Tài liệu Giáo án hóa học 8 chủ đề tính chất của hidro điều chế hidro

Môn học: HÓA HỌC 8 Chủ đề: tính chất của hidro- điều chế HIDRO ( 4 tiết) 1) Chuẩn kiến thức, kĩ năng, thái độ theo chương trình hiện hành: - Kiến thức: - Học sinh biết đợc các tính chất vật lý và hóa học của hidro - Hidro có tính khử, hidro không những tác dụng đợc với oxi đơn chất mà còn tác dụng đợc với oxi ở dạng hợp chất. Các phản ứng này đều tỏa nhiệt. - Hidrro có nhiều ứng dụng chủ yếu do tính chất nhẹ, do tính khử, khi cháy tỏa nhiều nhiệt. - Học sinh biết cách điều chế hidro trong phòng thí nghiệm (Nguyên liệu, phơng pháp, cách thu).Hiểu đợc phơng pháp điều chế hidro trong công nghiệp. Hiểu đợc khái niệm phản ứng thế. - Kĩ năng: - Rèn luyện kỹ năng quan sát thí nghiệm. Biết làm thí nghiệm về tớnh chất húa học của hidro, cỏch tiến hành thớ nghiệm điều chế hidro trong phũng thớ nghiệm. Biết viết PTHH minh họa cho cỏc tớnh chất húa học của hidro. - Rèn luyện kỹ năng viết PTHH. Rèn luyện kỹ năng làm các bài toán tính toán theo PTHH - Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn học. - Giáo dục ý thức cẩn thận và tiết kiệm hóa chất khi tiến hành thí nghiệm hóa học. 2) Năng lực cần hướng tới: * Năng lực chung: 1. Năng lực tự học 2. Năng lực giải quyết vấn đề 3. Năng lực sáng tạo 4. Năng lực tự quản lý 5. Năng lực giao tiếp 6. Năng lực hợp tác 7. Năng lực sử dụng ngôn ngữ * Năng lực chuyên biệt 1.Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học 2.Năng lực thực hành hóa học bao gồm: Tiến hành thí nghiệm, quan sát nhận xét hiện tượng và kết luận kiến thức. 3. Năng lực tính toán 4. Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học 5) Năng lực vận dụng kiến thức hoá học vào cuộc sống 3) Bảng mô tả các mức yêu cầu cần đạt cho mỗi loại câu hỏi/bài tập trong chủ đề Vận dụng Vận dụng Nội Loại câu dung hỏi/bài tập Nhận biết Thông hiểu (Mô tả yêu (Mô\ tả yêu thấp cao (Mô tả yêu (Mô tả yêu cầu cần đạt)cầu cần đạt) cầu cần đạt) cầu cần đạt) - Nêu được Tính tính chất vật chất vật lý, tính chất lý, tính hóa học,lập chất hóa Câu hỏi/bài PTHH minh học của tập định hidro tính §iÒu chÕ hidro Bài tập định lượng họa. - Nêu được ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ hidro trong phßng thÝ nghiÖm - Vận dụng - Xác định các PƯ có thể xảy ra và điều tính chất - Nhận biết, điều chế kiện PƯ. - Ph©n biÖt ®- hidro. îc ph¶n øng thÕ víi c¸c PUHH ®· häc hóa học của hidro để dự đãan c¸c chÊt trong phản ứng ho¸ häc cụ thể. - Tính lượng - Xác định - Dựa vào chất tham gia chÊt tham tính chất gia vµ t¹o PƯ và sản của các thµnh trong chất để phân biệt chất phẩm puhh - Vận dụng TCHH của hidro để giải bài tâp - HS tự lựa - Lắp ráp Bài tập - Mô tả và dụng cụ ( theo thực nhận biết y/c của thí hành/thí hiện tượng nghiệm) nghiệm xảy ra. - Giải thích hiện tượng chọn hóa chất để thực - Giải thích hiện TN việc vận - Vận dụng dụng kiến kiến thức thức trong vào thực thực tiễn. tiễn cuộc sống 4) Hệ thống câu hỏi/bài tập đánh giá theo các mức đã mô tả. *Câu hỏi/bài tập định tính Mức độ nhận biết: Câu 1 : Nờu tớnh chất húa học của hiđro và viết PTHH minh họa? ( GV đa ra trong phần TCHH của hiđro) Câu 2. Cặp chất nào sau đây dùng để điều chế hiđro trong PTN A. Zn và HCl B. Cu và H2SO4 C. Fe và H2O D. Na và NaCl ( GV đa ra trong phần điều chế hiđro) Câu 3. Thu khí hiđro vào bình bằng cách: A. Đặt đứng bình thu C. úp ngợc bình thu. (GV đa ra trong phần thu hiđro) B. Đặt ngang bình thu Câu 4: Quan sát và nhận xét hiện tợng TN khi đốt khí hđro ngoài không khí và đốt khí hiđro trong bình khí o xi? ( GV đa ra trong phần TCHH của chế hiđro) * Mức độ thụng hiểu: Câu 1. Viết PTHH sau: Fe + HCl Fe + H2SO4 Al + H2SO4 Al + HNO3 Lưu ý : Trong các phản ứng trên Fe thể hiện hóa trị II ( GV đa ra trong phần phản ứng thế) Câu 2: Hãy giải thích vì sao ngời ta dùng khí hiđro để bơm vào khinh khí cầu hay bóng thám không? ( GV đa ra trong phần TC vật lí của hiđro) Câu 3: Hoà tan hoàn toàn a gam Zn bằng dung dịch HCl. Thu được 2,24 lít khí hiđro (đktc). Giá trị của a là: A. 0,65 gam. B. 13 gam C. 6,5 gam. D. 65 gam ( GV đa ra sa ukhi học phần điều chế hiđro) Câu 4: Cho 5,4 gam Al tỏc dụng với dung dịch H 2SO4.Thể tích khí hiđro thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là: A.6,72 lớt B.67,2 lớt C.33,6 lớt D. 3,36 lớt ( GV đa ra saukhi học phần điều chế hiđro) * Mức độ vận dụng thấp: Câu 1: Hoàn thành các phản ứng sau và cho biết các phản ứng thuộc loại phản ứng gì? 1. P2O5 + H2O H3PO4 2.Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag 3. Mg(OH)2 t MgO + H2O 4. Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 ( GV đa ra saukhi học phần phản ứng thế) Câu 2: Viết PTHH điều chế H2 từ kẽm và dung dịch axit H2SO4l - Tính thể tích khí H2 thu đợc ở ĐKTC khi cho 13g kẽm tác dụng với dd H 2SO4 d. ( GV đa ra saukhi học phần phản ứng thế) Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 7,2g một kim loại (A) hoỏ trị II bằng dung dịch HCl, thu được 6,72 lit H2 (đktc). Kim loại A là: A. Mg B.Fe C. Zn D. Ca ( GV đa ra khi luyện tập ) Câu 4: Cho 7,8 gam hỗn hợp kim loại Al và Mg tác dụng với dd HCl dư thu được 8,96 lít H2 (ở đktc). Hỏi khi cô cạn dung dịch thu được bao nhiêu gam muối khan. Xác định thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. ( GV đa ra khi luyện tập ) Câu 5: Cho 22,4 g sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5 g a xít H2SO4 a. Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam? b. Tính thể tích khí H2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn? ( GV đa ra khi luyện tập ) * Mức độ vận dụng cao. Câu 1. Có ba lọ mất nhãn chứa chứa một trong ba chất khÝ gồm: O 2, không khí và H2. Hãy nêu phương pháp hóa học nhận biết mỗi khÝ trên? Viết PTHH minh họa. ( GV đa ra khi luyện tập ) Câu 2: Quan sát sơ đồ hình vẽ bộ dụng cụ thí nghiệm sau, hãy xác định các chất A, B, C, D. ( GV ®a ra sau khi häc phÇn TCHH cña hi®ro ) Câu 3: Trong phòng thí nghiệm người ta dùng cacbonoxit CO để khử 0,2 mol Fe3O4 và dùng khí H2 để khử 0,2 mol Fe2O3 ở nhiệt độ cao. a. Viết PTHH của các PUHH đã xảy ra? b. Tính số lít CO và H2 ở ĐKTC cần dùng cho mỗi phản ứng? c. So sánh số gam sắt thu được ở mỗi PUHH? ( GV đa ra khi luyện tập ) 5)Tổ chức thực hiện chủ đề. a. Phương pháp - Phương pháp đàm thoai gợi mở - Phương pháp đặt vấn đề - Phương pháp nghiên cứu: qua hình vẽ, qua quan sát thí nghiệm,... - Phương pháp sử dụng trực quan: Tiến hành thí nghiệm, quan sát nhận xét hiện tượng và kết luận kiến thức. b. Chuẩn bị: - Dụng cụ: Lọ nút mài, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống nghiệm có nhánh, cốc thủy tinh. ống nghiệm có nhánh ống dẫn bằng cao su, cốc thủy tinh, ống nghiệm, ống thuỷ tinh thủng 2 đầu, nút cao su có luồn ống dẫn khí, đèn cồn, ống dẫn có đầu vuốt nhọn, chậu thủy tinh, ống nghiệm hoặc lọ có nút nhám, thìa TT. - Hóa chất: O2, H2 , Zn, HCl, CuO, giấy lọc, khay nhựa, khăn bông. c. Các hoạt động dạy học: - Tiết 1 - 2- : Tính chất - Ứng dụng của hidro - Tiết 3 - 4: Điều chế hidro- Phản ứng thế- Luyện tập Năng lực đánh Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung giá GV: Giíi thiÖu môc tiªu cña I. TÝnh chÊt vËt lý cña tiÕt häc hidro: ? Em h·y cho biÕt KH, - KHHH: H Năng CTHH, NTK, PTK cña - HS trao đổi - CTHH: H2 lực hidro. và trả lời cõu - NTK: 1 quan hỏi - PTK: 2 sát, sử ? Quan s¸t lä ®ùng hidro dụng cho biÕt tr¹ng th¸i, mµu ngôn s¾c? ngữ ? Quan s¸t qu¶ bãng bay em- HS quan sỏt, cã nhËn xÐt g×? - Lµ chÊt khÝ kh«ng mµu, hoá trao đổi và ? H·y tÝnh tû khèi cña hidro kh«ng mïi, kh«ng vÞ, nhÑ học, vãi kh«ng khÝ? trả lời cõu h¬n kh«ng khÝ, tan Ýt GV: Th«ng b¸o: Hidro lµ hỏi. trong níc. chÊt Ýt tan trong níc. 1l níc dH2/ kk = 2/29 0 ë 15 C hßa tan ®îc 20ml II. TÝnh chÊt hãa häc khÝ hidro. 1. T¸c dông víi oxi: ? H·y tæng kÕt nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý cña hidro? GV: Yªu cÇu HS quan s¸t thÝ nghiÖm - Giíi thiÖu dông cô thÝ nghiÖm ®iÒu chÕ hidro, giíi - Hi®ro ch¸y ngoµi thiÖu c¸ch thö ®é tinh khiÕt kh«ng khÝ víi ngän löa - HS quan sỏt cña hidro (èng thñy tinh dÉn mµu xanh nh¹t. thớ nghiệm khÝ hdro cã ®Çu vu«t nhän ®Ó trong b×nh nhá) Khi biÕt và nhận xột Hidro ch¸y trong oxi ch¾c hidro ®· tinh khiÕt GV hiện tượng. m¹nh h¬n trªn thµnh èng ch©m löa ®èt. nghiÖm xuÊt hiÖn nh÷ng ? Quan s¸t ngän löa ®èt giät níc. hidro trong kh«ng khÝ? GV: §a ngän löa hidro t ®ang ch¸y vµo trong b×nh 2H2 + O2 chøa oxi, yªu cÇu häc sinh 2H2O quan s¸t vµ nhËn xÐt? ? ViÕt PTHH x¶y ra?GV: Giíi thiÖu ph¶n øng nµy táa nhiÖt v× vËy dïng lµm nguyªn liÖu cho ®Ìn x× oxi - HS lắng – axetilen ®Î hµn c¾t kim 2.T¸c dông cña hidro nghe GV giới víi ®ång( II) oxit: lo¹i VH2 2 = thiệu. G©y næ VO2 1 ( Ph¶n øng táa nhiÒu nhiÖt : ThÓ tÝch níc míi t¹o thµnh Năng gi·n në ®ét ngét g©y sù chÊn ®éng kh«ng khÝ vµ g©y lực næ) thực GV: Yªu cÇu HS ®äc bµi -HS đọc bài hành ®äc thªm ®Ó hiÓu vÒ hçn đọc thờm hoá hîp næ) SGK. GV: Chia nhãm ®Ó häc sinh - Khi cho luång khÝ hidro học lµm viÖc theo nhãm. nãng ®á ®i qua CuO th× GV: Híng dÉn c¸c thao t¸c thu thÝ nghiÖm. ®îc Cu vµ H2O - HS tiến - Nh¾c l¹i c¸ch l¾p dông cô CuO + H2 t Cu hành thớ ®iÒu chÕ hidro ë tiÕt tríc. + H2 O nghiệm theo - Giíi thiÖu c¸c dông cô hãa nhúm, quan chÊt ë thÝ nghiÖm. L¾p dông cô thÝ nghiÖm nh sỏt hiện h×nh vÏ SGK  H2 chiếm oxi tượng và ( Cã thÓ c¶i tiÕn dông cô trong hợp chất nhận xột, viết ®¬n gi¶n trong PTN) CuO. H2 có tính GV: Yªu cÇu HS quan s¸t PTHH. khử.(khử oxi) mµu cña CuO sau khi luång khÝ hidro ®i qua ë nhiÖt ®é Kết luận: thêng - ë nhiÖt ®é thÝch hîp ? mµu cña CuO thay ®æi nh hidro kh«ng nh÷ng kÕt thÕ nµo? hîp ®îc víi oxi ®¬n chÊt GV: Chèt kiÕn thøc: Khi mµ cßn cã kh¶ n¨ng kÕt cho luång khÝ hidro ®i qua hîp víi nguyªn tö oxi CuO nãng thu ®îc Cu vµ trong c¸c oxit kim lo¹i H2O ? H·y viÕt PTHH? Bài tập: ? NhËn xÐt thµnh phÇn c¸c  n H2 = 2,8 : 22,4 = chÊt tham gia vµ t¹o thµnh 0,125 mol. sau ph¶n øng? a.ViÕt PTHH x¶y ra: ? Hidro thÓ hiÖn vai trß g×? ? H·y viÕt PTHH khÝ H2 khö c¸c oxit sau: Fe2O3, HgO, PbO. GV: NhËn xÐt bµi lµm cña c¸c nhãm ? Nªu kÕt luËn vÒ tÝnh chÊt hãa häc cña H2 GV híng dÉn HS lµm bµi tËp: §èt ch¸y 2,8 l khÝ hidro sinh ra níc . a. ViÕt PTHH x¶y ra. b. TÝnh thÓ tÝch vµ khèi lîng oxi cÇn dïng cho ph¶n øng trªn. Năng c. TÝnh khèi lîng níc lực thu ®îc. vận t 2H2 + O2 2H2O b. TPT n O2 = 1/2 nH2 => V o2 = 1/2 VH2 = 2,8 :2 = 1,4l. m O2= (0,125 : 2). 32 =2g . c. n H2O = n H2 = 0,125 mol => m H2O = 1,125 . 18= 2,25g. III. øng dông cña hidro: - Hidro dïng lµm nguyªn liÖu ®Ó ®iÒu chÕ tªn löa, s¶n xuÊt amoniac, axit, lµ chÊt khö ®Ó ®iÒu chÕ kim lo¹i., b¬m vµo khinh khÝ cÇu bãng th¸m kh«ng IV. §iÒu chÕ khÝ hi ®ro 1. Trong phßng thÝ nhiÖm: dụng ( TT c¸c khÝ ®o ë §KTC) hoa học vào thực tiễn - HS quan sỏt GV: Yªu cÇu häc sinh quan qua hỡnh vẽ, - HS quan s¸t thÝ nghiÖm s¸t H5.3 mÉu vµ lµm thÝ nghiÖm kết hợp thực ? H·y nªu øng dông cña H2 theo nhãm. vµ c¬ së khoa häc cña tiễn để trả lờiNªu hiÖn tîng x¶y ra. nh÷ng øng dông ®ã? cõu hỏi của Nguyªn liÖu: GV: Tæng kÕt øng dông cña - Mét sè kim lo¹i Zn, Al, GV. H2 vµ chèt kiÕn thøc Fe. - Dung dÞch: HCl, H2SO4 Năng - Ph¬ng ph¸p: Cho mét GV: Giíi thiÖu c¸ch ®iÒu lực - HS quan sỏt sè kim lo¹i t¸c dông víi chÕ hidro trong PTN. quan GV làm thớ mét sè axit. GV: Lµm thÝ nghiÖm ®iÒu - PTHH: sát, sử chÕ vµ thu khÝ hidro. nghiệm, nhận Zn + 2HCl ? Quan s¸t vµ nªu nhËn xÐt dụng xột hiện ZnCl2 + H2 ngôn hiÖn tîng thÝ nghiÖm. ? §a que ®ãm tµn vµo ngữ miÖng èng nghiÖm. NhËn hoá xÐt? học - C« c¹n dung dÞch ®îc ZnCl2 . h·y viÕt PTHH? - C¸ch thu khÝ O2 vµ H2 gièng vµ kh¸c nhau nh thÕ nµo? ViÕt PTHH sau: Fe + HCl Fe + H2SO4 Al + H2SO4 Al + HNO3 Lu ý : Trong c¸c ph¶n øng trªn Fe thÓ hiÖn hãa trÞ II GV: Giíi thiÖu vÒ cÊu t¹o cña b×nh kÝp ( §äc bµi ®äc thªm) GV: Giíi thiÖu nguyªn liÖu ®iÒu chÕ H2 trong c«ng nghiÖp. - H2O, khÝ thiªn nhiªn, dÇu Năng má. lực GV: Giíi thiÖu ph¬ng ph¸p ®iÒu chÕ. phát Quan s¸t trong tranh vÏ s¬ hiện ®å ®iÖn ph©n níc. kiến ? NhËn xÐt c¸c ph¶n øng thức 1;2. Nguyªn tö Cu, Zn ®· thay hoá thÕ nguyªn tö nµo cña hîp học chÊt?. ? Qua ®ã h·y rót ra ®Þnh nghÜa ph¶n øng thÕ? tượng, trả lời - C¸ch thu khÝ H2: Bằng cõu hỏi của hai cách: GV và viết + Dùng H2 đẩy không PTHH. khí ra khỏi bình thu. + Dùng H2 đẩy nước ra khỏi bình thu. Lưu ý: Úp ngược bình thu. 2. Trong c«ng nghiÖp: ( HS tự đọc thông tin) IV. Ph¶n øng thÕ HS nhËn xÐt c¸c VD Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (1) Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag (2) - §Þnh nghÜa: SGK - HS nhận xột và rỳt ra kiến thức. 6. Nhận xét, rút kinh nghiệm: