Tài liệu đề kiểm tra giữa học kì i môn hóa học lớp 11

Mô tả:

Câu 1: Viết phương trình điện ly các chất sau: H2SO4, , Al2(SO4)3 (CH3COO)2Cu., NaHSO4, Al(OH)3, Câu 2: Viết các phương trình phản ứng dưới dạng phân tử và ion thu gọn trong các trường hợp sau đây: a) CaCl2 + K2CO3  b) Zn(OH)2 + KOH  Câu 3: Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ứng với phương trình ion thu gọn sau đây: a) Ag+ + Cl–  AgCl↓ b) CO32– + 2H+  CO2↑ + H2O Câu 4: Thực hiện chuỗi phản ứng sau: NaNO2 => N2 => NH3 => (NH4)2SO4 => NH4Cl => NH4NO3 => NH3 => Al(OH)3 Câu 5: Chứng minh NH3 thể tính khử mạnh Câu 6: Tính nồng độ mol/l các ion trong dịch sau: a) Trộn 200ml dung dịch BaCl2 1M với 100ml dung dịch KCl 2M. b) Hòa tan 36,14 gam tinh thể FeSO4.7H2O trong nước thành 0,5 lít dung dịch. Câu 7: Trộn 200ml dung dịch NaOH 0,02M và 400ml dd HCl 0,01M thu được dung dịch Y. a) Tính pH của dung dịch Y b) Lấy 1/5 dung dịch Y cho vào 200ml dung dich HNO3 1M thu được dung dịch A. Tính pH của dung dịch A c) Để trung hòa dung dịch A cần dùng bao nhiêu ml dung dịch KOH 0.5M ? d) Tính thể tich dung dịch H2SO4 20% (D=1,25g/ml) để trung hòa dung dịch Y ĐỀ ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I MÔN: HÓA HỌC – LỚP 11 Trường THPT Tân Bình Thời gian: 45 Phút Câu 1 : (2 điểm) Hoàn thành cuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng) : HNO3 Mg(NO3)2 NH4NO3 NH3 NO NO2 HNO3 H3PO4 Na3PO4 Câu 2 : (2,5 điểm) a) Hoàn thành các phương trình hóa học sau : • NH3 + ? +Al2(SO4)3  Al(OH)3  + ? • FeO + HNO3 loãng  ? + NO  + ? • H3PO4 + Ca(OH)2 (tỉ lệ mol 2 : 1)  ? + ? b) Cho Al tan hết trong dung dịch HNO3 loãng (vừa đủ) không thấy khí thoát ra. Dung dịch thu được cho từ từ NaOH đến dư thấy có khí mùi khai bay ra đồng thời có kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan. Hãy viết các phương trình phản ứng minh họa. Câu 3 : (1,5 điểm) Bằng phương pha1pho1a học phân biệt các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau (không dùng quỳ tím) : Na3PO4, NaCl, NH4Cl, NaNO3. Câu 4 : Hòa tan hết 27,720 gam một hỗn hợp X gồm Ag và Cu trong 340ml dung dịch HNO3 vừa đủ thu được dung dịch Y và 3,808 lít khí NO là sản phẩm khử duy nhất (ở đkc). a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X. b) Tính nồng độ mol/l dung dịch HNO3 đã dùng. c) Cô cạn dung dịch Y, sau đó nhiệt phân đến khối lượng không đổi. Tính % số mol O2 có trong hỗn hợp khí sau nhiệt phân. Câu 5 : (1 điểm) Cho hỗn hợp gồm 4 lít N2 và 18 lít H2 được dẫn vào bình kín có xúc tác thi1chho75p. Khi phản ứng đến trạng thái cân bằng thu được 20,4 lít hỗn hợp khí (thể tích các khí đo cùng 9die62u kiện). Tính thể tích NH3 tạo thành và hiệu suất của phản ứng. ĐỀ ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I MÔN: HÓA HỌC – LỚP 11 Thời gian: 45 Phút Câu 1: Viết phương trình điện ly các chất sau: HCl, KOH, CH3COONa, Sn(OH)2 Câu 2: Viết các phương trình phản ứng dưới dạng phân tử và ion thu gọn trong các trường hợp sau đây: a/ CaCO3 + HCl  ? + ? b/ Zn(OH)2 + KOH  ? + ? Câu 3: Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ứng với phương trình ion thu gọn sau đây: a/ Ba2+ + SO42– BaSO4↓ b/ NH4+ + OH– NH3↑ + H2O Câu 4: Thực hiện chuỗi phản ứng sau: (NH4)2SO4 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3 →NaNO2 Câu 5: Viết phương trình phản ứng chứng minh N2 có tình khử và có tính oxi hóa Câu 6:Cho 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,09M tác dụng với 400ml dung dịch H2SO4 0,02M. a) Tính khối lượng kết tủa thu được. b) Tính pH của dung dịch thu được c) Tính nồng độ mol/l các ion trong dung dịch thu được