Liên hê mua: 0946.734736
Gi¸o ¸n Ho¸ häc 9
Ngày soạn: 24
Ngày giang: A
2418
A
TiÕt:1
«n tËp ®Çu n¨m
I. Môc tiªu:
1. Kiến thức: Giúp HS hệ thống ḷi kiến thức đã được học ở lớp . Ôn ḷi khái niệm loại
hợp chất vô cơ. Ôn ḷi các công thức đã được học ở lớp .
2. Kĩ năng: Rèn luyện kĩ năng lập CTHH, viết PTHH. Rèn kĩ năng làm các bài toaán về
nồng độ dung dịch.
3. Thái độ: Thích thú học bộ môn HH. Nghiêm túc troang học tập.
4. Ph¸t triÓn n¨ng lùc.
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học
- Năng lực tính toaán
- Năng lực sáng ṭoa
- Năng lực tự học
II. ChuÈn bÞ:
- GV: HÖ thèng ch¬ng tr×nh líp 8
- HS: C¸c kiÕn thøc ®· häc ë ch¬ng tr×nh líp 8
Iii. TiÕn tr×nh d¹y häc:
Ho¹t ®éng 1: ¤n tËp mét sè néi dung , kh¸i niÖm hãa häc ë líp 8:
- GV: Tæ chøc cho häc sinh ch¬i trß ch¬i « ch÷. Chia líp thµnh 4 nhãm. Th«ng b¸o
luËt ch¬i: ¤ ch÷ gåm 8 hµng ngang lµ c¸c kh¸i niÖm hãa häc. §o¸n ®îc tõ hµng
ngang ®îc 10 ®iÓm. Mçi tõ hµng ngang cã 1 ®Õn 2 ch÷ trong tõ ch×a khãa. §o¸n ®îc tõ ch×a khãa ®îc 20 ®iÓm
* Hµng ngang 1: 13 ch÷ c¸i: §©y lµ k/n: ChÊt cã nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý vµ hãa häc
nhÊt ®Þnh
Ch÷ trong tõ ch×a khãa: C,H
* Hµng ngang 2 : 7 ch÷ c¸i: §©y lµ k.niÖm : Lµ nh÷ng chÊt ®îc t¹o nªn tõ 2 NTHH
trë lªn.
Ch÷ trong tõ ch×a khãa: H,H
* Hµng ngang 3: 6 ch÷ c¸i: : §©y lµ kh¸i niÖm . Lµ h¹t ®¹i diÖn cho chÊt. Gåm mét
sè nguyªn tö liªn kÕt víi nhau vµ cã ®Çy ®ñ tÝnh chÊt hãa häc cña chÊt. (Ch÷ trong
tõ ch×a khãa: P)
* Hµng ngang 4: §©y lµ k/n: Lµ h¹t v« cïng nhá vµ trung hßa vÒ ®iÖn. (Ch÷ trong
tõ ch×a khãa: N,¦)
* Hµng ngang 5: 14 ch÷ c¸i: Lµ tËp hîp c¸c nguyªn tö cïng lo¹i cã cïng sè p trong
h¹t nh©n
Ch÷ trong tõ ch×a khãa: A
* Hµng ngang 6: Lµ con sè biÓu thÞ kh¶ n¨ng liªn kÕt cña nguyªn tö hoÆc nhãm
nguyªn tö
Ch÷ trong tõ ch×a khãa: O
* Hµng ngang 7: Cã 14 ch÷ c¸i: HiÖn tîng chÊt biÕn ®æi mµ vÉn gi÷ nguyªn lµ chÊt
ban ®Çu
Ch÷ trong tõ ch×a khãa: N,G
* Hµng ngang 8: Dïng ®Ó biÓu diÔn chÊt gåm 1,2 hay 3 KHHH vµ chØ sè ë mçi
ch©n ký hiÖu.
Ch÷ trong tõ ch×a khãa: O,A
Gîi ý tõ ch×a khãa: Qu¸ tr×nh lµm biÕn ®æi tõ chÊt nµy thµnh chÊt kh¸c
¤ ch÷
C
H
¢ T
H ¥
P
N G U
N¨m häc: 2018 - 2019
T
P
H
Y
I
C
¢
£
N
H
N
N
H
¢
T
T
K
T
¦
¦
H I
£
T
Liên hê mua: 0946.734736
Gi¸o ¸n Ho¸ häc 9
C
N
H
H I
¤ N
G
O
£
G
U
A
N
T
Y
T
T
H
£
R
¦
¦
N
I
¥
C
T
¤
N G
H O
V ¢
A H
T L
O C
Y
« ch×a khãa: ph¶n øng hãa häc
Ho¹t ®éng 2: ¤n luyÖn viÕt PTHH, c¸c kh¸i niÖm oxit, axit, baz¬, muèi:
Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß
GhÐp nèi th«ng tin cét A víi cét B
sao cho phï hîp
Néi dung
Tªn
hîp GhÐp Lo¹i hîp chÊt
chÊt
1. axit
a. SO2; CO2; P2O5
HS lµm viÖc c¸ nh©n
2. muèi
b. Cu(OH)2; Ca(OH)2
GV: Gäi mét HS lªn b¶ng lµm ,
3. baz¬
c. H2SO4; HCl
Hoµn thµnh PTHH sau viÕt c¸c PT 4. oxit axit
d. NaCl ; BaSO4
trªn thuéc lo¹i ph¶n øng nµo?
5. oxit baz¬
Zn + HCl
+ H2
Zn
+ 2HCl
ZnCl2 + H2O ( P/ thÕ)
Fe2O3 + H2
Fe + H2O
Fe2O3 + 3H2
2Fe +3 H2O( P/ oxi hãa)
Na2O + H2O
Na2O + H2O
2NaOH( P/ hãa hîp)
Al(OH)3 t
Al2O3 + H2O
0
2Al(OH)3 t Al2O3 + 3H2O( P/ ph©n hñy)
Ho¹t ®éng 3: Bµi tËp
Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ:
Giáoa viên ra bài tâ ̣p và yêu câu học sinh tóm tăt đề bài
Hßa tan 8,4 g Fe b»ng dung dÞch HCl 10,95%(võa ®ñ)
a. TÝnh thÓ tÝch khÝ thu ®îc ë (§KTC)
b. TÝnh khèi lîng axit cÇn dung
c. TÝnh nång ®é % cña dd sau ph¶n øng
Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ:
- Tóm tăt đề bài tâ ̣p và thaoa luâ ̣n, nghiên cứu đưa ra l i giai choa bài tâ ̣p.
Bước 3. Báo cáo thực hiện nhiệm vụ:
nFe = 8,4/ 56 = 0,15 mol
PTHH
Fe(r) + 2HCl (dd)
FeCl2 (dd) + H2 (dd)
nH2 = nFeCl2 = nFe = 0,15 mol
nHCl = 2.nH2 = 0,15 .2 = 0,03 mol
a. VH2 (§KTC) = 0,15 . 22,4 = 3,36,l
b. m HCl = 0,3 . 36,4 = 10,95 g
81,A5.811
mdd = 81,A5 811 g
c. dd sau ph¶n øng cã FeCl2
m FeCl2 = 0,15 .127 = 19,05g
mH2 = 0,15 .2 = 0,3g
8A,15
mdd sau p/ = 8,4 +10 - 0,3 = 108,1g C% FeCl2 = 81 ,8 811% 87,6%
Bước 4: Đánh giá thực hiện nhiệm vụ:
- Đánh giá kết qua hoạt đô ̣ng c̉a học sinh.
- Nhâ ̣n xet bb sung và choa điêm.
N¨m häc: 2018 - 2019
Liên hê mua: 0946.734736
Gi¸o ¸n Ho¸ häc 9
Kết luận:
- Choa học sinh ghi bài
iv.Cñng cè - luyÖn tËp:
- Xem l¹i ®Þnh nghÜa , 1sè oxit ®· häc
V. DÆn dß: «n bµi - chuÈn bÞ bµi sè 1 cña ch¬ng 1 hãa 9
Ngày soạn: 24
Ngày giang:
2418
A
A
Ch¬ng I: C¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬
TiÕt 2:
TÝnh chÊt hãa häc cña oxit
Kh¸i qu¸t vÒ sù ph©n lo¹i oxit
I. Môc tiªu:
1.KiÕn thøc:
- Tính chất hoaá học c̉a oaxit:
+ Oxit axit tác dụng được với nước, dung dịch bazơ, oaxit bazơ.
+ Oxit bazơ tác dụng được với nước, dung dịch axit, oaxit axit.
- Sự phân loại oaxit, chia ra các loại: oaxit axit, oaxit bazơ, oaxit lưỡng tính và oaxit
trung tính.
2. Kĩ năng
- Quan sát thí nghiệm và rút ra tính chất hoaá học c̉a oaxit bazơ, oaxit axit.
- Phân biệt được các phương trình hoaá học minh hoạ tính chất hoaá học c̉a một số
oaxit.
- Phân biệt được một số oaxit cụ thê.
- Tính thành phân phân trăm về khối lượng c̉a oaxit troang hỗn hợp hai chất.
3. Thái độ:
Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, kheoa leoa.
4. Ph¸t triÓn n¨ng lùc
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học
N¨m häc: 2018 - 2019
Liên hê mua: 0946.734736
Gi¸o ¸n Ho¸ häc 9
- Năng lực sáng ṭoa
- Năng lực vận dụng kiến thức hoaá học vàoa cuộc sống
- Năng lực tự học
II. ChuÈn bÞ:
- Dông cô :
Cèc thñy tinh, ång nghiÖm kÑp ång nghiÖm;
- Hãa chÊt: CuO , HCl , H2O , ,
- HS : CaO, KiÕn thøc ®· häc ë líp 8
Iii. TiÕn tr×nh d¹y häc:
Bµi míi:
Ho¹t ®éng 1:TÝnh chÊt hãa häc cña oxit
I. TÝnh chÊt hãa häc cña oxit
Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ:
? Em h·y nhí l¹i TN khi cho CaO t¸c dông víi níc ( HiÖn tîng vµ kÕt luËn)
? H·y viÕt PTHH
GV: Cho mét Ýt CuO t/d víi H2O em h·y quan s¸t vµ nhËn xÐt hiÖn tîng?
GV: ChØ mét sè oxit Na2O ; BaO … t/d ®îc víi H2O ( oxit t¬ng øng víi baz¬ tan)
? H·y viÕt PTHH mét sè oxit t/d víi níc
GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiÖm
- Cho mét Ýt CuO vµo èng nghiÖm
? H·y quan s¸t tr¹ng th¸i mµu s¾c cña CuO
- Cho tiÕp 1-2 ml dd HCl vµo èng nghiÖm, l¾c nhÑ
? Quan s¸t hiÖn tîng ?
? Nªu nhËn xÐt ? ViÕt PTHH?
GV mét sè oxit kh¸c nh CaO , Fe2O3 còng x¶y ra ph¶n øng t¬ng tù .
GV: M« t¶ l¹i thÝ nghiÖm CaO ; BaO ; t¸c dông víi CO2 t¹o thµnh muèi
? H·y viÕt PTHH
GV: Mét sè oxit baz¬ t¸c dông oxit axit t¹o thµnh muèi. §ã lµ oxit baz¬ t¬ng øng
baz¬ tan.
P2O5 t¸c dông víi níc SP t¹o thµnh lµ g×? dd lµm ®ái mÇu quú tÝm ntn?
? Quan s¸t hiÖn tîng ? ViÕt PTHH?
GV: Mét sè oxit kh¸c SO2 ; SO3 … t¸c dông víi níc còng thu ®îc axit t¬ng øng.
GV: kÕt luËn
GV: gäi më ®Ó hs t¸i hiÖn kiÕn thøc ®· häc p gi÷a CO2 vµ dd Ca(OH)2,, viÕt PTHH?
GV: Mét sè oxit kh¸c SO2 ; SO3, P2O5 …còng cã ph¶n øng t¬ng tù
GV: Tõ tÝnh chÊt cña oxit baz¬ em cã kÕt luËn g×?
? H·y viÕt c¸c PTHH minh häa?
Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ:
Đối với mỗi câu hỏi c̉a giáoa viên ở trên, học sinh thaoa luâ ̣n với nhóm và lân lượt
tra l i từng câu hỏi dưới sự hướng dẫn, điều khiên c̉a giáoa viên.
Bước 3. Báo cáo thực hiện nhiệm vụ:
1.Oxit baz¬ cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc nµo?
a. T¸c dông víi níc:
CaO(r) + H2O(l)
Ca(OH)2 (dd)
Mét sè oxit baz¬ t¸c dông víi níc t¹o thµnh dd kiÒm
b. T¸c dông víi axit:
CuO (r) + 2HCl(dd)
CuCl2 (dd) + H2O(l)
N¨m häc: 2018 - 2019
Liên hê mua: 0946.734736
Gi¸o ¸n Ho¸ häc 9
Oxit baz¬ t¸c dông víi axit t¹o thµnh muèi vµ níc
c. T¸c dông víi oxit axit :
CaO(r) + CO2 (k)
CaCO3(r)
BaO(r) + SO2 (k)
BaSO3(r)
Mét sè oxit baz¬ ( t¬ng øng víi baz¬ tan ) t¸c dông víi oxit axit t¹o thµnh muèi
2.Oxit axit cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc nµo?
a. T¸c dông víi níc:
P2O5 (r) + 3H2O (l)
2 H3PO4 (dd)
Mét sè oxit axit t¸c dông víi níc t¹o thµnh axit ( Trõ SiO2)
b. T¸c dông víi baz¬:
CO2(k) + Ca(OH)2 (dd)
CaCO3(r) +H2O(l)
Oxit axit t¸c dông víi baz¬ t¹o thµnh muèi vµ níc
c. T¸c dông víi oxit baz¬:
SO2 (k) + BaO(r)
BaSO3(r)
Bước 4: Đánh giá thực hiện nhiệm vụ:
Đánh giá hoạt đô ̣ng c̉a học sinh, nhâ ̣n xet và bb sung kết qua đối với mỗi câu tra
l i kèm theoa sự giang giai mở rô ̣ng như phân trên )n
Kết luận:
Choa học sinh ghi bài Như phân báoa cáoa thực hiê ̣n nhiê ̣m vụ)n
Ho¹t ®éng 2: Kh¸i qu¸t vÒ sù ph©n lo¹i oxit:
Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß
Néi dung
GV: Yªu cÇu HS tham kh¶o SGK
II. Kh¸i qu¸t vÒ sù ph©n lo¹i oxit:
? VËy c¨n cø vµo ®©u ®Ó ngêi ta ph©n - Oxit axit
lo¹i axit?
- Oxit baz¬
LÊy VD vÒ mét sè oxit axit , mét sè oxit - Oxit lìng tÝnh
baz¬
-Oxit trung tÝnh
GV: LÊy VD vÒ oxit lìng tÝnh
ZnO + HCl
ZnCl2 + H2O
* CO, NO lµ oxit kh«ng t¹o muèi ( oxit
trung tÝnh) kh«ng cã tÝnh chÊt cña oxit
axit còng kh«ng cã tÝnh chÊt cña oxit
baz¬
IV.Cñng cè - luyÖn tËp:
? BT : H·y ®iÒn tiÕp néi dung vµo « trèng
Oxit axit
+H2O
Oxit baz¬
+ Baz¬
+ H2O + Axit
GV: Kh¸i qu¸t l¹i tÝnh chÊt cña oxit axit vµ oxit baz¬
1 .Lµm BT sè 3 t¹i líp
2. VÒ nhµ lµm BT sè 1,2,4,5,6.
Ngày soạn: 318/821/
Ngày gỉng:
TiÕt 3:
N¨m häc: 2018 - 2019
B
Liên hê mua: 0946.734736
Gi¸o ¸n Ho¸ häc 9
Mét sè oxit quan träng
I. Môc tiªu:
1. KiÕn thøc:
- Häc sinh biÕt ®îc nh÷ng tÝnh chÊt cña CaO vµ viÕt ®óng PTHH cho mçi ph¶n øng
- BiÕt ®îc nh÷ng øng dông cña CaO trong ®êi sèng vµ trong s¶n xuÊt, còng biÕt ®îc
nh÷ng t¸c h¹i cña chóng víi m«i trêng vµ søc kháe con ngêi
- BiÕt ®îc ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ CaO trong PTN vµ trong c«ng nghiÖp vµ nh÷ng
ph¶n øng hãa häc lµm c¬ së cho ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ.
2. Kü n¨ng:
- RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PTHH
- VËn dông nh÷ng kiÕn thøc vÒ CaO ®Ó lµm BT tÝnh to¸n theo PTHH
3. Th¸i ®é:
- Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, kheoa leoa.
Mối quan hệ giữa các chất troang tự nhiên.
4. Ph¸t triÓn n¨ng lùc
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học
- Năng lực tính toaán
- Năng lực sáng ṭoa
- Năng lực tự học
II. ChuÈn bÞ:
- Hãa chÊt: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O
- Dông cô: èng nghiÖm, cèc thñy tinh, dông cô ®iÒu chÕ SO 2 tõ Na2SO3;
cån
- Tranh ¶nh , s¬ ®å nung v«i c«ng nghiÖp vµ thñ c«ng
III. §Þnh híng ph¬ng ph¸p:
- Sö dông ph¬ng ph¸p ®µm tho¹i,
IV. TiÕn tr×nh d¹y häc:
H2SO4; ®Ìn
ho¹t ®éng nhãm
A.KiÓm tra bµi cò:
1. H·y nªu tÝnh chÊt hãa häc cña oxit baz¬ ? ViÕt PTHH?
2. H·y nªu tÝnh chÊt hãa häc cña oxit axit ? ViÕt PTHH?
B. Bµi míi:
A - Canxi oxit (CaO)
? H·y cho biÕt CTHH cña caxioxit
? Can xi oxit thuéc lo¹i hîp chÊt nµo?
Ho¹t ®éng 1: Can xi oxit cã nh÷ng tÝnh chÊt nµo?
Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ:
? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cña Canxi oxit?
? Nh¾c l¹i nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña oxit baz¬?
GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm:
- Cho CaO T¸c dông víi níc
? Quan s¸t hiÖn tîng vµ nªu nhËn xÐt?
? H·y viÕt c¸c PTHH?
GV: CaO cã tÝnh hót Èm ? vËy dïng CaO lµm g×?
GV: Híng ®Én lµm thÝ nghiÖm CaO t¸c dông víi HCl
? Quan s¸t hiÖn tîng , rót ra kÕt luËn vµ viÕt PTHH?
? nhê tÝnh chÊt nµy CaO ®îc lµm g× trong cuéc sèng?
GV: dÓ CaO l©u ngµy trong kh«ng khÝ CaO hÊp thu CO2 t¹o thµnh CaCO3
? H·y viÕt PTHH
GV: NÕu ®Ó l©u trong kh«ng khÝ CaO sÏ gi¶m chÊt lîng.
Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ:
- Thaoa luâ ̣n và tra l i các câu hỏi c̉a giáoa viên đã nêu.
Bước 3. Báo cáo thực hiện nhiệm vụ:
- Từng học sinh đứng dâ ̣y tra l i câu hỏi c̉a giáoa viên.
Bước 4: Đánh giá thực hiện nhiệm vụ:
N¨m häc: 2018 - 2019
Liên hê mua: 0946.734736
Gi¸o ¸n Ho¸ häc 9
- Đánh giá câu tra l i c̉a học sinh và choa học sinh ghi bài.
Kết luận:
* TÝnh chÊt vËt lý
- lµ chÊt r¾n mµu tr¾ng , nãng ch¶y ë 25850C
- Mang ®Çy ®ñ tÝnh chÊt hãa häc cña mét oxit baz¬.
* TC hãa häc.
1. T¸c dông víi níc:
CaO(r) + H2O(l)
Ca(OH)2 (dd)
Ca(OH)2 Ýt tan , phÇn tan t¹o thµnh dd baz¬
2. T¸c dông víi axit:
CaO(r) + 2HCl (dd)
CaCl2 (dd0 + H2O(l)
c.T¸c dông víi oxit axit
CaO(r) + CO2(k)
CaCO3(r)
* KÕt luËn: Caxi oxit lµ oxit baz¬
Ho¹t ®éng 2: Can xi oxit cã nh÷ng øng dông g×:
Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß
Néi dung
? Dùa vµo tÝnh chÊt hãa häc cña Can xi - Dïng trong c«ng nghiÖp luyÖn kim,
oxit h·y nªu øng dông cña CaO?
c«ng nghiÖp hãa häc
- Dïng khö chua ®Êt trång, xö lý níc th¶i
sinh ho¹t, níc th¸i c«ng nghiÖp, s¸t
trïng…
Ho¹t ®éng 3: S¶n xuÊt Caxioxxit nh thÕ nµo?
Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß
Néi dung
? Nªu nguyªn liÖu cña s¶n xuÊt v«i
1. Nguyªn liÖu : CaCO3, than ®¸
HS: Quan s¸t H1.4 ; H1.5
GV: Th«ng b¸o qu¸ tr×nh nung v«i
2. C¸c ph¶n øng x¶y ra trong qu¸ tr×nh
- Than ch¸y sinh ra CO2, táa nhiÖt
nung v«i:
- NhiÖt ph©n hñy CaCO3
C(r) + O2 (k) t
CO2 (k)
? H·y viÕt c¸c PTHH x¶y ra trong lß CaCO3 (r)
CaO(r) + CO2 (k)
nung v«i
A. Cñng cè - luyÖn tËp:
1.Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc sau:
CaO + …..
CaSO4 + H2O
……..+ CO2
CaCO3
CaO +
H2 O
…….
2.Híng dÉn lµm bµi tËp
BT1: a, Cho t¸c dông víi níc
- Thö b»ng CO2
b. KhÝ lµm ®ôc Ca(OH)2 lµ CO2
BT2 ChÊt ph¶n øng m¹nh víi níc lµ CaO
- ChÊt kh«ng tan trong níc lµ CaCO3
b. NhËn biÕt lÇn lît cho t¸c dông víi níc
3. DÆn dß: Häc bµi cò vµ ®äc bµi míi
Ngày soạn: 318/8211/
Ngày gỉng:
B
Mét sè oxit quan träng (tiÕp)
I. Môc tiªu:
1. KiÕn thøc:
- Häc sinh biÕt ®îc nh÷ng tÝnh chÊt cña SO2 vµ viÕt ®óng PTHH cho mçi ph¶n øng
N¨m häc: 2018 - 2019
Gi¸o ¸n Ho¸ häc 9
Liên hê mua: 0946.734736
- BiÕt ®îc nh÷ng øng dông cña SO2 trong ®êi sèng vµ trong s¶n xuÊt, còng biÕt ®îc
nh÷ng t¸c h¹i cña chóng víi m«i trêng vµ søc kháe con ngêi
- BiÕt ®îc ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ SO2 trong PTN vµ trong c«ng nghiÖp vµ nh÷ng ph¶n
øng hãa häc lµm c¬ së cho ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ.
2. Kü n¨ng:
- RÌn luyÖn kü n¨ng viÕt PTHH
- VËn dông nh÷ng kiÕn thøc vÒ SO2 ®Ó lµm BT tÝnh to¸n theo PTHH
3.Th¸i ®é:
- Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, kheoa leoa.
Mối quan hệ giữa các chất troang tự nhiên.
4. Ph¸t triÓn n¨ng lùc
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học
- Năng lực tính toaán
- Năng lực sáng ṭoa
- Năng lực tự học
II. ChuÈn bÞ:
- Hãa chÊt: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O
- Dông cô:èng nghiÖm , cèc thñy tinh, dông cô ®iÒu chÕ SO 2 tõ Na2SO3 ; H2SO4 ;
®Ìn cån
III. §Þnh híng ph¬ng ph¸p:
- Sö
dông ph¬ng ph¸p ®µm tho¹i, ho¹t ®éng nhãm
IV. TiÕn tr×nh d¹y häc:
A.KiÓm tra bµi cò:
1.Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña CaO viÕt PTHH minh häa
B. Bµi míi:
B . Lu huúnh ®i«xit (SO2)
Ho¹t ®éng I: Lu huúnh ®ioxit cã nh÷ng tÝnh chÊt g×
Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ:
? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cña SO2
? Nh¾c l¹i nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña oxit axit?
GV: Yªu cÇu 1 hs ®äc phÇn . SGK
? H·y viÕt c¸c PTHH?
GV: SO2 lµ chÊt g©y « nhiÔm kh«ng khÝ , lµ nguyªn nh©n g©y ra ma axit.
GV: ? sp t¹o thµnh lµ g×
Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ:
- Học sinh đọc sách giáoa khoaa, thaoa luâ ̣n và đưa ra phương án tra l i các câu hỏi
c̉a giáoa viên.
Bước 3. Báo cáo thực hiện nhiệm vụ:
- Hs qs h×nh 1.6 sgk; biÓu diÔn PTHH v× sao dd Ca(OH)2 bÞ vÈn ®ôc
- Lân lượt tra l i các câu hỏi doa giáoa viên nêu trên.
Bước 4: Đánh giá thực hiện nhiệm vụ:
- Nhâ ̣n xet đánh giá bb xung câu tra l i c̉a học sinh và choa học sinh ghi bài.
- GV: SO2 t¸c dông víi oxit baz¬ nh nh÷ng oxit baz¬ t¹o thµnh muèi sufit
Kết luận
* TC vËt lý:
Lu huúnh ®ioxit lµ chÊt kh«ng mµu, mïi h¾c, ®éc , nÆng h¬n kh«ng khÝ
- Lu huúnh ®ioxit cã tÝnh chÊt cña mét oxit axit.
* TC hãa häc:
1. T¸c dông víi níc:
N¨m häc: 2018 - 2019
Liên hê mua: 0946.734736
Gi¸o ¸n Ho¸ häc 9
SO2(k) +H2O(l)
H2SO3 (dd)
b. T¸c dông víi baz¬:
SO2 (k) + Ca(OH)2(dd)
CaSO3 (r) + H2O(l)
c.T¸c dông víi oxit baz¬:
SO2(k) + Na2O(r)
Na2SO3 (r)
KÕt luËn:
Lu huúnh ®ioxit lµ oxit axit
Ho¹t ®éng II: Lu huúnh ®ioxit cã nh÷ng øng dông g×?
Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß
? Nªu nh÷ng øng dông cña lu huúnh
®ioxit?
Néi dung
Dïng s¶n suÊt H2SO4
Lµm chÊt tÈy tr¾ng, bét gç trong
c«ng nghiÖp,dïng diÖt nÊm mèc…
Ho¹t ®éngIII: §iÒu chÕ lu huúnh ®ioxit nh thÕ nµo?
Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß
? Theo em trong PTN ®iÒu chÕ SO2 nh
thÕ nµo?
? H·y viÕt PTHH?
GV: Giíi thiÖu ®un nãng H2SO4 víi Cu
( SÏ häc ë bµi sau)
? viÕt PTHH.
- GV: Khi Sx gang thÐp, hoÆc Sx SO2
nÕu kh«ng cã biÖn ph¸p thu håi SO 2 ®Ó
nã thÊt tho¸t ra m«i trêng sÏ g©y «
nhiÔm m«i trêng nghiªm träng nh ma
axit.
? Ma axit t¸c ®éng nh thÕ nµo ®Õn cuéc
sèng con ngêi vµ sinh vËt.
? Chóng ta ph¶i lµm g× ®Ó h¹n chÕ t¸c
h¹i do ma axit g©y ra?
-
Néi dung
1. Trong PTN:
- Cho muèi sunfit t¸c dông víi axit
Na2SO3 +HCl
NaCl + H2O + CO2
2. Trong c«ng nghiÖp:
- §èt S trong kh«ng khÝ:
S + O2
SO2
-§èt quÆng firit
4 FeS2 + 11O2
2Fe2O3 + 8SO2
C. Cñng cè - luyÖn tËp:
1. Lµm bµi tËp sè 2:
2. §¸nh dÊu x vµo « trèng nÕu cã PTHH x¶y ra. ViÕt PTHH
CaO
NaOH
CO2
H2SO4
SO2
khi n SO2 = 2n Ca(OH)2 th× t¹o thµnh muèi axit
3. DÆn dß: lµm c¸c bµi tËp 2,3,4,5,6 trang 11
4. §äc vµ chuÈn bÞ bµi axit
N¨m häc: 2018 - 2019
H2O
HCl
Liên hê mua: 0946.734736
Gi¸o ¸n Ho¸ häc 9
Ngày soạn: 1/8 8211/
Ngày gỉn:
TiÕt 5:
B
tÝnh chÊt hãa häc cña axit
I. Môc tiªu:
1. KiÕn thøc:
- HS biết được các t chất hoaá học chung c̉a axit: Tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oaxit
bazơ và kim loại.
2. Kü n¨ng:
- HS biÕt ®îc nh÷ng hiÓu biÕt vÒ tÝnh chÊt hãa häc ®Ó gi¶i thÝch mét sè hiÖn tîng
thêng gÆp trong ®êi sèng s¶n xuÊt
- BiÕt vËn dông nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña oxit, axit ®Ó lµm c¸c bµi tËp hãa häc
3. Th¸i ®é:
- Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận, kheoa leoa.
Hiêu được mối quan hệ giữa các chất troang tự nhiên.
4. Ph¸t triÓn n¨ng lùc
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học
- Năng lực tính toaán
- Năng lực sáng ṭoa
- Năng lực tự học
II. ChuÈn bÞ:
- Hãa chÊt: dd
HCl , dd H2SO4; qu× tÝm ; Zn ; Al : Fe ; hãa chÊt ®Ó ®iÒu chÕ
Cu(OH)2
- Dông cô: èng nghiÖm cì nhá, ®òa thñy tinh, èng hót nhá giät.
III. §Þnh híng ph¬ng ph¸p:
- Sö dông ph¬ng ph¸p ®µm tho¹i,
IV. TiÕn tr×nh d¹y häc:
8. Ổn định sĩ số :
A
ho¹t ®éng nhãm, thùc hµnh thÝ nghiÖm.
A
24. Kiêm tra:
1.ViÕt PTHH thùc hiÖn d·y biÕn hãa:
P
P2O5
H3PO4
Ca3(PO4)2
2. Lµm bµi tËp sè 5 (SGk)-tr 11
3. ài mới:
Ho¹t ®éng 1: TÝnh chÊt hãa häc
I. TÝnh chÊt hãa häc
Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ:
GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm
Nhá mét giät dd HCl lªn giÊy quú
? Quan s¸t hiÖn tîng vµ nªu nhËn xÐt
GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm
- Cho mét Ýt kim lo¹i Al (Zn) vµo ®¸y èng nghiÖm. Thªm vµo èng nghiÖm 1- 2ml
dd HCl
N¨m häc: 2018 - 2019
Liên hê mua: 0946.734736
Gi¸o ¸n Ho¸ häc 9
? Quan s¸t hiÖn tîng vµ nhËn xÐt?
? ViÕt PTHH?
Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ:
Quan sát thí nghiê ̣m c̉a giáoa viên.
Bước 3. Báo cáo thực hiện nhiệm vụ:
Tìm hiêu thông tin sách giáoa khoaa, kết hợp quan sát thí nghiê ̣m c̉a giáoa viên và
tra l i câu hỏi
Bước 4: Đánh giá thực hiện nhiệm vụ:
- Đánh giá nhâ ̣n xet câu tra l i c̉a học sinh và choa học sinh ghi bài.
Kết luận:
1. Axit lµm ®æi mµu chÊt chØ thÞ mµu
DD axit lµm ®æi mµu qïy tÝm thµnh mµu ®á (nhËn biÕt dd axit)
2. Axit t¸c dông víi kim lo¹i:
Zn(r) + 2HCl(dd)
ZnCl2 (dd) + H2 (k)
DD axit t¸c dông víi nhiÒu kim lo¹i t¹o thµnh muèi vµ gi¶i phãng H2.
Chó ý: HNO3, H2SO4 ®Æc t¸c dông ®îc nhiÒu kim lo¹i nhng nãi chung kh«ng gi¶i
phãng H2
3. Axit t¸c dông víi baz¬:
H2SO4(dd) + Cu(OH)2(r) CuSO4(dd)+ 2H2O
Axit t¸c dông víi baz¬ t¹o thµnh muèi vµ níc (Gäi lµ ph¶n øng trung hßa)
4. Axit t¸c dông víi oxit baz¬:
H2SO4(dd) + CuO(r)
CuSO4(dd) + H2O(l)
Axit t¸c dông víi oxit baz¬ t¹o thµnh muèi vµ níc
- Ngoµi ra axit cßn t¸c dông víi muèi
(sÏ häc ë bµi sau)
Ho¹t ®éng 2:II Axit m¹nh vµ axit yÕu:
Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß
GV : th«ng b¸o vÒ sù ph©n lo¹i axit
Néi dung
II. Axit m¹nh vµ axit yÕu
- Axit m¹nh: HCl, H2SO4, HNO3.
- Axit yÕu: H2S, H2CO3
3. Cñng cè - luyÖn tËp
. Lµm bµi tËp 1,2 (sgk-tr 14)
4.DÆn dß :Lµm BT 3,4
§äc phÇn em cã biÕt –chuÈn bÞ bµi 4 (mét sè axit quan träng)
Ngày soạn: 17 A 2418
Ngày giang:
TiÕt 6:
A
A
mét sè axit quan träng ( t1)
I. Môc tiªu:
1. KiÕn thøc:
- Häc sinh biÕt ®îc nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña axit sufuric dÉn ra ®îc nh÷ng
PTHH minh häa cho mçi tÝnh chÊt.
N¨m häc: 2018 - 2019
Liên hê mua: 0946.734736
Gi¸o ¸n Ho¸ häc 9
- Axit sufuric cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc riªng, TÝnh oxi hãa (t¸c dông víi nh÷ng
kim lo¹i kÐm ho¹t ®éng) , tÝnh h¸o níc, dÉn ®îc nh÷ng PTHH
2. Kü n¨ng:
- HS biÕt ®îc nh÷ng hiÓu biÕt vÒ tÝnh chÊt hãa häc ®Ó gi¶i thÝch mét sè hiÖn tîng
thêng gÆp trong ®êi sèng s¶n xuÊt
- C¸c c«ng ®o¹n vµ nguyªn liÖu s¶n xuÊt H2SO4 trong CN nh÷ng ph¶n øng hãa häc
x¶y ra trong c¸c c«ng ®o¹n
- BiÕt vËn dông nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña oxit, axit ®Ó lµm c¸c bµi tËp hãa häc
3. Th¸i ®é:
- RÌn luyÖn lßng yªu thÝch say mª m«n häc. Cẩn thận troang TNTH, nghiêm túc troang
học tập
4. Ph¸t triÓn n¨ng lùc
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học
- Năng lực sáng ṭoa
- Năng lực vận dụng kiến thức vàoa thực tiễn
- Năng lực tự học
II. ChuÈn bÞ:
- Hãa chÊt: dd HCl , dd H2SO4 ;qu× tÝm ; Zn
- Dông cô: èng nghiÖm cì nhá, ®òa thñy
dông cña vµ s¶n xuÊt axit sufuric
; Al : Fe ®êng kÝnh,quÝ tÝm
tinh, phÔu, giÊy läc, tranh ¶nh vÒ øng
III. TiÕn tr×nh d¹y häc:
1. Ổn đinh lớp:
A
A
2. Kiểm tra:
1.Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña axit HCl, ViÕt PTHH minh häa
2. Lµm bµi tËp sè 3
3. Bài mới:
Ho¹t ®éng 1: Axit Clohidric
A. AXIT CLOHIDRIC ( HCL)
Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ:
- Yêu câu học sinh đọc thông tin sách giáoa khoaa đê tra l i các câu hỏi sau:
?. Công thức hoaá học c̉a xit cloahidric có công thức hoaá học như thế nàoa?
?. xit cloahidric có những tính chất hoaá học nàoa.
?. xit cloahidric có ứng dụng như thế nàoa troang công nghiê ̣p và thực tế cuô ̣c sống.
Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ:
- Học sinh đọc thông tin sách giáoa khoaa, thaoa luâ ̣n nhóm và tra l i các câu hỏi c̉a
giáoa viên đã nêu.
Bước 3. Báo cáo thực hiện nhiệm vụ:
- Từng nhóm học sinh cử đ̣i diê ̣n tra lơi câu hỏi.
Bước 4: Đánh giá thực hiện nhiệm vụ:
- Đánh giá nhâ ̣n xet câu tra l i c̉a học sinh, bb xung và choa học sinh ghi bài.
Kết luận:
- HCl có những tính chất c̉a mô ̣t axit ṃnh.
- Làm đbi màu quỳ tím thành màu đỏ.
- Tác dụng với nhiều kim loại ṭoa thành muối và giai phóng Hidroa.
N¨m häc: 2018 - 2019
Liên hê mua: 0946.734736
Gi¸o ¸n Ho¸ häc 9
VD: 24HCl + Fe
FeCl24 + H24
- Tác dụng với bazoa ṭoa thành muối Cloarua và nước.
VD: HCl + NaOH
NaCl + H24O
24HCl + Cu OH)n24
CuCl24 + 24H24O
- Tác dụng với Oxit bazoa ṭoa thành muối cloarua và nước:
VD: 24HCl + CuO
CuCl24 + H24O
Ho¹t ®éng 2: Tìm hiểu vê axit s̉unf̉uric:
Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß
GV: Cho HS quan s¸t lä ®ùng dd H2SO4
? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cña H2SO4
? muèn pha lo·ng H2SO4 cÇn ph¶i lµm
nh thÕ nµo?
Rãt tõ tõ dd axit ®Æc vµo níc
? Nh¾c l¹i tÝnh chÊt hãa häc cña mét
axit?
ViÕt PTHH minh häa víi H2SO4
GV: Híng dÉn lµm l¹i tõng thÝ nghiÖm
chøng minh ddHCl lµ mét axit m¹nh
- Lµm ®æi mµu chÊt chØ thÞ
- T¸c dông kim lo¹i: S¾t t/d HCl
- T¸c dông víi baz¬: HCl t/d Cu(OH)2
- T¸c dông víi oxit baz¬: HCl t/d CuO
HS lµm thÝ nghiÖm, quan s¸t hiÖn tîng,
viÕt PTHH
GV: Ngoµi ra cßn t¸c dông víi muèi
Néi dung
B. AXIT SUNFURIC: H2SO4
I. TÝnh chÊt vËt lý
- Lµ chÊt láng, s¸nh kh«ng mµu, nÆng gÊp
2 lÇn níc , tan dÔ dµng trong níc, táa
nhiÒu nhiÖt.
II. TÝnh chÊt ho¸ häc
1. Axit sufuric lo·ng cã nh÷ng tÝnh chÊt
hãa häc cña mét axit:
- Lµm ®æi mµu qu× tÝm thµnh ®á
- T¸c dông víi nhiÒu kim lo¹i t¹o thµnh
muèi vµ gi¶i phãng H2
Zn(r) + H2SO4(dd)
ZnSO4 (dd) + H2 (k)
- T¸c dông víi baz¬ t¹o thµnh muèi vµ
níc
2H2SO4(dd)+NaOH(dd)
Na2SO4(dd)+2H2O(l)
- t¸c dông víi oxit baz¬ t¹o thµnh muèi
vµ níc
H
SO
CuSO4 (dd) +H2O(l)
GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm:
2
4 (dd) + CuO(r)
2. Axit sunfuric ®Æc cã nh÷ng tÝnh chÊt
- Lä 1: ®ång t¸c dông víi H2SO4 lo·ng
- Lä 2: §ång t¸c dông víi ddH2SO4 ®Æc hãa häc riªng
a. T¸c dông víi kim lo¹i:
? Quan s¸t hiÖn tîng vµ nªu nhËn xÐt
H2SO4 ®Æc t¸c dông víi nhiÒu kim lo¹i t¹o
thµnh muèi vµ kh«ng gi¶i phãng H2
CuSO4(dd) + SO2(k0
GV : Lµm thÝ nghiÖm biÓu diÔn: Cho Ýt Cu(r) + 2H2SO4(dd)
®êng vµo èmg nghiÖm rãt tõ tõ 2-3ml +H2O(l)
b. TÝnh h¸o níc:
H2SO4 ®Æc vµo èng nghiÖm
? Quan s¸t hiÖn tîng vµ nªu nhËn xÐt?
H2SO4
®Æc
C12H22O11
11H2O + 12C
4. Cñng cè – luyÖn tËp:
Lµm bµi tËp 3,5 (19)
BTVN : 1,2, 4,7
N¨m häc: 2018 - 2019
Liên hê mua: 0946.734736
Gi¸o ¸n Ho¸ häc 9
5. Hướng dân vv nhà:
- Học bài cũ đã học.
- Tìm hiêu tiếp phân con ḷi c̉a bài học về xit Sunuuric.
Ngày soạn: 1/8 8211/
Ngày gỉng:
TiÕt 7:
B
mét sè axit quan träng (tiÕp)
I. Môc tiªu:
1. KiÕn thøc:
- Häc sinh biÕt ®îc nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña axit sufuric dÉn ra ®îc nh÷ng
PTHH minh häa cho mçi tÝnh chÊt.
- Axit sufuric cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc riªng. TÝnh oxi hãa (t¸c dông víi nh÷ng
kim lo¹i kÐm ho¹t ®éng), tÝnh h¸o níc, dÉn ®îc nh÷ng PTHH
2. Kü n¨ng:
- HS biÕt ®îc nh÷ng hiÓu biÕt vÒ tÝnh chÊt hãa häc ®Ó gi¶i thÝch mét sè hiÖn tîng
thêng gÆp trong ®êi sèng s¶n xuÊt
- C¸c c«ng ®o¹n vµ nguyªn liÖu s¶n xuÊt H2SO4 trong CN nh÷ng ph¶n øng hãa häc
x¶y ra trong c¸c c«ng ®o¹n
- BiÕt vËn dông nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cña oxit, axit ®Ó lµm c¸c bµi tËp hãa häc
3. Th¸i ®é:
- RÌn luyÖn lßng yªu thÝch say mª m«n häc. Cẩn thận troang TNTH, nghiêm túc troang
học tập
4. Ph¸t triÓn n¨ng lùc
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học
- Năng lực sáng ṭoa
- Năng lực vận dụng kiến thức vàoa thực tiễn
- Năng lực tự học
II. ChuÈn bÞ:
- Hãa chÊt: dd HCl , dd H2SO4 ;qu× tÝm ; Zn
- Dông cô: èng nghiÖm cì nhá, ®òa thñy
dông cña vµ s¶n xuÊt axit sufuric
N¨m häc: 2018 - 2019
; Al : Fe ®êng kÝnh,quÝ tÝm
tinh, phÔu, giÊy läc, tranh ¶nh vÒ øng
Liên hê mua: 0946.734736
Gi¸o ¸n Ho¸ häc 9
III. TiÕn tr×nh d¹y häc:
8. Ổn định tb chức lớp :
A
A
2.KiÓm tra bµi cò:
1.Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña axit HCl, ViÕt PTHH minh häa
2. Lµm bµi tËp sè 3
3. Bµi míi:
Ho¹t ®éng 1: TÝnh chÊt hãa häc:
II. TÝnh chÊt ho¸ häc
Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ:
GV híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm:
- Lä 1: ®ång t¸c dông víi H2SO4 lo·ng
- Lä 2: §ång t¸c dông víi ddH2SO4 ®Æc
? Quan s¸t hiÖn tîng vµ nªu nhËn xÐt
GV : Lµm thÝ nghiÖm biÓu diÔn: Cho Ýt ®êng vµo èmg nghiÖm rãt tõ tõ 2-3ml
H2SO4 ®Æc vµo èng nghiÖm
? Quan s¸t hiÖn tîng vµ nªu nhËn xÐt?
Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ:
- Thực hiê ̣n nhiê ̣m vụ theoa yêu câu c̉a giáoa viên
Bước 3. Báo cáo thực hiện nhiệm vụ:
- Từng nhóm học sinh cử đ̣i diê ̣n báoa cáoa kết qua.
Bước 4: Đánh giá thực hiện nhiệm vụ:
- Đánh giá nhâ ̣n xet. Rút kinh nghiê ̣m và choa học sinh ghi bài.
Kết luận:
2. Axit sunfuric ®Æc cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc riªng
c. T¸c dông víi kim lo¹i:
H2SO4 ®Æc t¸c dông víi nhiÒu kim lo¹i t¹o thµnh muèi vµ kh«ng gi¶i phãng H2
Cu(r) + 2H2SO4(dd)
CuSO4(dd) + SO2(k0 +H2O(l)
d. TÝnh h¸o níc:
C12H22O11
H2SO4
®Æc
11H2O + 12C
Ho¹t ®éng 2: øng dông:
Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß
Néi dung
Qua H1.12 h·y cho biÕt øng dông cña - s¶n xuÊt ph©n bãn, chÊt tÈy röa, t¬ sîi ,
H2SO4
thuèc næ, CN chÕ biÕn dµu má.
Ho¹t ®éng 4: S¶n xuÊt axit sufuric:
Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß
Néi dung
GV: ThuyÕt tr×nh vÒ c¸c c«ng ®o¹n s¶n S (r ) + O2 (k) t
SO2 (k0
xuÊt axit sufuric
V2O5
SO3 (k)
- Trong qóa tr×nh Xs Axit Sunfuric cã SO2 (k) + O2(k)
sinh ra SO2. NÕu khÝ nµy bÞ tho¸t ra SO3 (k) + H2O(l)
H2SO4(dd)
ngoµi m«i trêng th× cã ¶nh hëng g× ®Õn
N¨m häc: 2018 - 2019
Liên hê mua: 0946.734736
Gi¸o ¸n Ho¸ häc 9
m«i trêng?
- CÇn lµm g× khi bÞ ma axit x·y ra ë
khu vùc m×nh sinh sèng?
Ho¹t ®éng 4: NhËn biÕt axit sufuric vµ muèi sufat
Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß
Néi dung
Híng dÉn HS lµm thÝ nghiÖm
- Dïng BaCl2 , Ba(NO3)2 ®Ó nhËn biÕt
- èng 1: 1ml H2SO4
muèi sunfat hoÆc axit sunfuric
- èng 2: 1ml Na2SO4
H2SO4(dd) + BaCl2(dd)
BaSO4(r) + HCl(dd)
Cho vµo mçi èng nghiÖm 3 -4 ml BaCl2 Na2SO4(dd) + BaCl2(dd)
BaSO4(r) +
? Quan s¸t hiÖn tîng vµ nªu nhËn xÐt? NaCl(dd)
?ViÕt PTHH?
C. Cñng cè – luyÖn tËp:
Lµm bµi tËp 3,5 (19)
BTVN : 1,2, 4,7
---------------------------------------------------------------------------------------------Ngày soạn: 1/8 8211/
Ngày gỉng:
TiÕt 8:
B
LuyÖn tËp: tÝnh chÊt hãa häc cña oxit vµ axit
I. Môc tiªu:
1. Kiến thức
- HS biết được các tính chất hóa học c̉a SO24
- iết được các ứng dụng c̉a SO24 và phương pháp điều chế SO24 troang phong thí
nghiệm và troang công nghiệp.
2. Kĩ năng
- Dự đoaán, kiêm tra và kết luận được về tính chất hoaá học c̉a SO24.
- Phân biệt được các phương trình hoaá học minh hoạ tính chất hoaá học c̉a oaxit.
- Tính thành phân phân trăm về khối lượng c̉a oaxit troang hỗn hợp hai chất.
Nội dung: Rèn luyện các kĩ năng quan sát, thí nghiệm và rút ra các tính chất hóa
học c̉a oaxit. Phân biệt các oaxit. Kĩ năng tính toaán theoa phương trình hóa học đê áp
dụng troang san xuất. Kỹ năng tính toaán thành phân phân trăm về thê tích.
3. Thái độ: Giúp HS yêu thích bộ môn hóa học. Rèn luyện tính quan sát, cẩn thận,
kheoa leoa.
4. Ph¸t triÓn n¨ng lùc
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học
- Năng lực sáng ṭoa
- Năng lực tính toaán
- Năng lực tự học
II. ChuÈn bÞ:
- B¶ng phô , b¶nh nhãm, bót d¹.
- HS: ¤n l¹i c¸c tÝnh chÊt cña oxit
III. TiÕn tr×nh d¹y häc:
8. Ổn định tb chức lớp:
N¨m häc: 2018 - 2019
, axit
Liên hê mua: 0946.734736
Gi¸o ¸n Ho¸ häc 9
A
A
24. Kiêm tra bài cũ Kết hợp troang gi )n
3. ài mới
Ho¹t ®éng 1: C¸c kiÕn thøc cÇn nhí:
1. TÝnh chÊt hãa häc cña oxit:
GV: ChiÕu lªn mµn h×nh s¬ ®å trèng
(1)
(2)
(3)
(4)
Oxit baz¬
Oxit axit
+ H2O ( 5)
+ H2O (6)
HS lµm viÖc theo nhãm
C¸c nhãm b¸o c¸o kÕt qu¶
GV : chuÈn kiÕn thøc . §a th«ng tin ph¶n håi phiÕu häc tËp
(1)
(2)
Muèi
Oxit baz¬
+ H2 O
(3)
(4)
Muèi
( 5)
Oxit axit
+ H2O (6)
Axit
Baz¬
2. TÝnh chÊt hãa häc cña axit
GV: §a ra s¬ ®å c©m
+D
A+B
+ QuÝ tÝm
1
4
Axit
2
3
+E
+G
HS c¸c nhãm
A + Cth¶o luËn
§¹i diÖn c¸c nhãm b¸o c¸o
GV: §a th«ng tin ph¶n håi phiÕu häc tËp
+ Kim lo¹i
Muèi + H2
1
A+C
Mµu ®á
4
Axit
Muèi + H2O
N¨m häc: 2018 - 2019
2
+ oxit baz¬
3
+ Baz¬
Muèi + H2O
Liên hê mua: 0946.734736
Gi¸o ¸n Ho¸ häc 9
GV tæ chøc trß ch¬i: Chia líp lµm 2 nhãm: §¹i diÖn c¸c nhãm lªn thùc hiÖn trß ch¬i tiÕp
søc
GV: ChuÊn bÞ s½n c¸c miÕng b×a ghi c¸c CTHH: Na 2) ; SO3 ; H2O; H2SO4 : Fe ; Cu; FeSO4
; NaOH; Na2SO4 : FeO
GV Cho c¸c PTHH thiÕu . Yªu cÇu c¸c nhãm ®iÒn tiÕp vµo chç trèng:
Na2O + ……….
SO3 + H2O
NaOH
H2SO4
………+
………
Na2SO4
………..+
NaOH
SO3
+
Na2SO4 + H2O
………
NaOH
……….. + H2SO4
FeO +
……….+ H2
…….
……… + H2O
Ho¹t ®éng 3: Bµi tËp:
Bài tâ ̣p 1:
Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ:
BT1 (SGK)
- Yêu cầu học sinh đọc đề bài HS lµm viÖc c¸ nh©n
GV: Gäi 3 HS lªn b¶ng lµm bµi tËp:
Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ:
- Học sinh lên bang làm bài tâ ̣p theoa yêu câu c̉a giáoa viên.
Bước 3. Báo cáo thực hiện nhiệm vụ:
a. Nh÷ng chÊt t¸c dông víi níc lµ:
SO2 ; Na2O ; CO2 ; CaO
SO2 (k) + H2O (l)
H2SO3 (dd)
Na2O (r) + H2O (l)
NaOH (dd)
CO2 (k) + H2O (l)
H2CO3 (dd)
CaO (r) + H2O (l)
CaCO3 (r)
b. Nh÷ng chÊt t¸c dông víi HCl: CuO; Na2O ; CaO
Na2O(r) + HCl (dd)
NaCl (dd) + H2O(dd)
CuO(r) + HCl (dd)
CuCl2 (dd) + H2O(dd)
CaO(r) + HCl (dd)
CaCl 2(dd) + H2O(dd)
c. Nh÷ng chÊt t¸c dông víi NaOH lµ: SO2; CO2
2NaOH(dd) + SO2 (k)
Na2SO3(dd) +H2O(l)
NaOH(dd) + SO2 (k)
NaHSO3(dd) 2NaOH(dd) + CO2 (k)
NaOH(dd) + SO2 (k)
NaHCO3(dd)
Bước 4: Đánh giá thực hiện nhiệm vụ:
- Đánh giá nhâ ̣n xet.
N¨m häc: 2018 - 2019
Na2CO3(dd) +H2O(l)
Liên hê mua: 0946.734736
Gi¸o ¸n Ho¸ häc 9
Kết luận:
- Cho hoc sinh ghi bai
Néi dung
Ho¹t ®éng cña thÇy vµ trß
HS1: c©u a
HS2: C©u b
HS3: c©u c
GV: Söa ch÷a, bæ sung nÕu cÇn
BT1:
Bµi tËp2: §Ó ph©n biÖt c¸c dd Na2SO4 vµ dd
Na2CO3 ta cã thÓ dïng thuèc thö nµo sau ®©y:
A. BaCl2
B. HCl
C. Ag(NO3)2
D. NaOH
Gi¶i thÝch sù lùa chän ®ã vµ viÕt PTHH
Gi¶i: Chän B
-
Cã khÝ bay ra lµ : Na2CO3
Na2CO3(dd) + HCl(dd)
NaCl(dd) +H2O(l) +CO2 (k)
- kh«ng cã khÝ bay ra lµ Na2SO4
BT 3: ViÕt PTHH thùc hiÖn chuçi biÕn hãa
HS ®äc ®Ò bµi
HS lµm viÖc c¸ nh©n
S 1 SO2
BaSO4
2
SO3
3
H2SO4
4
Na2SO4
5
BT 4: Hßa tan 1,2g Mg b»ng 50ml dd HCl 3M.
Hs lªn b¶ng lµm
GV: söa l¹i nÕu cÇn
a. ViÕt PTHH
b. TÝnh V khÝ tho¸t ra ë §KTC
c. TÝnh nång ®é mol cña dd thu ®îc sau ph¶n øng
( Coi thÓ tÝch cña dd sau ph¶n øng thay ®æi
kh«ng ®¸ng kÓ )
HS lªn b¶ng lµm BT
Gi¶i: a.ViÕt PTHH
Mg(r) + 2HCl(dd)
HS ®äc ®Ò bµi
Lµm viÖc c¸ nh©n
HS lµm bµi tËp vµo vë
GV: Söa sai nÕu cã
nHCl ban ®Çu = 3. 0,05 = 0,15mol
b. n Mg = 1,2 : 24 = 0,05 mol
Theo PT: n HCl = 2n Mg
Theo bµi ra n HCl = 0,15 n Mg = 0,05
MgCl2 (dd) + H2(k)
Sau ph¶n øng HCl d
VËy n H2 = n Mg = n MgCl2 = 0,05mol
VH2 = 0,05 . 22,4 = 1,12l
c. Sau ph¶n øng cã: MgCl2 vµ HCl d
n HCl tham gia P/¦ = 0,05 .2 = 0,1 mol
vËy nHCl d = 0,15 – 0,1 = 0,05 mol
N¨m häc: 2018 - 2019
Liên hê mua: 0946.734736
Gi¸o ¸n Ho¸ häc 9
n MgCl
= 0,5 mol
CM HCl d = 0,5 : 0,5 = 1M
CM MgCl2 = 0,5 : 0,5 = 1M
2
C. Cñng cè – luyÖn tËp:
1. Lµm bµi tËp 2,3,4,5
2. ChuÈn bÞ hãa chÊt
3. Xem l¹i phÇn tÝnh chÊt hãa häc cña oxit axit, oxit baz¬
Ngày soạn: 218 8211/
Ngày gỉng:
B
TiÕt 9:
Thùc hµnh
tÝnh chÊt hãa häc cña oxit vµ axit
I. Môc tiªu:
1./ KiÕn thøc: - Th«ng qua c¸c thÝ nghiÖm thùc hµnh ®Ó kiÓm chøng vµ cñng cè
nh÷ng kiÕn thøc vÒ c¸c hîp chÊt v« c¬ : oxit baz¬, oxitaxit, axit. Kh¾c s©u kiÕn thøc vÒ
t/chÊt ho¸ häc cña oxit, axit
2./ Kü n¨ng: - BiÕt vËn dông nh÷ng t/chÊt ho¸ häc ®Æc trng ®Ó nhËn biÕt c¸c hîp chÊt v«
c¬.TiÕp tôc rÌn luyÖn kü n¨ng vÒ thùc hµnh ho¸ häc, gi¶i b/tËp thùc hµnh ho¸ häc, kü n¨ng
lµm th/nghiÖm víi lîng nhá ho¸ chÊt.
3./ Th¸i ®é :- Gi¸o dôc ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiÖm trong häc tËp vµ trong thùc hµnh ho¸
häc, biÕt gi÷ vÖ sinh s¹ch sÏ phßng th/nghiÖm, líp häc.
4./ Ph¸t triÓn n¨ng lùc
- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học
- Năng lực sáng ṭoa
- Năng lực thực hành
- Năng lực tự học
II. ChuÈn bÞ:
- GV: ChuÈn bÞ
- Dông cô: Gi¸
cho mçi nhãm mét bé thÝ nghiÖm bao gåm:
èng nghiÖm, èng nghiÖm , kÑp gç, lä thñy tinh miÖng réng, m«i
s¾t
Hãa chÊt: CaO, H2O, P ®á, dd HCl, dd Na2SO4, dd NaCl, qu× tÝm, dd BaCl2
III. §Þnh híng ph¬ng ph¸p:
- Sö dông ph¬ng ph¸p thùc hµnh
IV. TiÕn tr×nh d¹y häc:
N¨m häc: 2018 - 2019
thÝ nghiÖm.
- Xem thêm -