2,24 lít B. 1.12 lít C. 4,48 lít D. 3,36 lít 2. Thaønh phaàn caáu taïo neân tinh theå nguyeân töû, tinh theå phaân töû, tinh theå ion laàn löôït laø : A. Caùc nguyeân töû, ion, phaân töû. B. Caùc ion, phaân töû, nguyeân töû C. Caùc nguyeân töû, phaân töû, ion . D.Caùc ion, nguyeân töû, phaân töû. 3. Cho các phản ứng sau, phản ứng nào không là phản ứng oxi hóa - khử: A. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 B. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O C. Cu(OH)2 → CuO + H2O D. 2H2 + O2 → 2H2O 4. Oxit cao nhaát cuûa moät nguyeân toá laø R2O5. Hôïp chaát khí cuûa noù vôùi hiñro chöùa 17,64 % hiñro veà khoái löôïng. nguyeân töû khoái cuûa R laø: A. 28 B. 14 C. 32 D. 31 5. Cho 7,8g moät kim loaïi kali taùc duïng hoaøn toaøn vôùi nöôùc, theå tích khí hiñro thu ñöôïc sau phaûn öùng laø(K=39): A. 1,12 lít B. 4,48 lít C. 3,36 lít D. 2,24 lít 6. Lieân keát coäng hoaù trò laø lieân keát: A. Ñöôïc hình thaønh do söï duøng chung electron giữa hai nguyeân töû khaùc nhau B. Ñöôïc taïo neân giữa hai nguyeân töû baèng moät hay nhieàu caëp electron duøng chung C. Giữa caùc phi kim gioáng nhau D.Trong ñoù caëp electron duøng chung bò leäch veà phía moät nguyeân töû. 7. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa - khử: A. HCl + NaOH → NaCl + H2O B. 2H2 + O2 → 2H2O C. NH3 + HCl → NH4Cl D. Na2CO3 → Na2O + CO2 8. Cho biết độ âm điện của hidro là : 2,20 ; của Si là: 1,90. Liên kết trong phân tử SiH4 là liên kết : A. Cộng hóa trị không cực B. Liên kết ion C. Cộng hóa trị có cực, cặp electron dùng chung lệch về phía nguyên tử clo D. Cộng hóa trị có cực, cặp electron dùng chung lệch về phía nguyên tử hidro + 9. Soá oxy hoaù cuûa nitô trong NH3, HNO3, HNO2, KNO3, NH 4 laàn löôït laø: A. -3, +5, +3, +5, -3 B. +3, -5, -5, -3, +3 C. +3, -3, +3, +5, +5 D. -3, +5, +5, +3, +3 10. Caùc electron cuûa nguyeân töû nguyeân toá X phaân boá treân 3 lôùp . Lôùp ngoaøi cuøng coù 6 electron. Soá ñôn vò ñieän tích haït nhaân nguyeân töû cuûa nguyeân toá X laø : A. 17 B. 16 C. 15 D. 14 11. Ñieän hoaù trò cuûa Fe, Cu, Cl, O trong caùc hôïp chaát FeCl3, CuO laàn löôït laø: A. +2, +3, -1, -2 B. +3, +2, -1, -2 C. 2+, 3+, 1-, 2D. 3+, 2+, 1-, 212. Dấu hiệu để nhận biết một phản ứng oxi hóa - khử là: A. Tạo ra chất khí. B. Có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố. C. Có sự tạo ra kết tủa D. Có sự thay đổi màu sắc của các chất 13. Coäng hoaù trò cuûa cacbon, löu huyønh, clo trong CO2, H2S, HCl laàn löôït laø: A. 4, 2, 1 B. 4, 3,2 C. 2, 2, 1 D. 3, 4, 2 14. Giữa caùc nguyeân toá O, S, K coù khaû naêng taïo thaønh nhöõng kieåu lieân keát gì khi chuùng hoaù hôïp vôùi nhau töøng ñoâi moät : A. Lieân keát phaân töû B. Lieân keát coäng hoaù trò C. Lieân keát ion vaø coäng hoaù trò D. Lieân keát ion 15. Caùc nguyeân töû lieân keát vôùi nhau ñeå: A. Ñaït caáu hình lôùp ngoaøi cuøng 8e hoaëc 2e. B. Taïo thaønh maïng tinh theå nguyeân töû. C. Ñeå chuyeån sang traïng thaùi coù naêng löôïng cao hôn. D. Taïo thaønh maïng tinh theå ion. 16. Choïn phaùt bieåu ñuùng : A. Phaûn öùng phaân huûy luoân laø phaûn öùng oxy hoùa khöû. B. Phaûn öùng theá luoân laø phaûn öùng oxy hoùa khöû C. Phaûn öùng trao ñoåi coù theå laø phaûn öùng oxy hoùa khöû D. Phaûn öùng hoùa hôïp khoâng phaûi laø phaûn oxy hoùa khöû 17. Trong phản ứng oxi hóa - khử : Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 , chất khử là: 2 A. C (trong CO2) B. O2 2 3 C. C (trong CO) D. Fe (trong Fe2O3 ) 18. Trong phản ứng oxi hóa - khử: 3Pb + 8HNO3 → 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O , chất oxi hóa là : 2 A. Pb B. O (trong HNO3) 5 1 C. H (trong HNO3) D. N (trong HNO3) 19. Soá oxy hoaù cuûa Clo trong HCl, Cl2, HClO3, HClO2, ClO 4 laàn löôït laø: A. -1, 0, +7, +3, +5 B. +1, 0, +2, +3, +4 C. -1, 0, +5, +3, +7 D. +1, 0, +2, +4, +5 20. Trong caùc quaù trình sau ñaây quaù trình naøo sai : +6 -2 +7 +2 A. S +4e  S C. Mn +5e  Mn +7 +2 B. Mn +5e  Mn 0 3 D. Fe  Fe  3e 21. Nguyên tử Na có kí hiệu nguyên tử là 23 Na , số hiệu nguyên tử của Na là: 11 A. 11 B. 34 C. 23 D. 12 22. Hạt nhân nguyên tử liti có 3 proton và 4 nơtron, số khối của hạt nhân nguyên tử liti là: A. 4 B. 6 C. 7 D. 3 19 23. Nguyên tử F có kí hiệu là 9 F , số nơtrơn trong nguyên tử F là: A. 9 B. 10 C. 19 D. 28 24. Biết phoát pho thuộc ô thứ 15, nhómVA, chu kì 3, công thức hợp chất khí của hidro với là: A. PH2 B. PH4 C. PH3 D. PH 25. Biết nitơ có Z = 7, công thức oxit cao nhất của nguyên tố nitơ là: