Trêng THCS Yªn Giang
§Ò thi m«n: Hãa häc
Thêi gian lµm bµi: 150 phót
Hä vµ tªn ngêi ra ®Ò: TrÞnh DiÔn D¬ng
C¸c thµnh viªn thÈm ®Þnh ®Ò:
C©u 1: 3.5(®iÓm) Cho s¬ ®å chuyÓn ho¸ sau:
Phi kim oxit axit (1) oxit axit (2) axit muèi tan muèi kh«ng tan.
a. T×m CTHH thÝch hîp ®Ó thay tªn lo¹i chÊt.
b.ViÕt PTHH biÓu diÔn chuyÓn ho¸ trªn.
C©u 2: ( 4,5 ®iÓm) §èt hçn hîp C vµ S trong Oxi d thu ®îc hçn hîp khÝ A.
- Cho 1/2 A léi qua dung dÞch NaOH thu ®îc dung dich B vµ khÝ C. Cho khÝ C qua hçn
hîp chøa CuO, MgO nung nãng thu ®îc chÊt r¾n D vµ khÝ E. Cho khÝ E léi qua dung
dÞch Ca(OH)2 thu ®îc kÕt tña F vµ dung dÞch G thªm dung dÞch KOH vµo G l¹i thÊy cã
kÕt tña F xuÊt hiÖn. §un nãng G còng thÊy kÕt tña F.
- Cho 1/2 khÝ A cßn l¹i qua xóc t¸c nãng thu ®îc khÝ M. DÉn M qua dung dÞch BaCl2
thÊy cã kÕt tña N.
X¸c ®Þnh thµnh phÇn A,B,C,D,E,F,G,M,N vµ viÕt tÊt c¶ c¸c ph¶n øng x¶y ra.
Câu 3: (4 ®iªm):
Đốt cháy hoàn toàn 5,4 gam nhôm trong khí oxi, hoà tan rắn thu
được vào trong dung dịch H2SO4 ( vừa đủ) thì được dung dịch A. Cho A tác dụng với
250 ml dung dịch xút thì thu được 7,8 gam kết tủa. Tính nồng độ mol của dung dịch xút
đã dùng
C©u 4: (4,0 điÓm)
ViÕt phương trình phản ưng hoá học cho mçi chuyÓn đæi sau, xác định các chÊt A,
B, C, D
1
2
4
FeS2
A
B
H2SO4
3
5
6
7
8
A
D
C
A
C
C©u 5 (4®)
Trén V1 lÝt dung dÞch HCl 0,6M víi V2 lÝt dung dÞch NaOH 0,4M thu ®îc 0,6 lÝt
dung dÞch A. TÝnh V1 vµ V2 biÕt 0,6 lÝt dung dÞch A cã thÓ hoµ tan hÕt 1,02 gam
Al2O3 (Coi sù pha trén kh«ng lµm thay ®æi thÓ tÝch).
Híng dÉn chÊm
C©u 1: 3.5 ®iÓm
a. S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4 + H2O
1,5®.
b. S + O2 t SO2
SO2 + O2 VO SO3
H2 SO4
SO3 + HO
Na2 SO4 + Ba(OH)2 BaSO4 +2NaOH
(Mçi PTHH viÕt ®óng 0,5 ®; häc sinh chän c¸ch kh¸c vÉn cho ®iÓm tèi ®a)
C©u 2: 4,5 §iÓm
2C + O2 2 CO
C + O2 CO2
S + O2 SO2
KhÝ A:, CO2 , SO2, O2d, CO
Cho A qua dung dÞch NaOH
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
0
2 5
0,25®
0,25®
0,25®
0,25®
0,25®
0,25®
Dung dÞch B chøa Na2CO3, Na2SO3 cßn khÝ C chøa: CO2, O2, CO
C qua CuO, MgO nãng.
CuO + CO Cu + CO2
ChÊt r¾n D ( MgO, Cu ) vµ khÝ E cã: CO2, O2, CO d
E léi qua Ca(OH)2
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2
KÕt tña F lµ CaCO3
Dung dÞch G: Ca(HCO3)2
Thªm KOH vµo dd G
Ca(HCO3)2+ 2KOH CaCO3 + K2CO3 + H2O
NhiÖt ph©n G
Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O
A qua xóc t¸c nãng
2SO3 + O2 2SO3
KhÝ M: SO3
M qua dung dÞch BaCl2
SO3 + H2O + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
KÕt tña N: BaSO4
C©u 3: (4®iÓm)
n Al
5,4
0,2 mol
27
; n Al(OH)
3
7,8
0,1 mol
78
PTHH :
0
4Al + 3O2 t 2Al2O3
0,2
0,1 (mol)
Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O
0,1
0,1
(mol)
Ta thấy, vì số mol kết tủa < số mol Al nên kết tủa không cực đại. Bài toán có 2
trường hợp:
* Trướng hợp 1: NaOH thiếu so với Al2(SO4)3 kết tủa chưa cực đại
Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
0,05
0,3
0,1
(mol)
CM (dd NaOH)
0,3
1,2 (M)
0,25
* Trường hợp 2: NaOH dư hòa tan một phần kết tủa Al(OH)3
Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
0,1
0,6
0,2
(mol)
Số mol KT bị hoà tan : 0,2 – 0,1 = 0,1 mol
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O
0,1
0,1
(mol)
CM (dd NaOH)
0,6 0,1
2,8 (M)
0,25
0,25®
0,25®
0,25®
0,25®
0,25®
0,25®
0,25®
0,25®
0,25®
0,25®
0,25®
0,25®
0,5
0,5
0.5
0,25
0,25
0,5
0,25
0,25
0,25
0,25
0,5
C©u 4: (4®iÓm) Mỗi phương tr×nh ®óng được 0,5đ, chưa c©n băng kh«ng tÝnh
điÓm
A: SO2 .
B: SO3 .
C: CaSO3 .
D: Na2SO3 .
(1) 4FeS2 + 11O2 t 2Fe2O3 + 8SO2
,t
(2) SO2 + 2O2 VO
SO3
(3) SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O
(4) SO3 + H2O H2SO4
(5) 2H2SO4 đă ̣c + Cu t CuSO4 + SO2 + 2H2O
(6) SO2 + NaOH Na2SO3 + H2O
(7) Na2SO3 + Ca(OH)2 CaSO3 + 2NaOH
(8) CaSO3 t CaO + SO2
C©u 5: (4®)
a) nHCl = 0,6 V1 (mol)
0,25®
b) nNaOH = 0,4 V2 (mol)
0,25®
c) V1 + V2 = 0,6 (mol) (I)
0,25®
d) nAl2O3 = 0,01 (mol)
0,25®
e) HCl + NaOH NaCl + H2O (1)
0,25®
Trêng hîp 1: Trong dung dÞch A cßn d HCl
(a) 6HCl + Al2O3 2AlCl3 + 3H2O (2)
0,25®
Theo (1) vµ (2):
f) nHCl = nNaOH + 6nAl2O3
0,25®
g) 0,6V1 = 0,4V2 + 0,06 (II)
Gi¶i hÖ ph¬ng tr×nh (I) vµ (II):
V1 = V2 = 0,3(l)
0,25®
Trêng hîp 2: dung dÞch A cßn d NaOH
i) 2NaOH + Al2O3 2NaAlO2 + H2O (3)
0,25®
Theo (1) vµ (3) ta cã:
h) nNaOH = nHCl + 2 nAl2O3
0,25®
i) 0,4V2 = 0,6V1 + 0,02
2V2 - 3V1 = 0,1 (III)
0,25®
Gi¶i hÖ (I) vµ (III)
V1 = 0,22(l); V2 = 0,38(l)
o
2 5
o
o
o
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
0,5
- Xem thêm -