Biên so n : Th y giáo Nguy n Minh Tu n – T Hóa – Trư ng THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Th – ĐT : 01689186513
GI I BÀI T P HÓA H C HAY VÀ KHÓ D A TRÊN S
B O TOÀN ĐI N TÍCH C A CÁC ION TRONG DUNG D CH
1. Cơ s c a phương pháp
Trong dung d ch ch t đi n li, t ng s mol
đi n tích c a ion dương b ng t ng s mol đi n
tích c a ion âm.
2. Các ví d minh h a
Ví d 1: Hòa tan hoàn toàn m gam h n h p
g m Na2O và Al2O3 vào nư c, thu đư c dung
d ch X. Thêm t t dung d ch HCl 1M vào X,
khi h t 100 ml thì b t đ u xu t hi n k t t a; khi
h t 300 ml ho c 700 ml thì đ u thu đư c a gam
k t t a. Giá tr c a a và m l n lư t là
A. 23,4 và 35,9.
B. 15,6 và 27,7.
C. 23,4 và 56,3.
D. 15,6 và 55,4.
(Đ thi th Đ i h c l n 1 – THPT
Chu Văn An – Hà N i, năm h c 2013 – 2014)
Hư ng d n : Cho t t 0,1 mol HCl vào dung
d ch X thì b t đ u xu t hi n k t t a, ch ng t
trong X có 0,1 mol OH − , các ion còn l i là Na+,
[Al(OH)4 ]− .
Cho t t 0,3 mol HCl vào X (TN1) ho c cho
0,7 mol HCl vào X (TN2), thu đư c lư ng k t
t a như nhau. TN1, 0,1 mol H+ đ trung hòa
OH − , còn 0,2 mol H+ ph n ng v i [Al(OH)4 ]−
t o ra 0,2 mol Al(OH)3. Suy ra
c hai thí
n Al(OH) = 0,2 mol ⇔ a = 15,6 gam,
nghi m
3
TN1 chưa có hi n tư ng hòa tan k t t a,
đã có hi n tư ng hòa tan k t t a.
Sơ đ ph n ng :
TN2
Na+ , Cl−
+ Al(OH)3
−
4 3
[Al(OH)4 ] 1 24
0,2 mol
Al 2O3 H2 O Na+ , OH −
→
−
Na2O
[Al(OH)4 ]
HCl : 0,3 mol
HCl : 0,7 mol
Na+ , Cl−
3+
+ Al(OH)3
4 3
Al
1 24
0,2 mol
Áp d ng b o toàn đi n tích cho các dung
d ch sau ph n ng
TN1, TN2, ta có :
n + = n
+ nCl−
Na
[Al(OH)4 ] −
{ 1 24 {
4 3
0,3
x = 0,4
x
y
⇒
y = 0,1
n Na+ + 3n Al3+ = n Cl−
{ {
{
y
0,7
x
n +
n Na O = Na = 0,2
2
2
⇒
⇒ m = 27,7
n Al(OH) + n Al3+
3
= 0,15
n Al2 O3 =
2
Ví d 2: Hòa tan hoàn toàn m gam ZnSO4
vào nư c đư c dung d ch X. N u cho 110 ml
dung d ch KOH 2M vào X (TN1) thì thu đư c
3a gam k t t a. M t khác, n u cho 140 ml dung
d ch KOH 2M vào X (TN2) thì thu đư c 2a gam
k t t a. Giá tr c a m là :
A. 17,71.
B. 16,10.
C. 32,20.
D. 24,15.
(Đ thi th Đ i h c l n 5 – THPT chuyên KHTN
Hà N i, năm h c 2012 – 2013)
Hư ng d n : Đ t n ZnSO = x mol.
4
n Zn(OH)
2
ôû TN1
n Zn(OH)
2
ôû TN2
⇒ n Zn(OH)
2
ôû TN1
m Zn(OH)
2
ôû TN1
2
=
m Zn(OH)
ôû TN2
= 3y, n Zn(OH)
2
=
ôû TN2
3a 3
=
2a 2
= 2y
T gi thi t, suy ra : TN2 đã có hi n tư ng
hòa tan k t t a. TN1 có th k t t a đã b hòa
tan ho c chưa b hòa tan.
N u TN1 Zn(OH)2 chưa b hòa tan, áp d ng
b o toàn đi n tích trong các dung d ch sau ph n
ng, ta có :
TN1: n + + 2 n 2+ = 2 n 2−
K
Zn
SO4
{
{
{
0,22
x − 3y
x
TN2 : n K + = 2 n[Zn(OH) ]2− + 2 n SO 2−
4
{
{
1 24
4 43
0,28
x
x − 2y
Trên bư c đư ng thành công không có d u chân c a k lư i bi ng
1
Biên so n : Th y giáo Nguy n Minh Tu n – T Hóa – Trư ng THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Th – ĐT : 01689186513
6y = 0,22
⇒
4x − 4y = 0,28
y = 0,0366; x = 0,1066
⇒ TN1: 2 n 2+ < n − (*)
Zn
OH
{ {
0,1066
0,22
T (*) suy ra : TN1 đã có hi n tư ng hòa tan
k t t a : Không th a mãn.
V y TN1 Zn(OH)2 đã b hòa tan, áp d ng
b o toàn đi n tích trong các dung d ch sau ph n
ng, ta có :
TN1: n + = 2 n
+ 2 n SO 2−
K
[Zn(OH)4 ]2 −
4
{
{
1 24
4 3
0,22
x
x − 3y
TN2 : n K + = 2 n[Zn(OH)4 ]2− + 2 n SO42−
{
{
1 24
4 3
0,28
x
x − 2y
4x − 6y = 0,22 x = 0,1; y = 0,03
⇒
⇒
4x − 4y = 0,28 m ZnSO4 = 0,1.161 = 16,1
Ví d 3: Dung d ch X g m NaOH x mol/l và
Ba(OH)2 y mol/l và dung d ch Y g m NaOH y
mol/l và Ba(OH)2 x mol/l. H p th h t 0,04 mol
CO2 vào 200 ml dung d ch X, thu đư c dung
d ch M và 1,97 gam k t t a. N u h p th h t
0,0325 mol CO2 vào 200 ml dung d ch Y thì thu
đư c dung d ch N và 1,4775 gam k t t a. Bi t
hai dung d ch M và N ph n ng v i dung d ch
KHSO4 đ u sinh ra k t t a tr ng, các ph n ng
đ u x y ra hoàn toàn. Giá tr c a x và y l n lư t
là
A. 0,1 và 0,075.
B. 0,05 và 0,1.
C. 0,075 và 0,1.
D. 0,1 và 0,05.
(Đ thi th Đ i h c l n 1 – Trư ng THPT
Chuyên – Đ i h c Vinh, năm h c 2013 – 2014)
Hư ng d n : Coi ph n ng c a 0,04 mol
CO2 v i dung d ch X là thí nghi m 1 (TN1);
ph n ng c a Y v i 0,0325 mol CO2 là thí
nghi m 2 (TN2).
c hai TN n BaCO < n CO . M t khác, dung
3
2
d ch sau ph n ng
hai TN ph n ng v i
KHSO4 đ u t o ra k t t a. Suy ra : Dung d ch
2
sau ph n ng còn ch a Ba2+. Ion CO32− t o ra
đã chuy n h t vào BaCO3.
Dung d ch sau các ph n
ng ch a
2+
+
−
Ba , Na , HCO3 .
S d ng b o toàn nguyên t Ba, C và b o
toàn đi n tích cho dung d ch sau ph n ng, ta có:
TN1: n + + 2. n 2+ = n −
Na
Ba
HCO3
{
{ {
0,2x
0,2y − 0,01
0,04 − 0,01
TN2 : n Na+ + 2. n Ba2+ = n HCO −
3
{
{
{
0,2y
0,2x − 0,0075
0,0325 − 7,5.10−3
0,2x + 0,4y = 0,05 x = 0,05
⇒
⇒
0,4x + 0,2y = 0,04 y = 0,1
Ví d 4: H p th hoàn toàn 7,84 lít CO2
(đktc) vào 200 ml dung d ch h n h p NaOH 1M
và KOH xM. Sau ph n ng làm bay hơi dung
d ch đư c 37,5 gam ch t r n. Xác đ nh x.
A. 1,5.
B. 1,0.
C. 0,5.
D. 1,8.
(Đ thi th Đ i h c l n 1 – Trư ng THPT
Quỳnh Lưu 1 – Ngh An, năm h c 2012 – 2013)
Hư ng d n : Theo b o toàn đi n tích trong
dung d ch sau ph n ng, b o toàn kh i lư ng và
b o toàn nguyên t C ta có :
n
= n + + n Na+
− + 2n
CO32−
K
HCO3
{ {
0,2
0,2x
61n HCO − + 60n CO 2− + 39 nK + + 23n Na+ = 37,5
3
3
{
{
0,2
0,2x
7,84
n HCO3− + n CO32− = n CO2 = 22,4 = 0,35
n
− = 0,2
HCO3
⇒ n CO 2− = 0,15
3
x = 1,5
Ví d 5: M t dung d ch X ch a 0,1 mol Na+;
−
0,2 mol Ba2+; x mol HCO3 và y mol Cl− . Cô
c n dung d ch X r i l y ch t r n đem nung đ n
Trên bư c đư ng thành công không có d u chân c a k lư i bi ng
Biên so n : Th y giáo Nguy n Minh Tu n – T Hóa – Trư ng THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Th – ĐT : 01689186513
kh i lư ng không đ i thu đư c 43,6 gam ch t
r n. Giá tr c a x và y l n lư t là
A. 0,1 và 0,4.
B. 0,14 và 0,36.
C. 0,45 và 0,05.
D. 0,2 và 0,1.
(Đ thi th Đ i h c l n 1 – THPT chuyên KHTN
Hà N i, năm h c 2013 – 2014)
Hư ng d n :
● N u n HCO − ≤ 2n Ba2+ thì khi cô c n dung d ch
3
X và nung đ n kh i lư ng không đ i s thu đư c
h n h p g m BaO, NaCl ho c BaO, NaCl và
−
BaCl2. Như v y, ion HCO3 đã đư c thay b ng
ion O2− . Theo gi thi t và b o toàn đi n tích, ta
có :
n
+ n Cl− = n Na+ + 2 n Ba2+
HCO3−
1 3 { {
{
2
x
y
0,1
0,2
n HCO − = 2 n O2−
{
23
1 3
→ 0,5x
x
23n + + 137n 2+ + 35,5n − + 16 n 2− = 43,6
Na
Ba
Cl
O
{
{
{
{
0,1
0,2
y
0,5x
x + y = 0,5
x = 0,14
⇒
⇒
8x + 35,5y = 13,9 y = 0,36
● N u trư ng h p n HCO − ≤ 2n Ba2+ không th a
3
mãn thì ta xét trư ng h p n HCO − > 2n Ba2+ . Khi
Hư ng d n : B n ch t ph n ng c a Fe, Cu
v i dung d ch h n h p H2SO4, NaNO3 là ph n
ng oxi hóa – kh . Xét toàn b quá trình ph n
ng, ta th y dung d ch cu i cùng ch ch a Na+,
SO4 2− và NO3− .
D a vào gi thi t và áp d ng b o toàn
electron, b o toàn đi n tích cho dung d ch sau
cùng, ta có :
1,12
= 0,02 n − = n NaNO = 0,08
n Fe =
3
NO3
56
;
n = 1,92 = 0,03 n SO42− = n H2 SO4 = 0,2
Cu
64
3n Fe + 2 n Cu = 3n NO
x = 0,04
{
{
{
0,03
x
0,02
⇒
⇒ V = 0,36 lít
n Na+ = 2 nSO 2− + n NO −
{
4
3
{ { = 360 ml
0,08+ V
0,2
0,08− x
Ví d 7: Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol FeS 2
trong 200 ml dung d ch HNO3 4M, s n ph m thu
đư c g m dung d ch X và m t ch t khí thoát ra.
Dung d ch X có th hòa tan t i đa m gam Cu.
Bi t trong các quá trình trên, s n ph m kh duy
nh t c a N+5 đ u là NO. Giá tr c a m là :
A. 12,8.
B. 6,4.
C. 9,6.
D. 3,2.
(Đ thi tuy n sinh đ i h c kh i B năm 2012)
Hư ng d n : Sơ đ ph n ng :
NO
3
đó ch t r n s g m Na2CO3, BaO và NaCl.
Ví d 6: Cho h n h p g m 1,12 gam Fe và
1,92 gam Cu vào 400 ml dung d ch ch a h n
h p g m H2SO4 0,5M và NaNO3 0,2M. Sau khi
các ph n ng x y ra hoàn toàn, thu đư c dung
d ch X và khí NO (s n ph m kh duy nh t). Cho
V ml dung d ch NaOH 1M vào dung d ch X thì
lư ng k t t a thu đư c là l n nh t. Giá tr t i
thi u c a V là :
A. 120.
B. 240.
C. 360.
D. 400.
(Đ thi th Đ i h c l n 5 – THPT chuyên KHTN
Hà N i, năm h c 2012 – 2013)
FeS2
NO
HNO3
Fe3+ , SO 2−
Cu
4
−
+
NO3 , H
Cu2+ , Fe2+
−
2−
NO3 , SO4
Áp d ng b o toàn electron cho toàn b quá
trình ph n ng, b o toàn đi n tích cho dung d ch
sau ph n ng và b o toàn nguyên t Fe, S, N,
Cu, ta có :
Trên bư c đư ng thành công không có d u chân c a k lư i bi ng
3
Biên so n : Th y giáo Nguy n Minh Tu n – T Hóa – Trư ng THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Th – ĐT : 01689186513
14 n FeS + 2 nCu = 3n NO
2
{
{
{
x
y
0,1
n Fe2+
n Cu2+
2 { + 2 { = 2 nSO42− + n NO3−
{ {
0,1
x
0,2
0,8 − y
2x − 3y = −1,4 x = 0,2
⇒
⇒
2x + y = 1
y = 0,6
Suy ra : m Cu = 0,2.64 = 12,8 gam
Ví d 8: Hoà tan h t 12,8 gam h n h p X
g m Cu2S và FeS2 trong dung d ch có ch a a
mol HNO3, thu đư c 31,36 lít khí NO2 ( đktc
và là s n ph m duy nh t c a s kh N+5) và
dung d ch Y. Bi t Y ph n ng t i đa v i 4,48
gam Cu gi i phóng khí NO. Tính a ?
A. 1,8 mol.
B. 1,44 mol.
C. 1,92 mol.
D. 1,42 mol.
(Đ thi th Đ i h c l n 2 – THPT H Hòa –
Phú Th , năm h c 2013 – 2014)
Hư ng d n : Theo gi thi t và áp d ng b o
toàn electron cho ph n ng c a X v i HNO3, ta
có :
160n Cu2S + 120n FeS2 = 12,8
n Cu S = 0,02
⇒ 2
10n Cu2S + 15nFeS2 = n NO2 = 1,4 n FeS2 = 0,08
3+
2+
Dung d ch Y g m Fe , Cu , SO 4 2 − , NO 3 − ,
H+. Khi cho Cu (t i đa) vào Y, Cu b oxi hóa b i
(H+, NO 3 − ) và Fe3+. V y b n ch t c a bài toán
là: H n h p Cu2S, FeS2 và Cu tác d ng v i dung
d ch HNO3, gi i phóng h n h p khí NO, NO2 và
t o ra dung d ch Z. Dung d ch Z có các ion Fe2+,
Cu2+, SO 4 2 − , ion còn l i là H+ ho c NO 3 − . Vì
2n Cu2+ + 2n Fe2+ > 2n SO 2− nên ion còn l i trong
4
dung d ch Z là ion âm đ cân b ng đi n tích, đó
là ion NO 3 − .
Áp d ng b o toàn electron và b o toàn đi n
tích trong dung d ch Z và b o toàn nguyên t N,
ta có :
4
10 n Cu S + 14 n FeS + 2 n Cu = n NO + 3n NO
2
2
2
{ {
{
{
{
0,07
?
0,02
0,08
1,4
n Cu2+
n Fe2+
2 { + 2 { = n SO42− + n NO3−
{ {
0,11
0,08
0,18
?
n NO = 0,02; n − = 0,02
NO3
⇒ n
= n NO + n NO + n NO − = 1,44 mol
HNO3
2
3
{ { {
0,02
1,4
0,02
Ví d 9: Hòa tan hoàn toàn h n h p g m
FeS2 và Fe3O4 b ng 100 gam dung d ch HNO3
a% v a đ , thu đư c 15,344 lít h n h p khí g m
NO và NO2 có kh i lư ng 31,35 gam và dung
d ch ch ch a 30,15 gam h n h p mu i. Giá tr
c a a là
A. 46,24.
B. 43,115.
C. 57,33.
D. 63.
(Đ thi th Đ i h c l n 1 – THPT Hùng Vương –
Phú Th , năm h c 2013 – 2014)
Hư ng d n : T gi thi t, suy ra :
15,344
= 0,685
n NO + n NO2 =
22,4
30n + 46n
= 31,35
NO
NO2
n NO = 0,01
⇒
n NO2 = 0,675
Theo b o toàn electron, b o toàn đi n tích
trong dung d ch sau ph n ng và gi thi t, ta có :
15n FeS2 + n Fe3O4 = 3n NO + n NO2 = 0,705
{ {
{ {
0,01
x
y
0,675
3n Fe3+ = 2 n SO 2− + n NO −
4
3
{ {
{
x + 3y
2x
z
m muoái = m Fe3+ + m SO 2− + m NO − = 30,15
{ 1 3 1 3
24
23
56(x + 3y)
96.2x
62z
15x + y = 0,705
x = 0,045
⇒ x − 9y + z = 0
⇒ y = 0,03
552x + 504y + 62z = 30,15 z = 0,225
Trên bư c đư ng thành công không có d u chân c a k lư i bi ng
Biên so n : Th y giáo Nguy n Minh Tu n – T Hóa – Trư ng THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Th – ĐT : 01689186513
n HNO = n − + n (NO, NO ) = 0,91 mol
NO3
3
2
4 3
{ 1 24
0,685
0,225
⇒
0,91.63
C%HNO3 = 100 = 57,33%
Ví d 10: Hòa tan h t 31,2 gam h n h p Fe,
FeO, Fe2O3 vào 800 ml dung d ch HNO3 2M v a
đ , thu đư c V lít NO (đktc, s n ph m kh duy
nh t) và dung d ch X. Dung d ch X hòa tan t i
đa 9,6 gam Cu. Giá tr c a V là:
A. 8,21 lít.
B. 6,72 lít.
C. 3,36 lít.
D. 3,73 lít.
(Đ thi th Đ i h c l n 1 – THPT chuyên KHTN
Hu , năm h c 2013 – 2014)
Hư ng d n : Sơ đ ph n ng :
NO
Fe
Fe
→
← FeO
O qñ
Fe2O3
HNO3
Fe2 +
Fe3+
Cu 2 +
→ Cu
−
NO3
−
NO3
Xét toàn b quá trình ph n ng, ta th y : Ch t
kh là Fe, Cu; ch t oxi hóa là O và N +5 trong
HNO3. Theo b o toàn electron, b o toàn đi n
tích trong dung d ch sau ph n ng và gi thi t, ta
có :
2 n Fe + 2 n Cu = 2 n O + 3n NO
{
{
{
{
x
0,15
y
z
2 n Fe2+ + 2 n Cu2+ = n NO −
3
{ {
{
x
0,15
1,6 − z
56 n Fe + 16 n O = 31,2
{
{
x
y
2x − 2y − 3z = −0,3 x = 0,5
⇒ 2x + z = 1,3
⇒ y = 0,2
56x + 16y = 31,2
z = 0,3
Suy ra : VNO (ñktc) = 6,72 lít
Ví d 11: Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam h n
h p X g m Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 trong 400 ml
dung d ch HNO3 3M (dư), đun nóng, thu đư c
dung d ch Y và V lít khí NO (là s n ph m kh
duy nh t). Cho 350 ml dung d ch NaOH 2M vào
dung d ch Y, thu đư c 21,4 gam k t t a và dung
d ch Z. Giá tr c a V là :
A. 3,36.
B. 5,04.
C. 5,6.
D. 4,48.
(Đ thi th Đ i h c – Trư ng THPT Lê H ng
Phong – Nam Đ nh, năm h c 2011 – 2012)
Hư ng d n : Theo gi thi t, ta có :
n NO − = n HNO = 0,4.3 = 1,2 mol;
3
3
n Na+ = n NaOH = 0,35.2 = 0,7 mol;
21,4
= 0,2 mol.
107
Dung d ch Z ch a Na + , NO3− và có th còn
n Fe(OH) =
3
Fe3+ .
Quy đ i h n h p X thành Fe và O. Theo b o
toàn kh i lư ng, b o toàn electron, b o toàn đi n
tích cho dung d ch Z và b o toàn nguyên t N,
Fe, ta có :
n Fe
56 { + 16 n O = 19,2
{
56x + 16y = 19,2
x
y
3n Fe = 2 n O + 3n NO ⇒ 3x − 2y − 3z = 0
{
{
{
x
3x + z = 1,1
y
z
n Na+ + 3n Fe3+ = n NO3−
{ {
{
x − 0,2
1,2 − z
0,7
x = 0,3
⇒ y = 0,15 ⇒ VNO = 4,48 lít
z = 0,2
Ví d 12: Cho m gam b t Fe vào 800 ml
dung d ch h n h p g m Cu(NO3)2 0,2M và
H2SO4 0,25M. Sau khi các ph n ng x y ra hoàn
toàn, thu đư c 0,6m gam h n h p b t kim lo i
và V lít khí NO (s n ph m kh duy nh t, đktc).
Giá tr c a m và V l n lư t là
A. 17,8 và 4,48.
B. 17,8 và 2,24.
Trên bư c đư ng thành công không có d u chân c a k lư i bi ng
5
Biên so n : Th y giáo Nguy n Minh Tu n – T Hóa – Trư ng THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Th – ĐT : 01689186513
C. 10,8 và 4,48.
D. 10,8 và 2,24.
(Đ thi tuy n sinh Đ i h c kh i B năm 2009)
Hư ng d n : Sau ph n ng thu đư c 0,6m
gam h n h p kim lo i, ch ng t Fe dư. Suy ra
dung d ch sau ph n ng ch a các ion
Fe 2+ , SO 4 2− , NO3− .
Áp d ng b o toàn đi n tích cho dung d ch sau
ph n ng và b o toàn electron, ta có :
2 n 2 + = 2 n 2− + n −
Fe
SO4
NO3
{
{ {
x
0,2
y
n NO
2 n Fe = 2 n Cu2+ + 3 {
{
{
x
0,32 − y
0,16
2x − y = 0,4
x = 0,31
⇒
⇒
2x + 3y = 1,28 y = 0,22
n NO = 0,32 − 0,22 = 0,1
⇒ m − 0,31.56 + 0,16.64 = 0,6m
{ 124 124
4 3 4 3
m Fe bñ
m Fe pö
m Cu
V = 2,24 lít
⇒ NO
m = 17,8 gam
Ví d 13: Cho m gam Fe vào 1 lít dung d ch X
g m H2SO4 0,1M, Cu(NO3)2 0,1M, Fe(NO3)3
0,1M. Sau khi ph n ng x y ra hoàn toàn thu
đư c 0,69m gam h n h p kim lo i, dung d ch Y
và khí NO (s n ph m kh duy nh t). Giá tr m và
kh i lư ng ch t r n khan thu đư c khi cô c n
dung d ch Y là:
A. 25,8 và 78,5.
B. 25,8 và 55,7.
C. 20 và 78,5.
D. 20 và 55,7.
(Đ thi th Đ i h c l n 3 – THPT C m Khê –
Phú Th , năm h c 2013 – 2014)
Hư ng d n : Trong ph n ng c a Fe v i
dung d ch X, ch t kh là Fe, ch t oxi hóa là
NO3− / H + , Fe3+ và Cu2+. Sau ph n
ng thu
đư c h n h p kim lo i, ch ng t Fe dư nên mu i
t o thành trong dung d ch là Fe2+.
Áp d ng b o toàn electron trong ph n ng
c a Fe v i dung d ch X, b o toàn đi n tích trong
dung d ch Y và b o toàn nguyên t Fe, N, ta có :
6
2 n Fe = n 3+ + 2 n 2+ + 3n NO
Fe
Cu
{
{
{ {
y
0,1
0,1
x
n SO 2 −
2 n Fe2 + = 2 { + n NO3 −
4
{
{
x + 0,1
0,1
0,5 − y
2x − 3y = 0,3 x = 0,225
⇒
⇒
2x + y = 0,5
y = 0,05
Theo b o toàn kh i lư ng, ta có :
m muoái = m Fe2+ + m SO 2− + m NO − = 55,7 gam
{ 1 3 1 3
24
23
0,325.56
0,1.96
0,45.62
m hoãn hôïp kim loaïi = m −4
0,225.56 0,1.64
14 244 + 1 3 = 0,69m
3
2
m Fe dö
m Cu
⇒ m = 20 gam
Ví d 14: Cho Zn t i dư vào dung d ch g m
HCl; 0,05 mol NaNO3 và 0,1 mol KNO3. Sau khi
k t thúc các ph n ng thu đư c dung d ch X
ch a m gam mu i; 0,125 mol h n h p khí Y
g m hai khí không màu, trong đó có m t khí hóa
nâu trong không khí. T kh i c a Y so v i H2 là
12,2. Giá tr c a m là
A. 61,375.
B. 64,05.
C. 57,975.
D. 49,775.
(Đ thi th Đ i h c l n 1 – Trư ng THPT
Chuyên – Đ i h c Vinh, năm h c 2013 – 2014)
Hư ng d n : Theo gi thi t, suy ra trong Y có
NO (khí không màu hóa nâu trong không khí).
M t khác, M Y = 12,2.2 = 24,4 ⇒ khí còn l i
trong Y là H2. Vì đã có H2 sinh ra nên NO3−
không còn trong dung d ch X.
Theo gi thi t, b o toàn nguyên t N, b o
toàn electron, ta có :
n NO + n H = 0,125
2
30n NO + 2n H = 24,4.0,125
2
n NO = 0,1
⇒
n H2 = 0,025
Trên bư c đư ng thành công không có d u chân c a k lư i bi ng
Biên so n : Th y giáo Nguy n Minh Tu n – T Hóa – Trư ng THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Th – ĐT : 01689186513
n + = n − − n NO = 0,05
NO bñ
NH 4 124 {
4 3 3 0,1
0,15
⇒
⇒ n Zn = 0,375
2 n Zn = 2 n H2 + 8 n NH4 + + 3n NO
{
{
{
{
?
0,1
0,025
0,05
Theo b o toàn đi n tích trong dung d ch X và
b o toàn kh i lư ng, ta có :
n − = 2 n 2+ + n + + n + + n + = 0,95
Zn
Na
K
NH4
Cl
{ { { {
0,375
0,1
0,05
0,05
m muoái = 65n Zn2+ + 23n Na+ + 39 n K +
{
{
{
0,375
0,1
0,05
+ 18 n NH + + 35,5n Cl− = 64,05 gam
4
{
{
0,95
0,05
3. Bài t p v n d ng :
Câu 1: Cho m gam Ba vào 250 ml dung d ch
HCl aM, thu đư c dung d ch X và 6,72 lít H2
(đktc). Cô c n dung d ch X thu đư c 55 gam
ch t r n khan. Giá tr c a a là
A. 2,4M.
B. 1,2M.
C. 1,0M.
D. 0,8M.
(Đ thi th Đ i h c l n 1 – THPT L c Ng n s 1
– B c Giang, năm h c 2013 – 2014)
Câu 2: Hoà tan 0,54 gam Al b ng 0,5 lít dung
d ch H2SO4 0,1M thu đư c dung d ch A. Thêm
V lít dung d ch NaOH 0,1M vào dung d ch A
cho đ n khi k t t a tan m t ph n, l c k t t a
nung nhi t đ cao đ n kh i lư ng không đ i
thu đư c 0,51 gam ch t r n. Giá tr V là :
A. 0,8 lít.
B. 1,1 lít.
C. 1,2 lít.
D. 1,5 lít.
(Đ thi th Đ i h c l n 2 –THPT chuyên
Hùng Vương – Phú Th , năm h c 2013 – 2014)
Câu 3: Hoà tan h t m gam Al2(SO4)3 vào nư c
đư c dung d ch X. Cho 360 ml dung d ch NaOH
1M vào X, thu đư c 2a gam k t t a. M c khác,
n u cho 400 ml dung d ch NaOH 1M vào X,
cũng thu đư c a gam k t t a. Các ph n ng x y
ra hoàn toàn, giá tr c a m là:
A. 18,81.
B. 15,39.
C. 20,52.
D. 19,665.
(Đ thi th đ i h c l n 2 – THPT chuyên
Nguy n Hu – Hà N i, năm h c 2011 – 2012)
Câu 4: Cho h n h p X g m Fe, FeO, Fe2O3 và
Fe3O4 trong 300 ml dung d ch ch a H2SO4 1M
và HNO3 1M, sau ph n ng hoàn toàn thu đư c
dung d ch Y và th y thoát ra 2,24 lít khí NO (s n
ph m kh duy nh t, đktc). Th tích dung d ch
NaOH 1M t i thi u c n cho vào dung d ch Y đ
thu đư c k t t a l n nh t là
A. 0,4 lít.
B. 0,8 lít.
0,9 lít.
C.
D. 0,5 lít.
(Đ thi ch n h c sinh gi i t nh Nam Đ nh,
năm h c 2012 – 2013)
Câu 5: Cho a gam h n h p A g m Fe2O3, Fe3O4,
Cu vào dung d ch HCl dư th y có 1 mol axit
ph n ng và còn l i 0,256a gam ch t r n không
tan. M t khác, kh hoàn toàn a gam h n h p A
b ng H2 dư thu đư c 42 gam ch t r n. Tính %
kh i lư ng Cu trong h n h p A?
A. 25,6%.
B. 50%.
C. 44,8%.
D. 32%.
(Đ thi th Đ i h c l n 1 – THPT
Chu Văn An – Hà N i, năm 2014
Bài 6: Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam h n h p X
g m Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 trong 50 ml dung
d ch H2SO4 18M (đ c, dư, đun nóng), thu đư c
V lít khí SO2 (đktc) là s n ph m kh duy nh t và
dung d ch Y. Cho 450 ml dung d ch NaOH 2M
vào dung d ch Y, thu đư c 21,4 gam k t t a và
dung d ch Z. Giá tr c a V là
A. 4,48.
B. 5,60.
C. 6,72.
D. 3,36.
(Đ thi th Đ i h c l n 2 –THPT chuyên
Lam Sơn – Thanh Hóa, năm h c 2013 – 2014)
Trên bư c đư ng thành công không có d u chân c a k lư i bi ng
7
- Xem thêm -
.PDF 
7 
229 
68 
